1、2020-2021年度第二学期高一年级期中质量调查（化学）试卷 满分： 100 时长：60分钟 Al：27 第卷（选择题）一选择题（只有一个正确选项）1. 下列叙述正确的有 SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸 NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥 水晶的主要成分是SiO2 SiO2 与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气 NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项2. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯
2、化钡溶液的洗气瓶中如图装置，下列有关说法正确的是 A. 洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D. 在Z导管口没有红棕色气体出现3. 实验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A 制NH3B 干燥NH3C 收集NH3D 喷泉实验装置4. 只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区别，这种试剂是 ANaOH溶液BAgNO3溶液CBa(OH)2溶液DBaCl2溶液5. 反应：3A(g)B(g) = 2C(g)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应
3、速率，分别为 v(A)0.6 molL1min1v(B)0.45 molL1min1v(C)0.15 molL1min1v(D)0.45 molL1min1则此反应在不同条件下进行快慢顺序正确的是A B = C D6. 物质的量之比为38的铜与稀HNO3反应，反应结束后，铜没有剩余，则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为A13B31C41D147. 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是AFe2O3跟稀硝酸反应B铜跟稀硝酸反应CCuO跟稀硝酸反应DAl(OH)3跟稀硝酸反应8. 下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是ANO2与水发生化合反应生成HNO3BNH3与HCl
4、气体反应生成NH4Cl属于氮的固定C实验室可用加热NH4Cl固体的方法制备NH3DHNO3见光易分解，实验室用棕色试剂瓶盛放浓HNO39. 已知反应AB=CD的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行10. 已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量为A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ11金刚石
5、和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。据此判断在100kPa下，下列结论正确的是石墨比金刚石稳定 金刚石比石墨稳定1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 1mol金刚石比1mol石墨的总能量高ABCD12. 下列实验目的可以用如图所示装置达到的是A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2B. 以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO13. 铅蓄电池是一种典型的可充电
6、电池，其放电时的电池总反应Pb + PbO2 + 4H+ 2SO42- = PbSO4 + H2O，则下列说法不正确的是 A. 电池工作时，负极反应：Pb - 2e- = Pb2+B. 铅蓄电池是二次电池，放电时是化学能转化为电能C. 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板D. 电池工作时，溶液中H+移向PbO2板14. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgN
7、O3溶液15. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为，以C表示的平均速率，下列说法正确的是 A. 反应速率B. 该反应方程式中，x=1C. 2min时，A的物质的量为1.5molD. 2min时，A的转化率为60%16. 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为2X = 3Y + ZB. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C. 若t=4，则X的化学反应速率为0.1molL-1min-1D. 温度、体积不变，t时刻充入1mo
8、lHe使压强增大，正、逆反应速率都增大17. 对于反应，有下列说法：单位时间内生成2molX，同时生成1molY，则处于化学平衡状态。X消耗速率等于Z消耗速率，则处于化学平衡状态。X、Y、Z的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态。X、Y、Z的分子数之比为2:1:2。则能判定处于化学平衡状态的是A. B. C. D. 18. 下列说法正确的是符合分子通式的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键C3H8与C4H8一定不是同系物乙烯使溴水褪色属于取代反应与是同分异构体相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是甲烷乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同A.
9、 B. C. D. 19. 下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是A. B. C. D. 20. 下列说法错误的是A. 无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B. 溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼21. 欲制取较纯净的1，2-二氯乙烷，可采取的方法是A. 乙烯与氯化氢加成B. 乙烯与氯气加成C. 乙烷与氯气以1:2的体积比在光照条件下反应D. 乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照下反应能力提升22. 下列说法正确的是
10、A. 氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃B. 聚苯乙烯的结构简式为C. 氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为D. 乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应23. 下列叙述错误的是A. 1mol乙烯先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗2.5molCl2B. 实验室中可用如图所示方法除去乙烷气体中的乙烯气体C. 实验室中可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯气体D. 工业上可利用乙烯与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl24. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A上下移动中铜丝体现绿色化学思想 B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用
11、NaOH溶液吸收多余的SO2 D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色25. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D流向C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是A.ABCD B.ACDBC.CABD D.BDCA第卷（非选择题）二、填空题1. 请根据有关知识，填写下列空白： （1）拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要吸收的能量为436
12、kJ，391kJ，946KJ。则理论上1molN2生成NH3_热量（填“吸收”或“放出”）_kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_。（2）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 写出该反应的化学方程式_。从开始到10s用Z表示该反应的速率为_。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A.X、Y、Z的反应速率之比为1:1:2B.在混合气体中X的体积分数保持不变C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D.混合气体的压强不随时间的变化而变化为加快该反应的反应速率，可采取的措施是_。A.适当升高温度 B.恒容时充入Ne使压强增大C.增大
13、容器的体积 D.选择高效催化剂（3）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 a和b用导线连接，Cu极为原电池_极填(“正”或“负”)，电极反应式是_。Al极发生_填(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为_。溶液中SO42-移向_(填“Cu”或“Al”极)。溶液pH_(填增大或减小)。当负极金属溶解5.4g时，_NA电子通过导线。2. 浓硫酸和木炭在加热时发生化学反应。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。（1）浓硫酸和木炭在加热时反应化学方程式：_。（2）这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是_(填装置的序号)。（3） 装置中要检验产物
14、中有水蒸气，则放入的药品是_；装置中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是_；实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶溶液的作用是_。3.某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验证氮的某些性质，请回答。（1）写出此实验中制氨的化学方程式： 。（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式： ，这个反应说明氨具 （填字母代号）。A碱性B还原性C氧化性D不稳定性（3）装置E的作用是 ，装置F的作用是 ，E中的碱石灰 （填“能”或“不能”）换成CaCl2
15、。（4）D中浓硫酸的主要作用是 。4. 回答下列问题（1）现有下列各组物质：和和和和和和质量数为238中子数为146的原子和属于同系物的是_；属于同分异构体的是_；属于同位素的是_；属于同素异形体的是_；属于同种物质的是_。(填序号）（2）在下列反应中，属于取代反应的是_(填序号）；属于加成反应的是_(填序号）；属于氧化反应的是_(填序号）。由乙烯制一氯乙烷；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烷在光照下与氯气反应；乙烯使溴水褪色。（3）写出正确的化学方程式乙烯使溴水褪色_；（4）下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题：a.结构示意图 b.电子式 c.球棍模型 d.空间充填模型上述哪一种
16、更能反映其真实存在状况_（填字母，下同）。下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_。a. CH3Cl只代表一种物质 b. CH2Cl2只代表一种物质c. CHCl3只代表一种物质 d.CCl4只代表一种物质2020-2021年度第二学期高一年级期中质量调查（化学）答题纸 班级 姓名 座位号 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 二、填空题1. （1）_ _； _。（2） _。_。_。_。（3）_，_。_，_。_。_。_。2.（1）_。（2）_(填装置的序号)。（3）_；_；_。3.（1） 。（2） ， （填字母代号）。（3） ， ， （填“能”或“不能”）。（4） 。4.（1）_；_；_；_；_。(填序号）（2）_；_；_（3）_；（4）_（填字母，下同）。_。