1、鄂市一中20192020学年度第一学期第二次调研卷高三化学可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Al-27 Ba-137 Cl-35.5 Mn-55 Ca-40 F-19第卷一选择题(本题包括25小题，共50分。每题只有一个正确选项)。1下列关于古籍中的记载说法不正确的是A本草纲目“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B吕氏春秋别类编中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性C本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)
2、和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应D抱朴子金丹篇中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应2下列说法正确的是A. 光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸B. Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C. 氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D. 天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NAB标
3、准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键C常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子D标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5NA4将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确的是 选项ab现象离子方程式A稀硫酸KI在空气中放置一段时间后溶液呈棕黄色4I+ O2 + 2H2O = 2I2 + 4OHBNaAlO2稀盐酸产生白色沉淀AlO2-+ H+ +H2O = Al(OH)3C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H+ + SiO32= H2SiO3(胶体)D稀H2SO4滴有酚酞Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2
4、+ + OH+ H+ + SO42 = BaSO4 + H2O5下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项的编号和曲线的编号一一对应，其中描述错误的是A向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量6向10 mL 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是Ax10时，溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)c(Al3)Bx20时，溶液中所发生反应的离子方程式
5、为Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O2BaSO4Cx30时，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)3/417下列所示物质的制备方法合理的是A实验室从海帶中提取单质碘取样灼烧溶解过滤萃取蒸馏B金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4TiC从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg卤水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) MgD由食盐制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精18已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示部分产物略去。下列说法错误的是AA、B、D可能是钠及其化合物 BA、B、D可能是铁及其化合物CA、B、
6、D可能是铝及其化合物 DA、B、D不可能是非金属及其化合物19有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4 molL1和2 molL1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)A 0.448 L B 0.672 L C 0.896 L D 0.224 L20某小组利用下面的装置进行实验，、中溶液均足量，操作和现象如下表。实验操作现象向盛有Na2S溶液的中持续通入CO2至过量中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡向盛有NaHCO3溶液的中持续通入H2S气体至过量现
7、象同实验资料：CaS遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确的是A中白色浑浊是CaCO3B中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ = CuS+2H+C实验中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2= CO32+ H2SD由实验和不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱21向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(S)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。实验发现:.a点溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色;.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红色
8、。下列分析合理的是A.向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+C.c点溶液中发生的主要反应:2Fe3+3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深22装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，能达到相应实验目的的是选项试剂1试剂2试剂3实验目的装置A浓HNO3Cu片KI淀粉溶液验证NO2的氧化性B盐酸石灰石饱和NaHCO3溶液制备CO2C稀硫酸溶液X澄清石灰水验
9、证溶液X中是否有COD70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液证明SO2具有漂白性23已知:将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列说法不正确的是A.参加反应的氯气的物质的量等于a mol B.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a molC.改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为a moln(e-)a molD.若某温度下,反应后=11,则溶液中=24.下列有关实验操作正确的是A称量氢氧化钠固体 B检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C制备氢氧化铁胶体 D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混
10、合物25高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3、少量Al2O3、CaO，SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是A铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂 B酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀C洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌 D氧化时选用的试剂可以是H2O2、NaClO溶液第卷（非选择题 共50分）26（13分）氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 已知：菱锰矿石主要成分是，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素； 常温下， 的溶度积分别为相关金属离子形成氯氧化物沉淀时的pH如下：金属离子Al3+ Fe3+ Fe2+ Ca2+
11、Mn2+Mg2+开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.3 10.6 8.8 9.6 沉淀完全的pH 5.2 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6 回答下列问题： (1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为 。 (2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是： 焙烧温度_，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为_，焙烧时间为_.(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入氧化为，反应的离子方程式为_；然后调节溶液pH使沉淀完全，此时溶液的pH范围为_。再加入沉淀，当时， =_(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为 。 (5)流程中能循环利用的固态物质是_。27（15分）某化学学习小组在
12、帮助老师整理实验室的化学试剂时,发现一盛有无色盐溶液的试剂瓶,标签破损如右图,该小组根据已掌握的知识,对药品做出猜想,并设计实验验证。(1) 该实验药品为中学化学常用试剂,推测它的阳离子化合价为。(2) 同学们做出以下三种推测。猜想1:Na2SO4实验设计:进行,证明是Na2SO4溶液。猜想2:K2SO4实验设计: ，证明是K2SO4溶液。猜想3:(NH4)2SO4实验设计: ，证明是(NH4)2SO4溶液。(3) 通过实验发现“猜想3”成立,已知(NH4)2SO4受热易分解,该小组拟用下图所示装置探究其分解产物(夹持和加热装置略)。实验：装置B盛0.500 0 molL-1盐酸50.00 m
13、L,通入N2排尽空气后,将装置A加热至260 一段时间,停止加热,停止通入N2,品红溶液不褪色,取下装置B,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定剩余盐酸,消耗NaOH溶液50.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。请从右图选择盛放0.100 0 molL-1 NaOH 溶液的滴定管(填“甲”或“乙”)。装置B 内溶液吸收气体的物质的量是 mol。实验：通入N2排尽空气后,将装置A加热到400 至固体无残留,停止加热,停止通入N2,观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体,经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-、无SO42-。装置E 的作用是。A、D之间的导气管内
14、的少量白色固体是。有同学提出在A、D之间需要增加一个防倒吸的安全瓶,老师说不需要,原因是 。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物,则(NH4)2SO4在400 分解的化学方程式是 。28（10分）I氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A 和B。A 为铵盐，B 在标准状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75 体积氟气参加反应；若每有8.96L 氨气(标准状况)参加反应，同时生成0.3 mol A。(1) 写出氨气和氟气反应的化学方程式 。某固体可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取该固体进行如下实验，所
15、得现象和有关数据如下所示(气体体积的数据均已折算成标准状况下):请回答下列问题:(2)混合物中存在的物质有 (填化学式)。（3）测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中结晶水的x值:称取2.41 g 硫酸铜晶体,在坩埚中加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6 g。则计算得x=(计算结果精确到0.1)。称取3.60 g草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O),用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。(4) 分析图中数据,写出过程发生反应的化学方程式 。(5) 300 时剩余固体是铁的一种氧化物,通过计算确定该氧化物的化学式 。29（12分）由芳香烃X合成一种功能高分
16、子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO已知：.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：(1)H的结构简式是_。(2)反应和的类型分别是 、 。(3)反应的化学方程式为 。(4)阿司匹林中含氧官能团的名称为 。(5) 有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有_种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为222211的结构简式_。能与NaHCO3反应放出CO2能与FeCl3溶液发生显色反应苯环上的一取代物有两种(6)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。例：_。
17、鄂市一中20192020学年度第一学期第二次调研卷高三化学参考答案一选择题(本题包括25小题，共50分。每题只有一个正确选项)。题号12345678910111213答案CCBCDDBABCBDB题号141516171819202122232425答案BDCBDBCCBBBC26.（13分）（1）MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3+CO2+H2O （2） 500 (1分) 1.10 (1分) 60min(1分) （3）MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O 5.2pH8.8(1分) 510-6 （4）Mn2+2HCO3-MnCO3+CO2+H2O （5） NH4Cl (1分) 27. （15分）(1) +1(1分)(2) 进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色(1分)取一定量溶液于试管中,加浓NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(3) 乙(1分)0.02吸收NH3(NH4)2SO3(NH4)2SO4分解过程中不断通入N2,从而稀释了SO2,起到了防止倒吸的作用3(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O28. （10分）(1)4NH3+3F23NH4F+NF3 (2) MgCl2、Al、(NH4)2SO4 (3)4.5 (4) FeC2O42H2OFeC2O4+2H2O(5) Fe2O329. （12分）