1、课时跟踪练11一、选择题1下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是()选项ABCD消毒剂双氧水臭氧医用酒精84消毒液解析：酒精消毒的原理是使蛋白质变性；其他的都是因为具有氧化性，将细菌氧化。答案：C2(2020上海市松江区第二次模拟)海带中提取碘的实验中，下列物质分离方法未涉及的是()A灼烧B萃取C过滤 D蒸发解析：海带中提取碘的实验涉及灼烧、萃取、过滤，没有涉及蒸发。答案：D3某小组比较Cl、Br、I的还原性，实验如下。下列对实验的分析不合理的是()实验编号实验1实验2实验3装置现象试管内颜色无明显变化；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，
2、试纸变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘A实验1中，白烟是NH4ClB根据实验1和实验2判断还原性：BrClC根据实验3判断还原性：IBrD上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质解析：实验1中浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，盐酸与氨气反应生成NH4Cl固体，A项正确；实验1中没有发生氧化还原反应，实验2中浓硫酸将溴离子氧化生成溴单质，溶液变黄，因此还原性：BrCl，B项正确；中的溶液有浓硫酸和溴，二者都能将I氧化生成碘单质，不能判断还原性：IBr，C项错误；实验2体现了浓H2SO4的强氧化性，实验1体现了浓H2SO4的难挥发性，D项正确。答案
3、：C4(2020山东省第一次模拟)Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是()Aa为冷却水进水口B装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气C实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈D不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行解析：冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A项正确；MgBr2具有较强的吸水性，制备无水MgBr2需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水蒸气，但无水CaCl2不能吸收溴蒸气，故B项错误；制取MgBr2的反应剧烈且
4、放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入N2，故C项正确；不能用干燥空气代替N2，空气中含有的氧气将镁氧化为副产物MgO，会阻碍反应的进行，故D项正确。答案：B5类比推理是学习化学重要的思维方法，下列陈述及类比推理陈述均正确的是()选项陈述类比推理陈述A单质的熔点：Br2I2单质的熔点：LiBr还原性：P3N3D实验室：Cl22KBr(aq)=2KCl(aq)Br2实验室：F22KBr(aq)=2KF(aq)Br2解析：Br2、I2属于分子晶体，影响熔、沸点高低的因素是分子间作用力；碱金属Li、Na为金属晶体，单质熔点与金属键有关，没有因果
5、关系，选项A不符合题意；Al2O3、MgO均为高熔点化合物，氯化铝为共价化合物熔融状态下不导电，工业上电解熔融的Al2O3得到铝单质，但工业上电解熔融的MgCl2得到镁单质，选项B不符合题意；非金属性越强，单质的氧化性越强，其简单离子的还原性越强，故还原性：IBr、P3N3，选项C符合题意；F2具有很强的氧化性，与溴化钾溶液反应时先与水反应生成HF和氧气，不能置换出溴单质，选项D不符合题意。答案：C6下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()选项ABCD实验装置实验目的加热熔融的氢氧化钠固体吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置吸收尾气中的Cl2解析：A项，瓷坩埚中含有SiO2，加热能与Na
6、OH反应，错误；B项，洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，错误；C项，尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部，错误。答案：D7下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是()选项ABCD实验现象NaBr溶液变为橙色，NaI溶液变为棕黄色Mg条表面有气泡产生Na2SiO3溶液中出现白色沉淀钾与水反应比钠与水反应更剧烈结论氧化性：Cl2Br2I2还原性：MgAl非金属性：CSi金属性：KNa解析：氯水滴入溴化钠溶液中，NaBr溶液变为橙色，说明氧化性：Cl2Br2；溴水滴入NaI溶液中，NaI溶液变为棕黄色，说明氧化性：Br2I2，所以氧化性：Cl2
7、Br2I2，故不选A；Mg条表面有气泡产生，说明镁是正极，不能得出还原性：MgAl的结论，故选B；把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀硅酸生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性越强，所以非金属性：CSi，故不选C；金属性越强，金属单质越易与水反应，钾与水反应比钠与水反应更剧烈，证明金属性：KNa，故不选D。答案：B8NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验。下列判断不正确的是()装置图试剂X实验现象0.2 molL1盐酸产生黄绿色气体0.2 molL1 淀粉KI溶液溶液变蓝0.2 molL1 FeSO4(H)和KSCN混合溶液
8、溶液变红0.2 molL1 AlCl3溶液产生白色沉淀A实验中发生的反应：ClOCl2H=Cl2H2O B实验中发生的反应：ClO2I2H=ClI2H2OC实验中该条件下氧化性强弱：ClOFe3D实验中ClO与Al3相互促进水解解析：加入盐酸，次氯酸根离子在酸溶液中具有强氧化性氧化氯离子生成氯气，反应的离子方程式：ClOCl2H=Cl2H2O，故A项正确；实验，0.2 molL1 淀粉KI溶液中滴入次氯酸钠溶液，发生的反应是碱性溶液中次氯酸钠氧化碘化钾生成碘单质，反应的离子方程式：ClO2IH2O=ClI22OH，故B项错误；在0.2 molL1 FeSO4酸性溶液中滴加0.2 molL1 N
9、aClO溶液，Fe2和ClO发生氧化反应生成的Fe3，遇KSCN使溶液显红色，即说明Fe2还原性大于Cl，故C项正确；NaClO溶液水解显碱性，AlCl3溶液水解显酸性，二者混合相互促进水解，生成Al(OH)3白色胶状沉淀，故D项正确。答案：B9(2020安徽江淮十校二次联考)下列有关含氯物质的说法不正确的是()A向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力B向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO22ClOH2O=2HClOCO(已知酸性：H2CO3HClOHCO)C向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：2Cl2COH2O=CO22Cl2HClOD室温下，向Na
10、OH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na)2c(ClO)c(HClO)解析：A项，新制氯水中存在：Cl2H2OHClHClO的平衡，加碳酸钙，消耗氢离子，平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，正确；B项，酸性：H2CO3HClOHCO，故HClO与CO不能同时产生，错误；C项，足量氯气和水产生的盐酸将CO全部反应成CO2气体，正确；D项，中性时由电荷守恒得：c(Na)c(ClO)c(Cl)，由于发生氧化还原反应，由得失电子守恒得：c(Cl)c(ClO)c(HClO)，两式联立可得：c(Na)2c(ClO)c(HClO)，正确。答案：B10在新制饱和氯水中，若只改变
11、某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量的碳酸氢钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析：饱和氯水不能再溶解Cl2，各成分的浓度不变，A项错误；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡向逆反应方向移动，HClO浓度降低，漂白性减弱，B项错误；加入少量NaHCO3粉末，消耗H，使上述平衡向正反应方向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。答案：C二、非选择题11亚硝酰氯(NOCl，熔点64.
12、5 ，沸点5.5 )是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。项目装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净的Cl2MnO2_制备纯净的NOCu_(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。装置的作用是_。装置中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的
13、混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。解析：(1)实验室加热制取氯气是用MnO2与浓盐酸加热生成，所以分液漏斗中装的是浓盐酸，装置是用于吸收氯气中混有的HCl气体，所以内装饱和食盐水；实验室里NO是用Cu和稀硝酸反应制取的，所以分液漏斗中装的是稀硝酸，装置是用于吸收NO中混有的HNO3蒸气的，因此内装水即可。(2)已知NOCl沸点为5.5 ，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl，再用装有无水CaCl2的干燥管防止水蒸气进入装置中使NOCl变质，由于NO和Cl2都有毒且污染环境，所以用NaOH吸收尾气。因此装置接口顺序为aef(或fe)cbd；通过观察洗气瓶中
14、的气泡的快慢，调节NO、Cl2气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，减少有害气体的排放。装置中装有的无水CaCl2，是防止水蒸气进入装置中使生成的NOCl变质；NOCl遇水反应生成HCl和HNO2，再与NaOH反应，所以反应的化学方程式为NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O。(3)由题中叙述可知，反应物为浓硝酸和浓盐酸，生成物为亚硝酰氯和氯气，所以反应的化学方程式为HNO3(浓)3HCl(浓)=NOClCl22H2O。答案：(1)浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水(2)ef(或fe)cbd通过观察气泡调节气体的流速防止水蒸气进入反应器NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O(3)H
15、NO3(浓)3HCl(浓)=NOClCl22H2O12资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应，实验如下。装置烧杯中的液体现象(5分钟后)2 mL 1 molL1 KI溶液5滴淀粉2 mL蒸馏水无明显变化2 mL 1 molL1 KI溶液5滴淀粉2 mL 0.2 molL1 HCl 溶液变蓝2 mL 1 molL1 KI溶液5滴淀粉2 mL 0.2 molL1 KCl 无明显变化2 mL 1 molL1 KI溶液5滴淀粉2 mL 0.2 molL1 CH3COOH 溶液变蓝，颜色较浅请回答下列问题：(1)实验中生成I2的离子方程式是_。(2)实
16、验的目的是_。(3)实验比溶液颜色浅的原因是_。(4)为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：烧杯中的液体现象(5小时后)2 mL pH8.5混有KOH的1 molL1 KI溶液5滴淀粉溶液才略变蓝2 mL pH10混有KOH的1 molL1 KI溶液5滴淀粉无明显变化.对于实验的现象甲同学提出猜想“pH10时O2不能氧化I”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。烧杯a中的溶液为_。实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入O2后，_。.乙同学向pH10的KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有IO，褪色的原因是_(用离子方程式
17、表示)。(5)该小组同学对实验过程进行了整体反思。推测实验的现象产生的原因可能是_；实验的现象产生的原因可能是_。解析：(1)实验是在酸性条件下氧气将碘离子氧化生成碘单质，碘单质遇淀粉使溶液变蓝，其反应的离子方程式是4IO24H=2I22H2O。(2)实验加入盐酸电离产生的H和Cl，通过实验可以排除是否为Cl离子对于KI与O2的反应的影响。(3)其他条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c(H)较盐酸小，O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱，故实验比溶液颜色浅。(4).甲同学提出猜想“pH10时O2不能氧化I”，故烧杯a中的溶液可以为pH10的KOH溶液；通入O2后，若电流表指针偏转，烧
18、杯b的溶液颜色变深，则pH10时O2也能氧化I，此猜想不成立。.碱性条件下碘单质发生歧化反应生成IO和I，则开始滴入时遇淀粉变蓝，后碘消耗而褪色，其离子反应方程式为3I26OH=IO5I3H2O。(5)实验的现象产生的原因可能是中性条件下，O2的氧化性比较弱，该反应速率较小，较小时间内难以生成“一定量”的碘单质使溶液颜色发生变化；实验的现象产生的原因可能是pH10的KOH溶液中I被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO和I。答案：(1)4IO24H=2I22H2O(2)验证Cl是否影响KI与O2的反应(3)其他条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c(H)较盐酸小，O2的氧化性减弱(4).pH10的KOH溶液电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深.3I26OH=IO5I3H2O(5)中性条件下，O2的氧化性比较弱，该反应速率较小，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化pH10的KOH溶液中I被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO和I