1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离 目标与素养：1.了解强、弱电解质的概念，学会书写电离方程式。(宏观辨识与微观探析)2.理解弱电解质的电离平衡及影响因素。(变化观念与平衡思想)3.了解电离常数的计算及应用。(证明推理与模型认知)自 主 预 习 探 新 知 一、强弱电解质1电解质和非电解质2强电解质和弱电解质一、强弱电解质(1)SO2 的水溶液能导电，SO2 是电解质吗？(2)CaCO3 的水溶液比 CH3COOH 溶液的导电性弱，CaCO3 为弱电解质、CH3COOH 为强电解质，对吗？答案(1)SO2不是电解质，SO2与 H2O 反应生成电解质 H2SO3。(2)不对，CaC
2、O3 为强电解质，CH3COOH 为弱电解质。一、强弱电解质二、弱电解质的电离平衡1弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率时，电离过程达到电离平衡状态。相等二、弱电解质的电离平衡2弱电解质电离平衡的建立二、弱电解质的电离平衡3电解质的电离方程式(1)强电解质完全电离，用“=”表示；弱电解质部分电离，用“”表示。(2)示例NH3H2O：_。H2SO3：_。Cu(OH)2：_。NaHCO3：_。NH3H2ONH4 OHH2SO3HHSO3，HSO3HSO23Cu(OH)2Cu22OHNaHCO3=NaHCO3，HCO3HCO23三、电离平衡常
3、数1含义：电离平衡的平衡常数叫做电离常数，用 K 表示。2表示方法：对于 ABAB。K 。3K 的意义：它能表示弱电解质的电离能力。(1)温度一定时，K 越大，弱电解质的电离程度越大，K 越小，弱电解质的电离程度越小；(2)多元弱酸每步电离都有电离常数，分别表示为 K1、K2、K3 等，这些常数间的关系为 K1K2K3。cAcBcAB1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)两种电解质 A、B，若 A 溶液导电能力强于 B，则 A 是强电解质，B 是弱电解质。()(2)NH3 的水溶液能导电，NH3 为电解质。()(3)NaHSO4 水溶液和熔化状态下，均电离出 Na和 SO24。()(4
4、)CH3COOH 溶液中加入少量 NaOH 溶液，CH3COOH 的电离平衡右移，Ka 变大。()答案(1)(2)(3)(4)2下列电离方程式正确的是()ACH3COOHCH3COOHBBa(OH)2=Ba22OHCNaHCO3=NaHCO23DH3PO43HPO34答案 A325 时，0.01 molL1 的 HA 溶液中 c(H)1104 molL1，则 HA 的电离常数约为_。答案 1106核 心 突 破 攻 重 难 强、弱电解质的判断及电离方程式书写1.强、弱电解质比较强电解质弱电解质 化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物(除 HF)某些具有弱极性键的共价化合物 电离程度全部
5、电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 注意：电解质的强、弱与其溶解度无关。难溶的盐如(AgCl、CaCO3 等)，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH 在溶液中电离程度小，是弱电解质。CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，但因为溶于水后生成 H2CO3、H2SO3、NH3H2O等电解质导电，不是本身电离出离子，故应为非电解质。2电解质电离方程式书写方法(1)强电解质用“=”表示，弱电解质用“”表示。(2)多元弱酸分步电离；多元弱碱一步写出。(3)
6、弱酸酸式盐分步电离，第一步用“=”，第二步用“”，强酸酸式盐一步写出。1下列说法正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B电解质一定属于纯净物C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物DSO3、SO2 的水溶液能导电，是电解质B 溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，与电解质强弱无关，故 A 错误；电解质强弱与化合物类型无关，共价化合物也可能是强电解质，如 HCl 等，故 C 错误；SO3、SO2 为非电解质，故 D 错误。2双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但 H2O2 比 H2O 更显酸性。(1)若把 H2O2 看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程
7、式：_。(2)鉴于 H2O2 显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出 H2O2 与 Ba(OH)2 作用形成盐的化学方程式：_(写出一种即可)。(3)水电离生成 H3O和 OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：_。答案(1)H2O2HHO2、HO2HO22(2)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O或2H2O2Ba(OH)2=Ba(HO2)22H2O(3)2H2O2H3O2 HO2电离平衡的影响因素与电离常数1.外界条件对电离平衡的影响(以 CH3COOHCH3COOH为例)条件改变平衡移动 电离程度n(H)c(H)导
8、电能力 加水正向增大增大减小减弱升温正向增大增大增大增强 加醋酸钠(s)逆向减小减小减小增强 通 HCl(g)逆向减小增大增大增强加 NaOH(s)正向增大减小减小增强 注意：上述条件改变，影响电离常数的是升温。2有关电离常数的注意事项(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K 值越大，电离程度越大。(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。(3)电离常数 K 只随温度的变化而变化，升高温度，K 值增大。(4)多元弱酸电离常数：K1K2K3，其酸性主要由第一步电离决定，K 值越大，相应酸的酸性越强。【典例】已知在 25 时，醋酸、碳酸和
9、亚硫酸的电离常数如下表：醋酸碳酸亚硫酸 Ka1.75105Ka14.30107Ka25.611011Ka11.54102Ka21.02107(1)写出碳酸的第一步电离常数表达式：Ka1_。(2)在相同条件下，试比较 H2CO3、HCO3 和 HSO3 的酸性强弱：_。解析(1)碳酸属于弱酸，应分步电离 H2CO3HCO3 H，HCO3H CO 23，第 一 步 电 离 常 数 表 达 式 为 Ka1 cHcHCO3 cH2CO3。(2)根据电离常数表示的意义，弱酸的电离常数越大，越容易电离，酸性越强，因此酸性 H2CO3HSO3 HCO3。答案(1)cHcHCO3 cH2CO3(2)H2CO3
10、 HSO3 HCO350 时，Ka(CH3COOH)_1.75105(填“”或“3在 CH3COOH 溶液中存在如下平衡：CH3COOHHCH3COO。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()ANaCl BCH3COONaCNa2CO3DNaOHB 加入 Na2CO3、NaOH 均消耗 H，使 c(H)减小，平衡正向移动；加入 NaCl，c(CH3COOH)、c(H)、c(CH3COO)均无变化，平衡不移动；加入 CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动。4相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ 电离常数 K910791061102A三种酸的强
11、弱关系：HXHYHZB反应 HZY=HYZ能够发生C由电离平衡常数可以判断，HZ 属于强酸，HX 和 HY 属于弱酸D相同温度下，1 molL1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 molL1 HX 溶液的电离常数B 相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是 HZHYHX，故 A 错误；由 A 知，HZ 的酸性大于 HY，根据强酸制取弱酸知，HZY=HYZ能发生，故 B 正确；根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是 HZHYHX，均属于弱酸，故 C 错误；相同温度下，同一物质的电离平衡常数相同，故 D 错误。系列微专题 4：一元强
12、酸(碱)与一元弱酸(碱)比较比较内容相同物质的量浓度的盐酸(a)和醋酸(b)相同 c(H)的盐酸(a)和醋酸(b)c(H)或物质的量浓度(c)c(H)：abc：ab 溶液的导电能力abab 等体积溶液中和 NaOH的量abab 加对应酸的钠盐固体后溶液的 c(H)盐酸：不变醋酸：变小盐酸：不变醋酸：变小与同一活泼金属反应的起始速率abab 等体积溶液与过量活泼金属反应产生 H2 的量abab 注意：一元强碱与一元弱碱比较同上类似。1在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是()A1 molL1 的醋酸溶液中，c(H)1 molL1B醋酸与水以任意比互溶C10 mL 1 molL1 的醋酸溶液恰好
13、与 10 mL 1 molL1 的NaOH 溶液完全反应D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱D A 项，醋酸不能完全电离，c(H)HClOHCO3，根 据 强 酸 可 以 制 取 弱 酸 分 析，A 项 与HClOHCO3 矛盾，错误；B 项与 H2CO3HClO 矛盾，错误；C 项与 HClOHCO3 矛盾，反应应该生成碳酸氢钠，错误；D 项与H2CO3HClOHCO3 吻合，正确。5将 6 g CH3COOH 溶于水制成 1 L 溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定某温度时，溶液中 c(CH3COO)为 1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数 Ka_，温度升高，Ka将_(填
14、“变大”“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa 后 c(H)_，Ka_。解析 开始时 c(CH3COOH)0.1 molL1，由于 CH3COOH电离的很少，平衡后可认为 c(CH3COOH)仍为 0.1 molL1。由CH3COOHCH3COOH KacCH3COOcHcCH3COOH1.41031.41030.11.96105。答案 0.1 molL1 1.96105 变大 变小 不变加水稀释，粒子浓度比值变化的分析模板判断某粒子浓度比值时，可采用粒子物质的量之比判断，或换算出与常数表达式有关的浓度关系，进而判断。如 HF 电离cHcHFnHnHF或cHcHFcHcFcHFcF KcF。点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!