1、第3章 自然界中的元素第3节 硫的转化第2课时 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治1在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面“有白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红答案：D2如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用下述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()选项a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓硫酸B浓氨水生石灰浓硫酸C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀硝酸Cu片H2O答案：A3下列有关环境污染的说法正确的是()A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康C
2、pH在5.67之间的降水通常称为酸雨D含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染答案：A4将碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现答案：D5我国城市环境中的大气污染物主要是()ACO2、Cl2、N2、酸雨 BSO2、CO、NO2、烟尘CNH3、CO、NO2、雾 DSO2、HCl、N2、粉尘解析：我国城市空气质量日报中报道的主要污染物是CO、NO2、SO2及烟尘。答案：B6如图是各物质的反应关系图：
3、已知A和E都是淡黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性，常被不法商人用来漂白食品等。请据此回答下列问题：(1)写出下列各物质的化学式：A_，E_。(2)写出图中编号的化学方程式：_；_；_。解析：由题意知：A为Na2O2，B为Na2CO3，C为O2，E为S，F为SO2，G为SO3，H为H2SO4。答案：(1)Na2O2S(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2SO2O22SO3 (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是()A常温时都能与铁发生反应，放出气体B加热时都能与铜发生反应C
4、都能作为气体干燥剂D硫元素的化合价都是6解析：常温下浓H2SO4使Fe钝化，A错；稀H2SO4只能与金属活动顺序表H前的金属反应，H后的金属加热也不反应，B错；稀H2SO4没有吸水性，不能作干燥剂，C错。答案：D2空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量解析：A项，燃煤脱硫后，煤燃烧产生的SO2减少，有助于防治SO2污染；B项，加强环境绿化，减少空气中的烟尘，有
5、助于防治扬尘污染；C项，研制开发燃料电池汽车，减少汽油、柴油的燃烧，使机动车尾气中的NOx和SO2减少，能减轻机动车尾气污染；D项，增加化石燃料供应量，会向大气中排放更多的SO2及NOx，更易导致大气污染。答案：D3用20 mL 18.4 molL1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO的浓度为3.18 molL1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A0.50 molL1 B0.75 molL1C1.00 molL1 D3.18 molL1答案：A4在50 mL物质的量浓度为18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分
6、反应。下列有关说法中正确的是()A有0.9 mol的硫酸被还原B有0.45 mol的硫酸被还原C充分反应后体系中无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定少于28.8 g答案：D5下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化解析：A项中浓H2SO4表现脱水性。B项中必须是在“加热”条件才反应。C项中浓H2SO4不能干燥NH3。答案：D6为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是()A加入用硝酸酸化了的硝酸钡溶液B先用盐酸酸化
7、，再加硝酸钡溶液C先用盐酸酸化，再加氯化钡溶液D用氯化钡溶液答案：C二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7(16分)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_。(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_。(3)控制城市空气污染源的方法可以有_。A开发氢能源 B使用电动车C植树造林 D戴上呼吸面具解析：由题给信息“CO和NO反应
8、，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的转化(用铂钯合金作催化)”，可联想到CO和NO反应，生成的气体一定是CO2。结合SO2的催化氧化，使用“催化转换器”，提高了空气酸度的原因是SO2转化为SO3，产生H2SO4。答案：(1)2CO2NO2CO2N2(2)SO2转化为SO3，产生了硫酸的酸雾(3)AB8(18分)观察如图装置，回答下列问题：(1)在中发生的化学反应方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中实验现象是_，证明SO2有_性。(6)中反应的离子方程式为_
9、。解析：Na2SO3和浓H2SO4反应生成SO2气体，SO2为酸性气体，能使紫色石蕊试液变红，由于具有漂白性，能使品红溶液退色。SO2具有氧化性，与H2S反应生成S单质。SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液退色。因SO2有毒，应用NaOH溶液吸收。答案：(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)变红色酸性(3)退色漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)酸性KMnO4溶液退色还原(6)SO22OH=SOH2O9(18分)某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下
10、，这种液体是_，其作用是_。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。B中应放置的液体是_(填字母)。a水b酸性KMnO4溶液c浓溴水d饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是_(填字母)。a铁粉 bBaCl2溶液c银粉 dNa2CO3溶液解析：铜
11、与浓硫酸反应会产生SO2，产生的SO2用向上排空气法收集，并用品红溶液验满。为防止多余的SO2污染空气，可用强碱溶液浸湿的棉花吸收逸出的SO2。装置B的作用是贮存多余的SO2而不是吸收多余的SO2，因此所选试剂不能与SO2发生反应，且应使SO2在其中的溶解度较小，故最佳试剂为饱和NaHSO3溶液。反应结束后，浓硫酸变为稀硫酸，故检验余酸时所选试剂应该是能与硫酸中的H反应产生明显现象的一组(因CuSO4中含有SO，故不能用检验SO的方法来确定H2SO4的存在)。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)强碱溶液吸收多余的SO2，防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升d(4)反应过程中H2SO4被消耗，浓H2SO4逐渐变稀，而铜不与稀H2SO4反应ad
