1、第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课时1 水的电离 溶液的酸碱性与pH 目标与素养：1.了解水的电离平衡、离子积常数及影响因素。(宏观辨识与平衡思想)2.了解溶液的 pH，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小与溶液酸碱性之间的关系。(证据推理与科学探究)自 主 预 习 探 新 知 一、水的电离1水的电离(1)水是一种极弱的电解质。(2)水 的 电 离 方 程 式 为 _，简 写 为_。2H2OH3OOHH2OHOH一、水的电离2水的电离常数与离子积常数(1)水的电离平衡常数 K 电离_。(2)水的离子积常数(KW)含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的_可看作常数，称
2、为水的离子积常数，简称，用表示。cHcOHcH2Oc(H)c(OH)水的离子积KW一、水的电离表达式与数值：表达式 KW，室温时，KW。影响因素：KW 只受温度影响，由于水的电离是过程，温度升高，KW。c(H)c(OH)1.01014吸热增大一、水的电离微点拨：对于酸、碱、盐的稀溶液中，c(H2O)也可认为是定值。Kwc(H)c(OH)，但 c(H)、c(OH)为溶液中的浓度，不一定是水电离出的。二、溶液的酸碱性和 pH1溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是_。(2)溶液酸碱性与溶液中 c(H)和 c(OH)的关系：c(H)c(OH)，溶液呈中性；c(H)c(OH)，溶液呈酸
3、性，且 c(H)越大，酸性_；c(H)c(OH)，溶液呈碱性，且 c(OH)越大，碱性。溶液中 c(H)与c(OH)的相对大小越强二、溶液的酸碱性和 pH(4)溶液酸碱性的表示方法当 c(H)或 c(OH)大于 1 molL1 时，通常用_直接表示。当 c(H)或 c(OH)小于或等于 1 molL1 时，通常用表示。c(H)或 c(OH)pH二、溶液的酸碱性和 pH2溶液的 pH(1)表达式：pH。如：c(H)1.0105 molL1 的酸性溶液，pH。(2)意义：pH 越大，溶液碱性越；pH 越小，酸性越。(3)溶液的酸碱性与 pH 的关系(常温下)lgc(H)5强强增强增强二、溶液的酸碱
4、性和 pH3溶液 pH 的测定(1)pH 试纸法种类广泛 pH 试纸：其 pH 范围是(最常用)。精密 pH 试纸：其 pH 范围较窄，可判别 0.2 或 0.3 的 pH 差值。专用 pH 试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用 pH 试纸。114二、溶液的酸碱性和 pH使用方法：把一小块 pH 试纸放在 上，用 蘸取待测液点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对照来确定溶液的 pH。玻璃棒玻璃片二、溶液的酸碱性和 pH(2)pH 计测定法。pH 计又称酸度计。用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH，结果一定偏高吗？二、溶液的酸碱性和 pH答案 不一定，测酸液偏高，测碱液偏低，测中性液没有偏差。
5、1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)水中加入酸或碱，水的电离受到抑制，KW 变小。()(2)25 时，水的离子积 KW11014,35 时，水的离子积 KW2.11014，则 35 时水中的 c(H)c(OH)。()(3)某温度下，纯水中 c(H)1.0106molL1，则 c(OH)1108 molL1。()(4)用湿润的 pH 试纸，测定某酸液的 pH 结果偏低。()答案(1)(2)(3)(4)2下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()ApH7 的溶液是中性B中性溶液中一定有 c(H)1.0107 molL1Cc(OH)c(H)的溶液呈中性D在 100 时，纯水的 pH0 条件变化
6、移动方向c(H)c(OH)KW电离程度影响升高温度右移增大增大增大增大促进加酸左移增大减小不变减小抑制加碱左移减小增大不变减小抑制 加活泼金属如Na右移减小增大不变增大促进模型认知：溶液中 c(H)H2O 或 c(OH)H2O 的求算模板(1)酸液：c(H)H2Oc(OH)H2Oc(OH)KWcH。(2)碱液：c(H)H2Oc(OH)H2Oc(H)KWcOH。(3)中性纯水：c(H)H2Oc(OH)H2O KW。【典例】某 T 时纯水中 c(H)1106 molL1，则 0.01 molL1 的盐酸中 c(H)H2O_。解析 KW1106110611012，0.01 molL1 的盐酸中 c(
7、H)0.01 molL1，故 c(OH)110120.0111010 molL1，所以 c(H)H2O11010 molL1。答案 11010 molL1125 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW 不变C向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW 增大，c(H)不变B 解答时要先分析水的电离平衡的移动方向，再讨论 c(H)、c(OH)或 KW 的变化。向水中加入稀氨水，c(OH)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，A 项不正确；向水中加入少量固
8、体 NaHSO4：NaHSO4=NaHSO24，c(H)增大，但 KW 不变，B 项正确；向水中加入少量 CH3COOH 后，使水的电离平衡逆向移动，c(OH)减小，c(H)增大，C 项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大，KW 增大，但仍呈中性，D 项不正确。2在相同温度下，0.01 molL1 的 NaOH 溶液和 0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是()A由水电离出的 c(H)相等B由水电离出的 c(H)都是 1.01012 molL1C由水电离出的 c(OH)都是 0.01 molL1D两者都促进了水的电离A A 项，二者 c(H)、c(OH)
9、相同，对水电离抑制程度相同；B、C 项，没有告诉温度，KW 不知，无法求 c(H)H2O、c(OH)H2O；D 项，二者均抑制水电离。溶液酸碱性及判断1.溶液酸碱性的判断依据2溶液酸碱性与 c(H)、pH 的关系溶液中 c(H)越小，c(OH)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH 越大。3下列溶液一定显酸性的是()A溶液中 c(OH)c(H)B滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C溶液中 c(H)106 molL1DpH7 的溶液B 没有指明温度，C、D 项均不能确定酸碱性；A 项中呈碱性。425 的下列溶液中，碱性最强的是()ApH11 的溶液Bc(OH)0.12 molL1C1 L 中含有 4
10、g NaOH 的溶液Dc(H)11010 molL1 的溶液B 常温下，可以根据 pH 或 c(H)比较溶液的酸碱性，同样也可以根据 c(OH)的大小来比较。A、C、D 三个选项中溶液的 c(OH)依次为 1103 molL1、0.1 molL1、1104 molL1，所以 B中溶液的 c(OH)最大，碱性最强。当 堂 达 标 提 素 养 1下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOHB升高温度，水的电离程度增大C在 NaOH 溶液中没有 HD在 HCl 溶液中没有 OHB A 项，H2O 为弱电解质，电离方程式用“”；C、D 项，酸、碱溶液中 H、OH均存在。2向蒸馏水中滴入少量盐酸
11、后，下列说法中错误的是()Ac(H)c(OH)不变BpH 减小了Cc(OH)降低了D水电离出的 c(H)增加了D 水的电离逆向移动，水电离产生的 H、OH浓度均减小，但溶液的酸性增强，pH 减小，B、C 正确，D 错误；因水的离子积常数只受温度影响，故 A 项正确。325 时，在等体积的0.5 molL1 的 H2SO4 溶液中 0.05 molL1Ba(OH)2 溶液中 1 molL1 NaCl 溶液中 纯水中，发生电离的水的物质的量之比是()A110107107B10710711C10710622D107106(2107)2A 25 时，0.5 molL1 H2SO4 溶液中 c(H)1
12、molL1，由水电离出的 c水(H)1014 molL1,0.05 molL1 Ba(OH)2 溶液中c(OH)0.1 molL1，则水电离出的 c 水(H)1013molL1，NaCl和纯水中由水电离出的 c 水(H)均为 107molL1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的 n(H)(即发生电离的水的物质的量)之比为 10141013107107110107107。4下列溶液一定显酸性的是()A含 H的溶液Bc(OH)c(H)的溶液CpH7 的溶液D能与金属 Al 反应放出 H2 的溶液B 溶液中的酸碱性取决于溶液中 c(H)与 c(OH)的相对大小，A 错误，B 正确；25 时，pH7
13、 的溶液才是酸性溶液，C 错误；与Al 反应放出 H2 的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，D 错误。5现有下列物质100 纯水、25 0.1 molL1 HCl 溶液、25 0.1 molL1 KOH 溶液、25 0.1 molL1 Ba(OH)2 溶液。(1)这些物质与 25 纯水相比，能促进水电离的是_(填序号)，能抑制水的电离的是_，水电离的 c(OH)等于溶液中c(OH)的是_，水电离的 c(H)等于溶液中 c(H)的是_。(2)和溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，_时，水的电离度相等。解析 水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的 c(H)远大于水电离出的 c(H)，酸电离的 c(H)可看成溶液中的 c(H)，强碱溶液中，由于碱电离的 c(OH)远大于水电离的 c(OH)，碱电离的 c(OH)可看成溶液中的 c(OH)。答案(1)(2)酸溶液中的 c(H)等于碱溶液中的 c(OH)点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!