1、2015-2016学年山东省烟台市高一（下）期中化学试卷一、选择题1下列叙述正确的是（）A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B短周期中包含了18种原子C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（）AFe位于元素周期表的第四周期、第B族B工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnC TiO2、TiO2、TiO2互为同位素D Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子3
2、下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）AHF的电子式为BMg2+的结构示意图为CCO2的电子式为：DCl的结构示意图为4下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（）ANa2O2、CaCl2BCO2、CH4CNH4Cl、NaOHDNaF、HNO35下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（）ACCl4BH2OCHeDAl6下列说法正确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C离子化合物中只含有离子键D化学键断裂的变化一定是化学变化7已知反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3，放出热量为197KJ若在相
3、同条件下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（）AQ=197KJBQ1972 KJCQ197KJDQ197KJ8下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A铜片、石墨棒，乙醇B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸D铜片、铂片，FeCl3溶液9下列叙述和均正确并有因果关系的是（）选项叙述叙述A同主族元素的最外层电子数相同同主族元素均有相似的化学性质B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作CS的非金属性比Si强酸性：H2SO4H4SiO4DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电AABBCCDD10下
4、列反应能设计成原电池的是（）ABa（OH）28H2O与NH4Cl反应B石灰石分解反应CNaOH溶液与盐酸反应D甲烷与O2的反应11设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1.4NAC235gU发生裂变反应U+nSr+U+10n，净产生的中子（n）数为9NAD50mL12mol/L1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA12下列说法正确的是（）ACl2、Br2、I2的熔沸点依次升高B因为自然界中没有游离态的P元素，所以非金属性PNC灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，
5、一定无K+D已知FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变程度相同13高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A把铁块变成铁粉B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大D体积不变，充入氮气使容器压强增大14某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（） 实验记录Zn质量减少，Cu质量不变；外电路电流方向是：由CuZn；SO42 向Cu极移动；Zn电极发生氧化反应；正极反应式：Cu2+2eCuABCD15有X、Y两
6、种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（）A若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m16某化学反应2A（g）B（g）+C（g），B、C的起始浓度为0，A在不同条件时分解的瞬时速率（v）如表，下列判断不正确的是（）1.2001.0000.8000.6002703.603.002.401.802809.007.50a4.50b2.161.801.441.
7、08A升高温度或增大A的浓度都可以增大v的值B同时改变反应温度和A的浓度，v可能不变Ca=6.00D270b280二、非选择题17（1）下列变化：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解（填序号）化学键没有被破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是（2）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 molL1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的（填“B”或“C”）表示（3）已知拆开1 molHH键、1 molN=N、1molNH键分别需要
8、吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ当1molNH3分解需要（填“放出”或“吸收”）KJ的热量18某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，完成下列问题：（1）该反应的化学方程；（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为；（3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是（4）达到平衡后，下列说法不正确的是AX、Y、Z的浓度之比是1：2：3BX的消耗速率和Y的生成速率相等CZ的浓度保持不变D升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，则该反应为吸热反应19X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素
9、，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应请回答下列问题：（1）T元素在期表中的位置是；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化学物为（写出其中一种物质的名称）（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为（填元素符号）（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是（填序号）a单质的熔点R比T低b单质与酸反应时，失电子
10、数R比T少c单质与水反应R比T剧烈d最高价氧化物的水化物的碱性R比T强（5）已知X、Q两单质组成的燃料电池每生成1mol液态水放出286KJ的能量，当该电池工作生成3.6kg水时，电池产生的电能为KWh（已知该电池的能量转化率为60%）（6）某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质RX的电子式为；RX与X2Q反应的化学方程式为该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生X的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX请判断该方法是否合理并说明理由20某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非
11、金属性相对强弱的试验（1）B装置中反应的离子方程式为；B装置采用水浴加热的优点是（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤该实验操作过程需要的玻璃仪器有（3）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率（4）验证非金属性ClI的实验现象是该装置（填“能”或“不能”）验证非金属性ClBrI（5）利用如图2装置验证非金属性：CSi，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入，C中反应的化学方程式，D装置的作用2015-2016学年山东省烟台市高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列叙述正确的是（）A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张
12、科学的元素周期表B短周期中包含了18种原子C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表；B短周期中包含了18种元素；C原子的电子排布决定元素的性质；D第七周期存在人造元素【解答】解：A俄国化学键门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表，故A错误；B短周期中包含了18种元素，元素可能有多种原子，则原子种类大于18种，故B错误；C原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故C正确；D第七周期存在人造元素，如Ds、Rg
13、等为人造元素，故D错误；故选C2低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（）AFe位于元素周期表的第四周期、第B族B工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnC TiO2、TiO2、TiO2互为同位素D Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；金属冶炼的一般原理【分析】A根据铁原子的电子排布式来分析；B根据金属的活动性顺序来选择冶炼的方法；C同位素研究的对象是原子；D中子数=质量数质子数，阳离子核外电子数=质子数所带电荷数；【解答】解：
14、A铁原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，则铁位于元素周期表的第四周期第族，故A错误；B热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，Cr、Mn，常用还原剂有（C、CO、H2等），故B正确；C同位素研究的对象是原子，2246TiO2、2248TiO2、2250TiO2都是化合物，为同一物质，故C错误；D. Nb3+原子核的质子数为41，质量数为92，则中子数=9241=51，核外有电子=413=38，故D错误；故选：B3下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）AHF的电子式为BMg2+的结构示意图为CCO2的电子式为：DCl的结构示意图为【考点】电子式、化学
15、式或化学符号及名称的综合【分析】AHF为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B镁离子的核电荷数为12，最外层达到8电子稳定结构；C二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C原子最外层满足8电子稳定结构；D氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构【解答】解：A氟化氢为共价化合物，氢原子与氟原子形成了一个共用电子对，氟化氢中氢原子最外层为2个电子，氟原子最外层达到8电子，用小黑点表示原子最外层电子，则氟化氢的电子式为，故A错误；BMg2+的质子数为12，核外电子数为10，离子结构示意图为：，故B错误；CCO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子
16、式为，故C错误；D氯离子的核电荷数为17，最外层满足8电子稳定结构，Cl的结构示意图为：，故D正确；故选D4下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（）ANa2O2、CaCl2BCO2、CH4CNH4Cl、NaOHDNaF、HNO3【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答【解答】解：A过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、OO原子之间存在共价键，氯化钙中钙离子和氯离子之间中存在离子键，故A错误；B二氧化碳分子中CO
17、原子之间只存在共价键，甲烷分子中CH原子之间只存在共价键，故B错误；C氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、NH原子之间存在共价键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，故C正确；CNaF中钠离子和氟离子之间只存在离子键，硝酸中HO、NO原子之间只存在共价键，故D错误；故选C5下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（）ACCl4BH2OCHeDAl【考点】原子核外电子排布【分析】He原子核外只有2个电子，Al原子最外层有3个电子，而水分子在H原子满足2电子结构，四氯化碳中C原子与氯原子之间形成1对共用电子对，C原子形成4个CCl键【解答】解：A四氯化碳中
18、C原子与氯原子之间形成1对共用电子对，C原子形成4个CCl键，均满足电子结构，故A正确；B水分子中氧原子满足8电子结构，而H原子满足2电子结构，故B错误；CHe原子核外只有2个电子，故C错误；DAl原子最外层电子数为3，故D错误故选：A6下列说法正确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C离子化合物中只含有离子键D化学键断裂的变化一定是化学变化【考点】化学键【分析】A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，OH键为共价键，但为离子化合物；B、只含共价键的化合物叫共价化合物；C、离子化合物中可能含共价键；D、有化学键断裂的变化不一定有化学键的生成
19、【解答】解：A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，OH键为共价键，但为离子化合物，所以只含共价键的化合物叫共价化合物，故A错误；B、只含共价键的化合物叫共价化合物，所以在共价化合物中一定含有共价键，故B正确；C、离子化合物中可能含共价键，如离子化合物氢氧化钠中既含离子键也含共价键，故C错误；D、如HCl溶于水共价键断裂，但不是化学变化，故D错误；故选B7已知反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3，放出热量为197KJ若在相同条件下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（）AQ=
20、197KJBQ1972 KJCQ197KJDQ197KJ【考点】吸热反应和放热反应【分析】2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）为可逆反应，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量小于2mol，放出的热量与生成SO3的物质的量呈正比【解答】解：2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）为可逆反应，反应不能进行到底，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时，生成SO3的物质
21、的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于197kJ，所以Q197 kJ，故选C8下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A铜片、石墨棒，乙醇B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸D铜片、铂片，FeCl3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应【解答】解：A乙醇为非电解质，溶液不导电，不能形成原电池，故A选；B两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应
22、，所以能构成原电池，故B不选；C两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不选；D两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不选故选A9下列叙述和均正确并有因果关系的是（）选项叙述叙述A同主族元素的最外层电子数相同同主族元素均有相似的化学性质B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作CS的非金属性比Si强酸性：H2SO4H4SiO4DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电AABBCCDD【考点】原电池和电解池的工作原理；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；非金属在元素周期表中的位
23、置及其性质递变的规律【分析】A同主族元素均有相似的化学性质错误，比如第一主族有H和金属元素，性质不同；B原电池不需要外接电源；C元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；DNaCl固体本身不能电离出阴阳离子，不能导电【解答】解：A同主族元素均有相似的化学性质错误，比如第一主族有H和金属元素，性质不同，故A错误；B原电池不需要外接电源，故B错误；C元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，S的非金属性比Si强，酸性：H2SO4H4SiO4，故C正确；DNaCl固体本身不能电离出阴阳离子，不能导电，故D错误；故选C10下列反应能设计成原电池的是（）ABa（OH）28H2O与
24、NH4Cl反应B石灰石分解反应CNaOH溶液与盐酸反应D甲烷与O2的反应【考点】氧化还原反应【分析】能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，据此分析解答【解答】解：A该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A错误；B该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B错误；C该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故C错误；DCH4+2O2CO2+H2O该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D正确；故选D11设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB2.8gN2和CO的混合气体中所
25、含质子数为1.4NAC235gU发生裂变反应U+nSr+U+10n，净产生的中子（n）数为9NAD50mL12mol/L1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且两者均含14个质子；C、92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为101=9个；D、二氧化锰中和浓盐酸反应【解答】解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且均含10个中子，故0.1mol混合物中含
26、NA个中子，故A正确；B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含14个质子，故0.1mol混合物中含1.4NA个质子，故B正确；C、92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为101=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9NA，故C正确；D、二氧化锰中和浓盐酸反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故D错误故选D12下列说法正确的是（）ACl2、Br2、I2的熔沸点依次升高B因为自然界中没有游离态的P元素，所以非金属性PNC灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末
27、中有Na+，一定无K+D已知FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变程度相同【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；化学反应速率的影响因素【分析】A、C12、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小；B、由同主族元素的性质可知，从上到下非金属减弱；C、焰色反应为元素的性质，钠的焰色反应为黄色，而K的焰色反应需要通过蓝色的钴玻璃观察；D、不同的催化剂催化效果不同【解答】解：A、C12、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，C12、Br2、I2的
28、相对分子量增大，所以Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，故A正确；B、不能利用反应条件比较非金属性，由同主族元素的性质可知，从上到下非金属减弱，则非金属性为NP，故B错误；C、用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，没有通过蓝色的钴玻璃观察，则可能有K+，故C错误；D、不同的催化剂的催化效果不一定相同，所以同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不一定相同，故D错误，故选A13高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A把铁块变成铁粉B将容器的体积缩小一半C压
29、强不变，充入氮气使容器体积增大D体积不变，充入氮气使容器压强增大【考点】化学反应速率的影响因素【分析】对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答【解答】解：A把铁块变成铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故A不选；B将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；C压强不变，充入氮气使容器体积增大，则容器体积应增大，气体浓度减小，反应速率减小，故C不选；D体积不变，充入氮气使容器压强增大，浓度不变，则反应速率不变，故D选故选D14某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（）
30、实验记录Zn质量减少，Cu质量不变；外电路电流方向是：由CuZn；SO42 向Cu极移动；Zn电极发生氧化反应；正极反应式：Cu2+2eCuABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】ZnCu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+Cu2+=Zn2+Cu，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答【解答】解：铜为正极，发生Cu2+2e=Cu，铜极质量增大，故错误；电流由正极流向负极，即由Cu电极流向Zn电极，故正确；原电池工作时，阴离子向负极移动，故错误；Zn电极发生氧化反应，故正确；正极发生还原反应，电极方程式为Cu2+2eCu，故正确故选C15有X、Y两种元素，原子序数20，X的
31、原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（）A若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，结合同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱来解答【解答】解：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则A若HnX
32、Om为硝酸，则X的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误；B如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n一定为强碱，故B正确；C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2，如X单质为H2，Y为Li或Na，故C错误；D若Y为Cl，则X为F，Cl的最高价为+7，而F元素没有正化合价，故D错误，故选B16某化学反应2A（g）B（g）+C（g），B、C的起始浓度为0，A在不同条件时分解的瞬时速率（v）如表，下列判断不正确的是（）1.2001.0000.8000.6002703.603.002.4
33、01.802809.007.50a4.50b2.161.801.441.08A升高温度或增大A的浓度都可以增大v的值B同时改变反应温度和A的浓度，v可能不变Ca=6.00D270b280【考点】化学平衡的计算【分析】A升高温度或增大浓度都能加快化学反应速率；B升高温度化学反应速率增大，减小浓度降低反应速率；C相同浓度的A物质时，在270和280条件下的反应速率之比为定值；D相同浓度的A物质，温度越高，反应速率越大【解答】解：A升高温度增大活化分子百分数，反应速率增大，增大浓度增大单位体积内活化分子个数，反应速率增大，所以升高温度或增大A的浓度都可以增大v的值，故A正确；B升高温度化学反应速率增
34、大，减小浓度降低反应速率，所以同时改变反应温度和A的浓度，v可能不变，故B正确；C相同浓度的A物质时，在270和280条件下的反应速率之比为定值， =2.5，a=6.00，故C正确；D相同浓度的A物质，温度越高，反应速率越大，根据表中数据知，相同浓度的A，b温度下A的反应速率小于270和280条件下的反应速率，所以温度b270，故D错误；故选D二、非选择题17（1）下列变化：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解（填序号）化学键没有被破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是（2）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.
35、0 molL1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示（3）已知拆开1 molHH键、1 molN=N、1molNH键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ当1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量【考点】有关反应热的计算；化学键【分析】（1）先判断化学键是否被破坏，然后根据题意选择选项化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离等；（2）浓度越小，反应速率越小，温度越高，速率越大；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，
36、反应物的总能量小于生成物的总能量；结合金属与酸的反应为放热反应分析；（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热【解答】解：（1）碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在
37、的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以破坏的是离子键、共价键；故答案为：；（2）在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，开始时盐酸的浓度减小，速率应减小，但实际上增大，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响，则该反应放热；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则图象B正确，故答案为：放热；B；（3）在反应2NH3N2+3H2中，断裂2mol NH3，共形成6mol NH键，吸收的能量为：6391kJ=2346kJ，生成3mol HH键，1mol NN键共放出的能量为：3436kJ+94
38、6kJ=2254kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2346kJ2254kJ=92kJ，所以当1molNH3分解吸收热量为46KJ；故答案为：吸收；4618某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，完成下列问题：（1）该反应的化学方程3X+2Y3Z；（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.125mol/（Lmin）；（3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是4：3（4）达到平衡后，下列说法不正确的是BDAX、Y、Z的浓度之比是1：2：3BX的消耗速率和Y的生成速率相等CZ
39、的浓度保持不变D升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，则该反应为吸热反应【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】（1）根据图知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增大，所以X和Y是反应物、Z是生成物，10min时反应达到平衡状态，则参加反应的n（X）=（1.000.25）mol=0.75mol、n（Y）=（1.000.50）mol=0.50mol、n（Z）=（0.750）mol=0.75mol，同一可逆反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比；（2）02min内Z的平均反应速率=；（3）恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，反应前气体的总
40、物质的量=1.00mol2=2.00mol，平衡是气体总物质的量=（0.25+0.50+0.75）mol=1.5mol；（4）A相同容器中，X、Y、Z的浓度之比等于其物质的量之比；B该反应中X、Y的计量数之比为3：2，当X的消耗速率与Y的生成速率之比为3：2时该反应达到平衡状态；C当Z的浓度保持不变时，正逆反应速率相等；D升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动【解答】（1）根据图知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增大，所以X和Y是反应物、Z是生成物，10min时反应达到平衡状态，则参加反应的n（X）=（1.000.25）mol=0.75
41、mol、n（Y）=（1.000.50）mol=0.50mol、n（Z）=（0.750）mol=0.75mol，同一可逆反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3：2：3，所以该反应方程式为3X+2Y3Z，故答案为：3X+2Y3Z；（2）02min内Z的平均反应速率=0.125mol/（Lmin），故答案为：0.125mol/（Lmin）；（3）恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，反应前气体的总物质的量=1.00mol2=2.00mol，平衡是气体总物质的量=（0.25+0.50+
42、0.75）mol=1.50mol，所以反应起始时与平衡后的压强之比=2.00mol：1.50mol=4：3，故答案为：4：3；（4）A相同容器中，X、Y、Z的浓度之比等于其物质的量之比=0.25mol：0.50mol=0.75mol=1：2：3，故A正确；B该反应中X、Y的计量数之比为3：2，当X的消耗速率与Y的生成速率之比为3：2时该反应达到平衡状态，所以当X的消耗速率和Y的生成速率相等时该反应没有达到平衡状态，故B错误；C当Z的浓度保持不变时，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，故C正确；D升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，所以正反应是放热反
43、应，故D错误；故选BD19X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应请回答下列问题：（1）T元素在期表中的位置是第三周期A族；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化学物为碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等（写出其中一种物质的名称）（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为HOC（填元素符号）（3）T、U两元
44、素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是cd（填序号）a单质的熔点R比T低b单质与酸反应时，失电子数R比T少c单质与水反应R比T剧烈d最高价氧化物的水化物的碱性R比T强（5）已知X、Q两单质组成的燃料电池每生成1mol液态水放出286KJ的能量，当该电池工作生成3.6kg水时，电池产生的电能为9.5KWh（已知该电池的能量转化率为60%）（6）某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质RX的电子式为；RX与X2Q反应的化学方程式为NaH
45、+H2O=NaOH+H2该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生X的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX请判断该方法是否合理并说明理由不合理，如果有Na残留，Na与水反应也生成氢气【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，故R为Na，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的原子最外层电子数为4，故Z为碳元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl，R和Q可形原子数之比
46、为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，可推知T为Al（1）T为Al，元素在期表中的位置是第三周期A族，由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化学物为碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等；（2）同周期自左而右原子半径减小，所有元素中H原子半径最小；（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）3、HClO4，二者发生中和反应；（4）物理性质不能比较金属性强弱，金属性强弱与失去电子数目多少无关，与失去电子难易程度有关，可以根据金属与水或酸反应难易、剧烈程度以及最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较；（5）
47、计算生成3.6kg水时放出的热量，再结合能量转化率计算，注意1kWh=3600kJ；（6）RX为NaH，由于钠离子与氢负离子构成，NaH与H2O反应生成氢氧化钠与氢气；如果有Na残留，Na与水反应也生成氢气【解答】解：X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，故R为Na，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的原子最外层电子数为4，故Z为碳元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元
48、素，R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，可推知T为Al（1）T为Al，元素在期表中的位置是第三周期A族，由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化学物为碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等，故答案为：第三周期A族；碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等；（2）同周期自左而右原子半径减小，所有元素中H原子半径最小，故原子半径：HOC，故答案为：HOC；（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）3、HClO4，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）
49、3+3H2O；（4）a单质的熔点属于物理性质，不能判断金属性强弱，故a错误；b金属性强弱与失去电子数目多少无关，与失去电子难易程度有关，故b错误；c金属性越强，单质与水反应越剧烈，故c正确；d金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，故选：cd；（5）氢气、氧气两单质组成的燃料电池每生成1mol液态水放出286KJ的能量，当该电池工作生成3.6kg水时，生成水的物质的量为=200mol，则放出的热量为286kJ20=57200kJ，电池产生的电能为 57200kJ60%=34320kJ，而1kWh=3600kJ，故电池产生的电能为=9.5KWh，故答案为：9.5；（6）RX为NaH，电子式为
50、，NaH与H2O反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2；如果有Na残留，Na与水反应也生成氢气，该同学的说法不合理，故答案为：不合理，如果有Na残留，Na与水反应也生成氢气20某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验（1）B装置中反应的离子方程式为3Cl2+6OHClO3+5Cl+3H2O；B装置采用水浴加热的优点是温度易控，受热均匀（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（3）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提
51、高B中氯酸钾的产率（4）验证非金属性ClI的实验现象是C中溶液变蓝色该装置不能（填“能”或“不能”）验证非金属性ClBrI（5）利用如图2装置验证非金属性：CSi，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入稀盐酸或稀硝酸，C中反应的化学方程式CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3，D装置的作用防止倒吸【考点】性质实验方案的设计【分析】A装置：用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，B装置：盛放氢氧化钾溶液，氯气和热碱反应，生成氯酸钾，C装置：盛放淀粉碘化钾溶液，氯气与KI溶液的反应，生成碘单质，碘单质与淀粉作用显示蓝色，D装置：Cl2+2Br=Br2+2Cl，氯气有毒
52、，不能直接排放到空气中，用盛有NaOH溶液的E装置吸收尾气（1）氯气和热的氢氧化钠溶液反应生成氯酸钠、氯化钠和水；水浴加热受热均匀，便于控制加热温度；（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，能和KOH反应生成KCl杂质，若对调B和C装置，可以除去氯化氢杂质，能提高B中氯酸钾的产率；（4）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，碘遇淀粉变蓝，验证非金属性ClI，该装置无法证明BrI；（5）B中加CaCO3，A中液体和碳酸钙反应制
53、取二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，球形干燥管具有防止倒吸的作用【解答】解：A装置：用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，B装置：盛放氢氧化钾溶液，氯气和热碱反应，生成氯酸钾，C装置：盛放淀粉碘化钾溶液，氯气与KI溶液的反应，生成碘单质，碘单质与淀粉作用显示蓝色，D装置：Cl2+2Br=Br2+2Cl，氯气有毒，不能直接排放到空气中，用盛有NaOH溶液的E装置吸收尾气（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，氯气与热的KOH溶液发生反应3Cl2+6KOH（浓）5KCl+KClO3+3H2O，反应的离子方程式为；3Cl2
54、+6OHClO3+5Cl+3H2O；反应的温度不超过100度的反应条件，直接加热温度过高，反应温度难以控制，水浴加热，反应的温度很好控制，受热均匀，故答案为：3Cl2+6OHClO3+5Cl+3H2O；温度易控，受热均匀；（2）制取实验结束后，取出B中试管，进行冷却结晶操作需要烧杯、过滤需要漏斗和玻璃棒，洗涤需要玻璃仪器烧杯盛放液体，需用玻璃棒引流、需用胶头滴管移取少量液体，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，能和KOH反应生成KCl杂质，若对调B和C装置，可以除去氯化氢杂质，能提高B中氯酸钾的产率，故答案
55、为：能；（4）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，装置C中，氯气把碘离子置换成单质碘，Cl2+I=I2+2Cl，碘遇淀粉变蓝，验证非金属性ClI，因该装置中没有溴单质与碘盐的置换反应，所以无法证明BrI；故答案为：C中溶液变蓝色；不能；（5）根据强酸制弱酸原理，锥形瓶中加CaCO3，A中液体和碳酸钙反应制取二氧化碳，可选用稀盐酸或稀硝酸，试管中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，反应的方程式为CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：稀盐酸或稀硝酸；CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3；防止倒吸2016年11月25日
