1、排查落实练十二水溶液中的离子平衡一、回扣基础正误判断1. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。()答案：2. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子。()答案：3. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。()答案：4. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同。()答案：5. 二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质。()答案：6. 在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子。()答案：7. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。()答案：8. 醋酸是弱电解质，氨水是弱电解质，醋酸铵是强电解质。()答案：9. 液态氯化氢不导电，氯化氢是
2、非电解质。()答案：10. 硫酸氢钠是强电解质，碳酸氢钠是弱电解质。()答案：11. 常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。()答案：12. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同。()答案：13. 相同温度下，1 molL1氨水与0.5 molL1氨水中c(OH)之比是21。()答案：14. 在CH3COOH溶液中加入碱性固体物质，平衡一定向电离方向移动。()答案：15. 向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量的导电能力图象为：()答案：16. 由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOH。()
3、答案：17. Kw为水的离子积常数，若溶液中c2(OH)Kw，溶液pH可能小于7。()答案：18. 60 时，NaCl溶液的pH7，则该溶液的pH一定为14a。()答案：27. pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7。()答案：28. 常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大。()答案：29. 一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H)c(OH)。()答案：30. 25 时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OHOH逆向移动，c(H)降低。()答案：31. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH
4、5的混合溶液中：c(Na)。()答案：34. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)。()答案：35. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大。()答案：36. 常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。()答案：37. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。()答案：38. 常温下，c(NH)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是
5、：。()答案：39. pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(CH3COO)。()答案：41. 天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子。()答案：42. 由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH。()答案：43. pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)后者大。()答案：44. 常温下，CH3COOH分子可能存在于pH7的碱性溶液中。()答案：45. 在Na2CO3溶液中，c(OH)大于c(HCO)。()答案：46. 0.1 molL1 CH
6、3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)。()答案：47. NaHSO4溶液中：c(H)c(OH)c(SO)。()答案：48. 常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。()答案：49. 0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)c(NH)c(H)c(OH)。()答案：50. 0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)。()答案：51. 在25 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)。()答案：52. pH3的二元弱酸H2R溶液与p
7、H11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH7，则反应后的混合溶液中：2c(R2)c(HR)c(Na)。()答案：53. 将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH大于7，则反应后的混合溶液中：2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)。()答案：54. 向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)。()答案：55. 相同物质的量浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O，c(NH)由大到小的顺序是：。()答案：56. 物质的量浓度相等
8、的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。()答案：57. 向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)。()答案：58. 常温下0.4 molL1 HB溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)c(B)c(H)c(OH)。()答案：59. pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaAlO2三种溶液中的c(Na)：。()答案：60. 在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)。()
9、答案：61. 10 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液与20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)。()答案：62. 0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)。()答案：63. KAl(SO4)2溶液中离子浓度的大小顺序为c(SO)c(K)c(Al3)c(H)c(OH)。()答案：64. 某温度时水的离子积常数Kw1013，若将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH2，则ab29。()答案：65. 含1 mol KOH
10、的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)。()答案：66. 0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)。()答案：67. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)。()答案：68. 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数。()答案：69. 物质的量浓度均为0.01 molL1的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL1。()答案
11、：70. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)。()答案：71. 常温下，1.0103 molL1盐酸的pH3.0,1.0108 molL1盐酸pH8.0。()答案：72. 常温下，物质的量浓度和体积均相同的K2CO3、HCl溶液混合后，溶液的pH7。()答案：73. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性。()答案：74. 向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2。()答案：75.
12、 AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)107 molL1，即pH”“”或“HCOH2OCOH3O(或HCOCOH)，HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于电离程度7. (1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：_ _。(2)为探究纯碱溶液中CO的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案：_ _。答案：(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再加热该溶液，溶液的红色加深8. 利用浓氨水分解制备NH
13、3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。答案：NaOH溶于氨水后放热；增大OH浓度，使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向逆反应方向移动，加快氨气逸出。9. 铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_。答案：NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解10. 有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有Ag(NH3)2，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶
14、解的原因_ _。答案：AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于Ag和NH3H2O结合成Ag(NH3)2使Ag浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动三、中和滴定实验问题再强化1. 滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析法。这种方法是将一种已知准确浓度的试剂通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后求出被测物质的组分含量。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。. (1)现用已知浓度的NaOH溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：将酸式滴定管洗净后，每次用34 m
15、L待测醋酸溶液润洗23次，然后加入待测醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管_，并使液面达到_，记录初读数。用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面。在酸式滴定管内取V mL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加23滴_作指示剂。用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手_，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视_，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终读数。重复上述实验步骤。(2)指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是_。(3)已知标准NaOH溶液的浓度为0.1000 molL1，所取待测醋
16、酸的体积V均为20.00 mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度_。滴定前第一次终点第二次终点第三次终点碱式滴定管液面刻度0.10 mL19.12 mL18.15 mL19.08 mL. (1)DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用DIS系统测定NaOH滴定同浓度HCl、CH3COOH的pH变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有(写出2条信息)：_；_。(2)下图是NaOH滴定磷酸的pH变化曲线图，已知曲线右端NaOH已过量。写出第一次滴定突跃前反应的离子方程式_；你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是_。A. 磷
17、酸是二元酸，只有二个突跃B. 到第二个突跃后，溶液碱性已较强，滴定过程中溶液碱性变化不大了C. 磷酸浓度不够大，不能出现第三个突跃D. NaOH溶液量不足，在第三个突跃前已消耗完E. 第三次滴定突跃范围太窄，不明显答案：. (1)尖嘴内充满溶液0或0刻度以下酚酞溶液挤压碱式滴定管玻璃球锥形瓶中溶液颜色的变化(2)指示剂的变色范围在滴定突跃范围内(3)0.09500 molL1. (1)起点pH不同，盐酸的小，醋酸的大均有一个pH突跃盐酸中开始pH上升慢，突跃前突然变快，醋酸中开始pH上升快，突跃前pH上升变慢(任选两条)(2)H3PO4OH=H2POH2OBE解析：. (1)在调整滴定管液面时
18、，应注意使尖嘴部分充满液体，并使液面在“0”刻度或“0”刻度以下某个位置。选择指示剂时，应注意变色灵敏，且使变色范围在滴定突跃范围内。(3)由于V119.12 mL0.10 mL19.02 mL、V218.15 mL0.10 mL18.05 mL、V319.08 mL0.10 mL18.98 mL，所以V2舍去。所用NaOH溶液体积平均值为V19.00 mL，c(CH3COOH)0.09500 molL1。. (1)根据滴定曲线可知，盐酸和醋酸的pH值不同，盐酸小，醋酸大，突跃范围不一样。(2)NaOH滴定H3PO4，反应原理为OHH3PO4=H2POH2O、H2POOH=HPOH2O、HPO
19、OH=POH2O，第一次突跃前，发生的是第1个反应。没有第三个突跃，其原因可能是HPO溶液碱性强，滴定过程中，pH值变化不大，二是突跃范围窄，不明显。2. 用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2的含量时，酸性KMnO4溶液应放在_滴定管中，判断滴定终点的方法_。答案：酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色3. 测定维生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6I2C6H6O62HI，然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：I22S2O=S4O2I，可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_ _。答案：淀粉溶液滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复