1、广东省深圳市罗湖高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次段考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Mn55 Cu64 Mg24第卷选择题一、单项选择题1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是A. H2O的分解反应是放热反应B. 氢能源已被普遍使用C. 2 mol H2O具有总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D. 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值【答案】C【解析】【详解】A.氢气燃烧生成水是放热反应，则水的分解反应是吸热反应，A项错
2、误；B.由于氢气的获得目前还没有更好的技术，所以氢能源还没有被普遍使用，B项错误；C.因为水的分解反应是吸热反应，所以2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量，C项正确；D.氢气属于新能源，具有很好的开发价值，D项错误；答案选C。2.25、101kPa 下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) H=-414kJmol-12Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) H=-511kJmol-1 下列说法正确的是 ( )A. 和产物的阴阳离子个数比不相等B. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高
3、生成Na2O的速率逐渐加快D. 25、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）H =-317kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠的电子式为：，阴阳离子个数比为1：2，故错误；B、生成等物质的量的产物，即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；D、2得2Na(s)Na2O2(s)=2Na2O(s) H=(4142511)kJmol1=317kJmol1，故正确。答案选D。3.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB3v
4、A、3vC2vB，则此反应可表示为( )A. A3B2CB. 2A3B2CC. 3AB2CD. ABC【答案】B【解析】【分析】根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写反应的方程式。【详解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vAvBvC=232，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反应方程式为2A+3B=2C，故选B。4.将Y1L的H2和Y2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为Y3L(气体体积均在相同条件下测定)，则生成NH3的体积是A. (Y1+Y2Y3)LB. (Y1+Y2+Y3)LC. (Y1+ Y22Y3)LD. Y3(Y1+Y2
5、)L【答案】A【解析】试题分析：设生成NH3的体积是x，则3H2+N22NH3初始体积：Y1Y2 0变化体积：1.5x 0.5x x平衡体积：Y1-1.5x Y2-0.5x xY1-1.5x+Y2-0.5x+x=Y3，解得x=(Y1+Y2-Y3)L；故选A。考点：考查三行式在化学反应中的有关计算。5.已知：H2O(g)H2O(l) DH1Q1kJmol1 ；C2H5OH(g)C2H5OH(l) DH2Q2kJmol1；C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) DH3Q3kJmol1。若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A. Q1Q2Q3B. 0.5
6、(Q1Q2Q3)C. 0.5Q11.5Q20.5Q3D. 1.5Q10.5Q20.5Q3【答案】D【解析】【详解】H2O(g)H2O(l) DH1Q1kJmol1 ；C2H5OH(g)C2H5OH(l) DH2Q2kJmol1；C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) DH3Q3kJmol1，依据盖斯定律：-+3得到：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=(Q3-Q2+3Q1)kJ/mol，23g液态无水酒精物质的量为0.5mol，完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为-(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1 )kJ=1.5Q10.5Q
7、20.5Q3，故选D。6.在一密封的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g) N2(g)3H2(g)，当达到平衡时，测得50%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的( )A. 1.125倍B. 1.25倍C. 1.375倍D. 1.50倍【答案】D【解析】【详解】设氨气的物质的量为2mol2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，起始(mol) 2 0 0变化(mol) 1 0.5 1.5平衡(mol) 1 0.5 1.5，根据阿伏加德罗定律可知，此时容器内的压强是原来的P(原)=1.5P(原)，故选D。【点睛】解答本题的关键是理解阿伏加德罗定律。要注意同温同体积条件下，压强
8、之比等于物质的量之比。7.在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，1和2分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是：A. 1降低，2增大B. 1、2均降低C. 1增大，2降低D. 1、2均增大【答案】A【解析】试题分析：假设增加的A与C的量与原反应起始时相同，反应条件为恒温恒压，则达到新的平衡与原平衡中A、C的转化率相同，只是气体体积是原平衡的2倍，现在，减小气体体积至现在的1/2，则反应：A（g）2B（g）增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即1降低；对于反应：2C（g）D（g）增大压强平衡向正反应移动，C的转化率增大，
9、即2增大。故选A。考点：考查化学平衡影响因素【名师点睛】本题考查平衡移动转化率的判断，难度中等，本题采取等效平衡理解，可以借助平衡常数理解，注意形成规律进行总结：若反应物只有一种时：aA（g）bB（g）+cC（g），增加A的量，平衡向右移动，但该反应物A的转化率（A）不一定增大，当a=b+c时，（A）不变；ab+c时，（A）增大；当ab+c时，（A）减小。若反应物不止一种时：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），只增加A的量，平衡右移，而（A）减少，（B）增大；若按原比例同倍数增加反应物A和B的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物的化学计量数有关若在恒温、恒压条件下，（
10、A）和（B）都不变；若在恒温、恒容条件下，当a+b=c+d时（A）和（B）都不变；若a+bc+d，（A）和（B）都减小；若a+bc+d，（A）和（B）都增大。8.某温度下，可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )A. 温度越高，K一定越大B. 若缩小反应器的容积，使平衡正向移动，则K增大C. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物转化率越大D. 如果mnp，则K1【答案】C【解析】【详解】A、若该反应正反应放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故A错误；B、化学平衡常数只
11、受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；C、平衡常数K越大，说明反应进行的程度越大，反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大，故C正确；D、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算，平衡常数大小和平衡浓度大小有关，故D错误；故选C。9.将等物质量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)Y(g) 2Z(g) DH0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述不正确的是( )A. 升高温度；X的体积分数增大B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的物质的量不变C. 保持容器体积
12、不变，充入稀有气体，Y的浓度不变D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大【答案】D【解析】【详解】A正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X体积分数增大，故A正确；B如缩小容器的体积，增大压强，平衡不移动，则Z的物质的量不变，故B正确；C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C正确；D保持容器体积不变，充入一定量的Z，平衡逆向移动，但新平衡相当于增大压强，与原平衡等效，X的物质的量分数不变，故D错误；故选D。【点睛】本题的易错点为D，本题中保持容器体积不变，充入一定量的Z，平衡会发生移动，但要注意等效平衡原理的应用。10.以NA代表阿伏加
13、德罗常数，则关于热化学方程式 ：C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) 2CO2 ( g )+H2O ( l ) H = 1300kJ / mol 的说法中，正确的是A. 当10 NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量【答案】D【解析】试题分析：A、当10NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量，错误；B、当1NA个水分子生成且为液体时，放出1300 kJ的能量，错误；C、根据二氧化碳的
14、结构知当2NA个碳氧共用电子对生成时生成0.5molCO2，放出325kJ的能量，错误；D、当8NA个碳氧共用电子对生成时生成2molCO2，放出1300 kJ的能量，正确。考点：考查热化学方程式的意义11.tC时，在一未知体积的密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应: aA(g)B(g) C(g)D(g)，已知其化学平衡常数为1，在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则此时B的转化率是( )A. 40%B. 60%C. 50%D. 无法确定【答案】A【解析】【详解】对于aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，保持温度不变。将容器体积扩大1
15、0了倍，A的转化率不变，则说明方程式中反应前后气体的体积不变，则a=1，设反应的B的物质的量为xmol，A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始(mol) 23 00转化(mol) xx x x平衡(mol) 2-x3-x x xK=1，解得：x=1.2，则B的转化率为100%=40%，故选A。12.碘升华过程中的焓变和熵变正确的是( )A. DH0B. DH0，DS0，DS0D. DH0，DS”“0，已知该可逆反应在1000C时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容。试回答下列问题:(1)此可逆反应的平衡常数表达式可表示为_，若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值_变化(填“一定”或“不一定”)
16、；当K值变大时，逆反应速率_.(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)该反应达到平衡时下列说活错误的是_。a.容器内压强保持不变b.氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变c.加入少量Fe2O3固体，平衡向逆反应方向移动d.移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动(3)该温度下，在2L盛有2.74g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.164g。则10分钟内H2的平均反应速率_。(4)请写出向Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2气体后所发生化学反应的离子方程式_。【答案】 (1). (2). 不一定 (3). 增大 (4). d (5). 0.0018mol/(Lmi
17、n) (6). Ba2+2C1O-+2SO2+2H2O=BaSO4+4H+SO42-+2Cl-【解析】【分析】(1)根据反应的平衡常数=书写；平衡常数只随温度变化；该反应是吸热反应，集合温度对平衡常数的影响判断温度的变化，再判断反应速率的变化；(2)该反应是气体体积不变的吸热反应，反应达到平衡状态，正逆反应速率相同时，各组分含量保持不变，变量不变说明反应达到平衡状态；(3)根据方程式集合差量法计算反应的氢气的物质的量，再求反应速率；(4)二氧化硫水溶液呈酸性，C1O-在酸性条件下具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，以此书写反应的离子方程式。【详解】(1)Na2SO4(s)+4H2(g)
18、Na2S(s)+4H2O(g)，反应的平衡常数表达式K=；影响化学平衡的因素有温度、压强、浓度等，改变一个条件平衡发生移动，但平衡常数只随温度变化，不随压强、浓度的改变，所以若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值不一定变化；该反应的H0，是吸热反应，当K值变大时，说明是温度的影响，平衡正向进行，说明是升高温度，平衡正向进行，正、逆反应速率都增大，故答案为：；不一定；增大；(2)Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，该反应是气体体积不变的吸热反应。a反应前后气体体积不变，反应过程中容器内压强始终保持不变，故a正确；b反应达到平衡状态，物质的量不变，氢气和水蒸汽的物质的
19、量之比保持不变，故b正确；c加入少量Fe2O3固体，高温时，氧化铁能够与氢气反应生成水蒸气，氢气浓度减小，水蒸气浓度增大，平衡逆向移动，故c正确；d移除部分Na2S固体，平衡不发生移动，故d错误；故答案为：d；(3)设反应消耗的氢气为nmol，Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) m(s) 4mol 64 g n (2.74-2.164)g=，解得n=0.036mol，则该时间范围内的平均反应速率v(H2)=0.0018mol/(Lmin)，故答案为：0.0018mol/(Lmin)； (4) Ba(C1O)2溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，往Ba(C1O)2溶液中通入足量SO2气体发生氧化还原反应，Ba(C1O)2+2SO2+2H2O=BaSO4+H2SO4+2HCl，反应的离子方程式为Ba2+2C1O-+2SO2+2H2O=BaSO4+4H+SO42-+2Cl-，故答案为：Ba2+2C1O-+2SO2+2H2O=BaSO4+4H+SO42-+2Cl-。