1、第卷（选择题 共54分）选择题（每小题3分，共18小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上） 1下列反应属于放热反应的是 A氢气还原氧化铜 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解 D氢氧化钾和氯化铵的反应2某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 A(ANm)molB(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol3. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：在500时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500时，用 V2O
2、5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450时，8mol SO2和5 mol O2反应丁：在500时，8mol SO2和5 mol O2反应A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲4已知X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A原子序数：YXZW B离子半径：XYZWC原子最外层电子数：ZWYX D还原性：XY，W2Z5科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这
3、两种粒子的说法不正确的是 A第二种粒子是氧元素的另一种同位素 B“四中子”不显电性 C“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等 D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体6下列变化过程中，只破坏共价键的是AI2升华 BNaCl颗粒高温熔化CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味7.欲迅速除去水壶底的水垢主要成分：CaCO3 和Mg(OH)2，又不损坏铝壶，最好选用 A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸8天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式分别为： CH4+2O2CO2+2H2O；C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改
4、为烧液化石油气，应采用正确措施是A减小空气进入量，增大石油气进气量 B增大空气进入量，减小石油气进气量C减小空气进入量，减小石油气进气量 D增大空气进入量，增大石油气进气量9下列有关化学键和化合物的叙述不正确的是 A.共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键B.只含共价键的物质一定是共价化合物C.离子化合物中一定有非金属元素D.离子键和极性键只存在于化合物中10下列说法中不正确的是 AX+YM+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量B1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和 C由C(石墨)C(金刚石)；H= +1.9 kJmol1可知，金刚石
5、比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多11下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A只有 B只有 C只有 D只有 12. 某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.
6、4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2YC. X2+3Y2 2XY3D. 3X2+Y2 2X3Y 13.实验室里可按右图所示的装置干燥、储存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是ANH3 BCO CCH4 DHCl14.在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AAg+、Ca2+、Cl、CO32-BCl、SO42-、K+、Na+CFe2+、Na+、K+、NODK+、Na+、Br、AlO215图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排
7、列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是 ASi BAl CO DN 16将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6molL-1现有下列几种说法其中不正确的是 A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1B. 2s时的压强是起始时的1.1倍C. 2s时物质A的转化率为30% D. 2s时物质B的浓度为0.7 molL-117用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是选项试剂B湿润的试纸A
8、现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸淀粉一KI试纸变蓝NO2为酸性气体18将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是A反应过程中不可能产生H2 B剩余的金属粉末中一定有铜C往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色 D往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少第卷（非选择题，共46分）19(13分) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol S
9、O2(g)氧化为1mol SO3的 H=99kJmol-1.请回答下列问题：（1） 图中A、C分别表示 、 （2） E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ （3）图中H= KJmol-1；（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式: 、 （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求写出计算过程）。20（12分）为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中的仪器(含所盛物质)
10、组装成套实验装置，回答下列问题。(KMnO4能吸收SO2) (1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是 接 , 接 ， 接 。(2)试管B,C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?B中 ，C中 。(3)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液? 说明理由： (4)试管E的作用是 (5)写出A中反应的化学方程式： 21（10分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）。 请回答下列问题：w.&w.w.k.
11、s.5*u.c.#om（1）写出乙与丙生成B的化学方程式： （2）写出甲和A溶液反应的离子方程式： （3）检验E中阳离子时，取少量E于试管中 则证明E中有该阳离子。（4）写出实验室制取B的化学方程式： （5）工业上用B作原料制备某酸，写出该酸的浓溶液在常温下与某金属反应，生成绿色溶液的化学方程式： 22（11分）A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相
12、同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：（1）写出B、C、E元素的名称B 、C 、E 。（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为 （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号） ； 比较这两种元素常见单质的熔点 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度 比较这两种元素的气态氢化物的还原性(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为： （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为： 高一化学试卷参考答案题号l2345678910111213答案BDCBACDBBCCDA题号1415161718答案CDB CB 19(13分) 22（11分）（1）氮 氧 铝 （各1分） （2） (2分)（3） （2分）