1、内蒙古阿荣旗第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）第卷（选择题，共60分）一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 下列说法正确的是（ ）A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D. 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定【答案】C【解析】【详解】A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，但是伴随着能量变化的变化不一定是化学变化，如物质溶解时伴随放热、吸
2、热现象，错误；B任何反应发生都需要一个活化的过程，所以需要加热的化学反应不一定是吸热反应，错误；C等质量的同一物质，由于在气态时含有的能量比固态时高，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧产生SO2气体，由于生成物的能量相同，所以前者放出的热量多，正确；D物质含有的能量越高，物质的稳定性就越小，所以石墨变成金刚石吸热，则金刚石比石墨稳定性差，错误；答案选C。2. 下列说法正确的是A. 增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B. 升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C. 分子间碰撞为有效碰撞D. 加入反应物，可使活化分子百分数增加，化学反应速率增大【答案】B【解析】【
3、详解】A增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应速率增大，但活化分子百分数不变，A错误；B升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，B正确；C活化分子之间可以发生碰撞，但只有能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，C错误；D加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，但活化分子的百分数不变，D错误；故选B。3. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C. 放出能量并形成了CC键D. 该催化剂
4、可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，的总能量高于的总能量，
5、放出能量，对比和，形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变H、不能使化学平衡发生移动。4. 已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A. 每生成2molAB吸收b kJ热量B. 该反应热H(ba)kJmol1C. 该反应为吸热反应D. 断裂1 mol AA和1 mol BB键放出a kJ能
6、量【答案】C【解析】【详解】A依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收（a-b）kJ热量，故A错误；B反应热H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热H=+（a-b）kJmol-1，故B错误；C依据图象分析可知，该反应中反应物总能量低于生成物总能量，所以该反应为吸热反应，故C正确；D依据图象分析可知，断裂1 mol AA和1 mol BB键吸收a kJ能量，故D错误。故选C。5. 下列有关反应热的说法不正确的是（ ）A. 在稀溶液中：H+(aq)OH-(aq)=H2O(l)，H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH
7、的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB. 甲烷的燃烧热H=-890kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJmol-1C. H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的H=-1832kJ/molD. 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)H1=-Q1kJmol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)H2=-Q2kJmol-1，则Q1Q2【答案】C【解析】【详解】A. 将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶
8、液混合时，反应生成水的物质的量为：0.5mol2=1mol，根据中和热的热化学方程式可知，放出的热量等于57.3kJ，故A正确；B甲烷的燃烧热H=-890 kJmol-1，表示1 mol甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出890 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJmol-1，故B正确；C因为没有注明各物质的聚集状态，所以不能计算反应过程中的能量变化值，故C错误；DS(g)变化为S(s)要释放出热量，所以S(g)完全燃烧时比S(s)完全燃烧放出的热量多，则Q1Q2，故D正确；答案选C。6. 把0.6 mol
9、 X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL-1min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是（ ）A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】A【解析】【详解】生成Z的物质的量为5min0.01mol/(Lmin)2L=0.1mol，物质的量之比等于化学计量数之比，则n:2=0.1mol:0.2mol，故n=1，答案为A。7. 一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2min末反应达到
10、平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4molL-1，下列说法正确的是（ ）A. 此温度下该反应的平衡常数K等于0.5B. A的平衡转化率为40%C. x的值为1D. A和B的平衡转化率相等【答案】A【解析】【详解】列三段式： C根据题意0.2x mol/L = 0.4mol/L，解得x = 2，C错；A，A正确；BA平衡转化率= ，B错；DB的平衡转化率=，D错；故答案选A。8. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A. 升高温度B. 加入适量的水C. 加入少量CuSO4溶液D. 加入浓度较大的盐酸【答案】B【解析】【
11、分析】减慢反应速率，可以降温、减小氢离子浓度。锌粉过量，生成氢气的量由盐酸决定。【详解】A. 升高温度可以加快反应速率，A不正确；B. 加水可以降低盐酸的浓度，但没有改变氢离子的物质的量，B正确；C. 加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜形成原电池，可以加快速率，C不正确；D. 加入浓度较大的盐酸，增大氢离子浓度，加快速率，D不正确；故选B。9. 可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应
12、速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成nmolO2的同时，一定生成2nmolNO，不能说明达到平衡状态；单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v（正）=v（逆），说明达到平衡状态；任何时候，NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率之比均为221，不能说明达到平衡状态；混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，说明达到平衡状态；无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的
13、体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明混合气体的物质的量不变，说明达到平衡状态；综上所述，说明已达平衡。答案选C。10. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A. 反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)H0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B. 合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度C. 溴水中存在平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D. 对2HI(g)H2(g)I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深
14、【答案】D【解析】【分析】使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。勒夏特列原理的内容为如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。【详解】A项、该正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释；B项、合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，NH3的产率增大，可以用勒夏特列原理解释；C项、加入AgNO3后，Ag与Br反应生成AgBr沉淀，降低了Br的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释；D项、该反应是一个气体体积不变的可逆反应，压缩体积使压强增大，平衡不发生移动，但由于体积减
15、小，各组分的浓度增大，故颜色变深，不能用勒夏特列原理解释；故选D。【点睛】本题考查勒夏特列原理，侧重考查概念的理解和运用，注意只有可逆反应的条件变化引起平衡移动的才能用勒夏特列原理解释，明确勒夏特列原理是解本题的关键。11. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，将达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A. 平衡向逆反应方向移动了B. 物质A的转化率减小了C. 物质B的质量分数增加了D. ab【答案】C【解析】【分析】温度保持不变，容器的体积增加一倍，假设平衡不移动，判断B的浓度，然后根据影响化学平衡移动因素进行分析；【详解】增大容器的体积相当
16、于降低压强，温度保持不变，容器的体积增加一倍，假设平衡不移动，此时B的浓度是原来的50%60%，降低压强，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，即ab，A、根据上述分析，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、平衡向正反应方向进行，物质A的转化率增大，故B错误；C、根据上述分析，物质B的质量分数增加，故C正确；D、根据上述分析，a (8). AC【解析】【详解】（1）表面积大，接触面积大，反应速率快，达平衡所用时间短，故选b曲线；（2）列三段式： ；条件改变后=K，故平衡不移动；（3）条件改变后，NO继续减少，说明平衡正向移动，充入CO、将N2移出体系均能使平衡正向移动，升温平衡逆向移动，催化剂
17、不影响平衡，故选AB；（4）2-7-3可得目标方程式，故H=2H1-7H2-3H3；反应后气体分子数增加，故S 0（5）A随着反应进行，c(NO2)浓度发生变化，颜色也会变化，A正确；B由于气体总质量和体积始终不变，所以密度始终不变，B错误；C ，反应前后n(g，总)变化，故M-也会变化，C正确；D若NH3、NO2按化学计量数之比投料，则两者比值一直不变，故D错误。故选择AC。【点睛】判断可能反应平衡状态，关键抓住“变量不变”原则。24. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：（1）反应的化学方程式是_。（2）已
18、知反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)O2(g)2H2O(g) H=550kJmol-1它由两步反应组成：iH2SO4(l)=SO3(g)H2O(g) H=177kJmol-1；iiSO3(g)分解。则SO3(g)分解的热化学方程式为_。（3）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。X代表的物理量是_。判断L1、L2的大小关系：L1_L2（填“”“”或“=”）。【答案】 (1). SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI (2). 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=+196kJmol-1 (3). 温度
19、(4). 【解析】【分析】根据题中图示，由反应物和生成物结合守恒，写出化学反应方程式；根据题中信息，由盖斯定律计算，写出热化学方程式；根据2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)H+196kJmol1反应，由题中图示分析，隨着X增大，SO3的质量分数下降，判断X是温度，在温度一定时，L2的SO3的质量分数大，判断L1和L2的关系；据此解答。【详解】(1) 由图可知，反应I为二氧化硫、水与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；答案为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。(2) SO3(g)分解的化学方程式为2SO3(g)2SO2(
20、g)+O2(g)，2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)H=+550kJmol1，H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g)H=+177kJmol1，根据盖斯定律2得到反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的H=(+550kJmol1)2(+177kJmol1)=+196kJmol1，即2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)H+196kJmol1；答案为2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)H+196kJmol1。(3) 由图可知，X越大，SO3质量分数越低，SO3(g)分解是吸热反应，所以升高温度平衡向正反应方向移动，即SO3质量分数降低，则X表示温度，符合图像变化；答案为温度。由2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)H+196kJmol1可知，SO3的分解反应为体积增大的反应，压强越大，平衡逆向移动，即SO3质量分数越大，图中温度相同时L2对应的SO3质量分数大，即压强大，则压强L1L2；答案为。