1、广东省深圳市新安中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。2可能用到的原子量:H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C：35.5 Na：23第1卷（共60分）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B. 萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用C. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防止暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补
2、加D. 实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是蒸发【答案】A【解析】【详解】A.加热固体药品时，试管口低于试管底部，否则水蒸气液化生成的水倒流而炸裂试管，故A错误；B. 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法叫萃取，利用天然香料、药物等在互不相溶溶剂中溶解度的不同进行提取，萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中有广泛的应用，故B正确；C.立即加入沸石会引起暴沸，应冷却后再补加，故C正确；D. 食盐的溶解度受温度的影响小，“海水煮盐”是使海水中的水分蒸发掉，氯化钠结晶析出来，利用了蒸发的原理，故D正确；综上所述，本题选A。2. 下列实验装置及
3、操作不能达到实验目的的是A. 配制一定物质的量浓度的溶液B. 除去CuCl2溶液中的FeCl2C. 从食盐水中获取氯化钠D. 分离植物油和水 A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.配制一定物质的量浓度的溶液实验中，转移液体操作为：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，正确；B.CuCl2和FeCl2均易溶于水，过滤无法除去除去CuCl2溶液中的FeCl2，错误；C.从食盐水中获取氯化钠可通过加热蒸发溶剂得到氯化钠晶体，正确；D.植物油难溶于水，且植物油密度小于水，混合后会分层，可通过分液操作分离，正确。【点睛】在进行蒸发操作时应注意的问题：在加热蒸发过程中，应用玻
4、璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。分液操作时，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口流出。3. 科学家屠呦呦因发现和提取青蒿素在治疟疾方面的杰出贡献，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦在萃取实验中用到的主要仪器是A. 长颈漏斗B. 分液漏斗C. 圆底烧瓶D. 蒸馏烧瓶【答案】B【解析】【详解】青蒿素属于有机物，需要进行萃取提取，在萃取实验中用到的主要仪器是分液漏斗，答
5、案选B。4. 在贝类和苹果等食物中含有丰富的锌，这里的“锌”应理解为A. 单质B. 分子C. 元素D. 氧化物【答案】C【解析】【详解】在贝类和苹果等食物中含有丰富的锌，以化合态存在，这里的“锌”一般是指元素，答案选C。5. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是A. CuSO4溶液B. 蔗糖溶液C. NaOH溶液D. Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应，说明该分散系为胶体，CuSO4溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体属于胶体；故答案为D。【点睛】利用丁达尔效应可鉴别分散系是否属于胶体，但分散系
6、的区分本质是分散质粒子的直径大小。6. 下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是A. 2mL0.2mol/LNaCl溶液B. 1mL0.2mol/LKClO3溶液C. 1mL0.2mol/LCaCl2溶液D. 1mL0.1mol/LAlCl3溶液【答案】C【解析】【详解】A0.2mol/LNaCl溶液中氯离子物质的量浓度为0.2mol/L；BKClO3溶液中阴离子为，没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0；C0.2mol/LCaCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.4mol/L；D0.1mol/LAlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L;所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2mol/LCa
7、Cl2溶液；答案选C。【点睛】电解质溶液中的离子的物质的量浓度和溶液体积无关，离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以离子的个数。7. 下列物质的分类正确的是 （ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AKOHHNO3CaCO3CaOSO2BNaOHHClNaHSO4Na2OCOCCu2(OH)2CO3CH3COOHCaF2COSO2DNa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.各物质的分类正确；B.一氧化碳不是酸性氧化物，故错误；C.一氧化碳不是碱性氧化物，故错误；D.二氧化硫是酸性氧化物，故错误。故选A。【点睛】掌握酸碱盐或氧化物的分离
8、标准。电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸，电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐，能和酸反应生成盐和水的为碱性氧化物。能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。8. 下列关于胶体的叙述正确的是A. 将饱和FeCl3溶液滴入稀NaOH溶液中，加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体B. NaCl溶液和Fe(OH)3胶体本质不同在于是否有丁达尔效应C. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀不溶解D. 胶体化学的应用广泛，是制备纳米材料的方法之一【答案】D【解析】【详解】A饱和FeCl3溶液与稀NaOH溶液发生复分解反应生成Fe(
9、OH)3沉淀，向沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体，A错误；BNaCl溶液和Fe(OH)3胶体本质不同在于分散质微粒直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，B错误； C将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中先发生聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入硫酸，氢氧化铁与硫酸发生反应导致沉淀溶解，C错误； D纳米材料粒子直径介于1-100nm之间，胶体中胶粒的直径介于1-100nm之间，所以胶体化学是制备纳米材料的方法之一，D 正确。答案选D。9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 标准状况下，18gH2O的体积约为22.4LB. 28gN2和CO的混合气含有的分子数为NAC.
10、 1mol CH4中含有的电子数约为6.021023D. 同温同压下，体积相同的臭氧和氮气含有相同数目的原子【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下水不是气态，18gH2O即1mol水体积远小于22.4L，A错误；B.N2和CO的相对分子质量均是28，则28gN2和CO的混合气即1mol混合气体含有的分子数为NA，B正确；C.1分子甲烷含有10个电子，1mol CH4中含有的电子数约为106.021023，C错误；D.同温同压下，体积相同的臭氧和氮气的物质的量相等，根据分子式O3和N2可知含有的原子数目不相等，D错误；答案选B。10. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在
11、700C时反应制备出钠米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A. 这个反应是氧化还原反应B. 制造过程中元素种类没有改变C. 另一种化合物为NaClD. CCl4的摩尔质量是154g【答案】D【解析】【详解】ACCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)，碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，A正确，不符题意；B根据质量守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，B正确，不符题意；C根据原子守恒，CCl4和金属钠反应得到金刚石（碳单质），另一种化合物中含有Na和Cl元素，该化合物为
12、NaCl，C正确，不符题意； D摩尔质量的单位是g/mol，CCl4的摩尔质量是154g/mol，D 错误，符合题意。答案选D。11. 现有三组溶液：汽油和水的混合液；45%的酒精溶液；提取碘水中的碘单质。分离以上各种混合液的正确方法是( )A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】分析：汽油不溶于水；45%的酒精溶液中乙醇和水的沸点不同；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此分析判断。详解：汽油不溶于水，与水分层，选择分液法分离；45%的酒精溶液中乙醇和水的沸点不同，选择蒸馏法分离；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取法分离，故选C
13、。12. 在体积为VL的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，一定条件下反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为A. a:bB. a:2bC. a:（a+2b）D. a:2（a+2b）【答案】C【解析】【详解】反应前后原子守恒，则反应后碳原子和氧原子的物质的量分别是amol、（a+2b）mol，所以一定条件下反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为a:（a+2b）；答案选C。13. 某溶液中含有Ba2、Ag、Cu2三种离子，现有NaOH溶液、K2SO4溶液、盐酸，将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根据题中三种离子逐一
14、沉淀并加以分离可知，本题考查离子反应和物质分离，运用除杂原理分析。【详解】Ag、Cu2均与NaOH溶液生成沉淀，逐一沉淀并加以分离，Ba2、Ag均与K2SO4溶液反应生成沉淀，因此将这三种离子逐一沉淀并加以分离，应先加盐酸使Ag沉淀，再加硫酸钾溶液使Ba2沉淀，最后加NaOH溶液使Cu2沉淀，则试剂的加入顺序为。答案选C。14. 用5mL的0.2 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（ ）A. 3:2:1B. 1:2:3C. 1:3:3D. 3:1:1【答案】C【解析】【详解
15、】设三种硫酸盐溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，根据Ba2SO42=BaSO4可知，3xyz，解得xyz133，选C。15. 下列实验设计方案中，可行的是（ ）A. 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B. 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸C. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶D. 用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开【答案】B【解析】【详解】A. 除去CO2中的少量HCl：通入碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液，因为二氧化碳也被吸收，故错误；B. 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐
16、酸，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳，故正确；C. 除去NaCl固体中混有MgCl2：加入NaOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶，若加入氢氧化钾，则引入的钾离子为杂质，故错误；D. 用BaCl2溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开，硫酸和硫酸钠都会产生白色沉淀，其他物质都没有明显现象，故错误。故选B。16. 下列离子方程式的书写正确的是A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO=CO2+H2OB. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgC. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuD. 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+SO=BaSO4【答
17、案】C【解析】【详解】A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，大理石难溶，离子方程式应该为2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O，A错误；B.铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，B错误；C.氯化铜溶液与铁粉发生置换反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu，C正确；D.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水：2OH+Ba2+2H+SO=BaSO4+2H2O，D错误；答案选C。17. 下列变化是氧化还原反应的是A. NH4HCO3NH3+H2O+CO2B. 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3C. 2O33O2D. CaO+CO2=CaCO3【答案】B【解析】【分析】反应前
18、后有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，据此解答。【详解】A.反应NH4HCO3NH3+H2O+CO2中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，A不选；B.反应2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3中铁元素和硫元素化合价变化，属于氧化还原反应，B选；C.反应2O33O2中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，C不选；D.反应CaO+CO2=CaCO3中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，D不选；答案选B。18. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A. Na、Al3、ClB. Na、Ca2、C. K、Cl、Cu2D. Ba2、Cl、K、【答案】A【解析】【分析】强酸性溶液中，含大量H+
19、，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，结合离子的颜色分析判断。【详解】A酸性溶液中该组离子之间不反应，且均为无色离子，能大量共存，故A正确；B酸溶液中不能大量存在，且与Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C该组离子之间不反应，但Cu2+为蓝色，与溶液无色不符，故C错误；D因与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A。19. 两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：对这两份营养液成分的分析中正确的是KClK2SO4ZnSO43 molL-12 molL-11 molL-11 molL-13 molL-10 molL-1A. 完全相同B. Cl-的物质的量相同C.
20、SO的物质的量不同D. K+的物质的量相同【答案】D【解析】【详解】A营养液中含有锌离子，营养液中不含锌离子，两份营养液成分不相同，故A错误；B营养液中c（Cl-）=c（KCl）=3mol/L，营养液中c（Cl-）=c（KCl）=1mol/L，氯离子浓度不同，溶液体积相同，Cl-的物质的量不同，故B错误；C营养液中c（SO）=c（K2SO4）+c（ZnSO4）=2mol/L+1mol/L=3mol/L，营养液中c（SO）=c（K2SO4）=3mol/L，SO浓度相同，溶液体积相同，SO的物质的量相同，故C错误；D营养液中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=3mol/L+22mol/L
21、=7mol/L，营养液中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=1mol/L+23mol/L=7mol/L，钾离子浓度相同，溶液体积相同，K+的物质的量相同，故D正确；故答案选D。20. 新型纳米材料MFe2Ox（3x4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判所正确的是A. MFe2Ox是氧化剂B. SO2是该反应的催化剂C. xyD. MFe2Ox是还原产物【答案】C【解析】【详解】A. 常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，反应中硫元素化合价降低，得到电子，被还原，SO2是氧化剂，MFe
22、2Ox是还原剂，A错误；B. SO2是该反应氧化剂，B错误；C. MFe2Ox（3x4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，MFe2Ox是还原剂，因此在反应中铁元素化合价升高，所以xy，C正确；D. MFe2Ox是还原剂，D错误；答案选C。第卷（共40分）二、填空题：（包括4小题，共40分）21. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成。爆炸时反应为：S+2KNO3+3C=K2S+x+3CO2（方程式已配平），回答下列问题：（1）写出x的化学式：_；（2）其中氧化剂是_，氧化产物是_；（3）若反应中有0.5mol S消耗，电子转移为_mol，被
23、S氧化的C有_g。【答案】 (1). N2 (2). S、KNO3 (3). CO2 (4). 6.0 (5). 3.0【解析】【详解】（1）根据方程式S+2KNO3+3C=K2S+x+3CO2结合原子守恒可知x中含有2个氮原子，其化学式为N2；（2）反应中硫元素和氮元素化合价降低，得到电子被还原，因此氧化剂是S、KNO3，碳元素化合价升高失去电子，被氧化，碳是还原剂，因此氧化产物是CO2；（3）若反应中有0.5mol S消耗，根据方程式可知消耗单质碳是1.5mol，则电子转移为1.5mol46.0mol，被S氧化的C的物质的量是0.25mol，质量是0.25mol12g/mol3.0g。22
24、. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_(2)一定不含有的物质的化学式_(3)依次写出各步变化的离子方程式_；_；_；【答案】 (1). MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 (2). K2CO3 (3). Mg2+2OH-=Mg(OH)2 (4). Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O (5). Ba2+= B
25、aSO4【解析】【分析】取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。【详解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgC
26、l2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；(3)中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2+2OH-=Mg(OH)2；加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2+= BaSO4；答案：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；Ba2+= BaSO4。【点睛】中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、
27、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。23. 已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及金属Cu.（1）步骤1的主要操作是_，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外有_（2）步骤2中发生反应的离子方程式为_.（3）步骤3中发生反应的化学方程式为_.（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、烘干。【答案】 (1). 过滤 (2). 普通漏斗、玻璃棒 (3). Fe+Cu2+Cu+2Fe2+ (4). Fe+H2SO4FeSO4+H2 (5). 冷却结晶【解析】【分析】工业废水中含有大量FeSO
28、4，较多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，首先通过步骤1进行过滤除去污泥，在步骤2中加入过量的Fe，发生Fe+Cu2+Cu+2Fe2+，过量的Fe用稀硫酸除去，发生反应为Fe+H2SO4FeSO4+H2，最后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到FeSO47H2O晶体，以此解答。【详解】（1）步骤1、步骤2、步骤3都为过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗，故答案为：过滤；普通漏斗、玻璃棒；（2）在步骤2中加入过量的Fe，发生Fe+Cu2+Cu+2Fe2+，以制得单质Cu，故答案为：Fe+Cu2+Cu+2Fe2+；（3）经步骤2后所得固体混合物为Fe和Cu的混合物，过量的Fe用
29、稀硫酸除去，步骤3发生反应为Fe+H2SO4FeSO4+H2；（4）最后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到FeSO47H2O晶体，故答案为：冷却结晶。24. 下图为某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL-1。（2）取任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A 溶液中HCl的物质的量B 溶液浓度C 溶液中Cl-数目D 溶液密度（3）在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：_。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏大的是_。A没有洗涤
30、烧杯和玻璃棒B转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D定容时俯视刻度线【答案】 (1). 11.9 (2). BD (3). 重新配制 (4). D【解析】【详解】(1)根据可知溶质的物质的量浓度为=11.9mol/L；(2)A溶液中HCl的物质的量=cV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B溶液具有均一性，溶液的浓度，与溶液的体积无关，故B选；C溶液中Cl-的数目=nNA=cVNA，所以与溶液的体积有关，故C不选；D溶液具有均一性，所以溶液密度与溶液的体积无关，故D选；故答案选BD；(3)在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，实验失败，需要重新配制；(4
31、)A没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，浓度偏低；B转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质的物质的量减少，浓度偏低；C容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液体积，浓度不变；D定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏大；答案选D。25. 海带含有大量的碘，每100g海带中含碘5g左右。实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。（1）的操作名称是_。（2）关于的操作步骤，下列说法正确的是_（填字母）。A振荡液体时，需要倒转分液漏斗B充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，立即分液C分液时，上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯D分液时，需要塞紧分液漏斗上方
32、的玻璃塞，使分液漏斗密封（3）试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，补全步骤反应的离子方程式:2l-+ H2O2 +2H+=I2+_。（4）某兴趣小组设计实验方案，从含I2的CCl4溶液中分离I2和CCl4，已知：熔点沸点I2114184CCl4-2377小组同学根据资料，采用了蒸馏（烧瓶中已经加入沸石）的方法，组装了如下图所示装置，图中有一个明显错误，应改正为_。该小组同学改正装置错误后，进行实验。用80水溶加热片刻，观察到烧杯中出现紫色蒸气。锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的I2.通过实验得出结论，常压下的蒸馏_（填“适合”或“不适合”）分离I2和CCl4。【答案】 (
33、1). 萃取分液 (2). A (3). 2H2O (4). 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处 (5). 不适合【解析】【分析】由实验流程可知，海藻灼烧、溶解后，操作为过滤，分离出灰渣，含碘离子的溶液中加试剂a为稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，发生2H+2I-+H2O2I2+2H2O，试剂b为苯或四氯化碳，可萃取得到含碘的有机溶液，以此来解答。【详解】(1)根据以上分析可知的操作名称是萃取分液，故答案为：萃取分液；(2)A振荡液体时，需要倒转分液漏斗，可充分混合，操作合理，故A正确；B充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，静置分层，然后再分液，故B错误；C分液时，上层液体从分液漏斗上口倒出，下层液体从下口流出，避免上下层液体混合，故C错误；D分液时，需要打开分液漏斗上方的玻璃塞，平衡气压，便于分液，故D错误；故答案为A；(3)试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，步骤反应的离子方程式为2H+2I-+H2O2I2+2H2O，故答案为：2H2O；(4)图中温度计测定馏分的温度，位置不合理，则改正为温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故答案为：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；用80水浴加热片刻，观察到烧瓶中出现紫色蒸气，结合表中沸点可知，四氯化碳同时被蒸馏出来，则常压下的蒸馏不适合分离I2和CCl4，故答案为：不适合。
