1、 第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量物质的量第1课时 物质的量和摩尔质量1下列关于“摩尔”的理解不正确的是()A摩尔是国际单位制中的一种物理量B摩尔是物质的量的单位C摩尔简称摩，它的符号是mol D1 mol氧原子可表示为“1 mol O”解析：摩尔不是一种物理量，物质的量才是物理量，摩尔是物质的量这种物理量的单位，简称摩，它的符号是mol，1 mol某原子可以用该原子的元素符号来表示。答案：A2下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A16 g O2所含的原子数目为NA B0.5 mol H2O2含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0
2、.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：16 g O2即0.5 mol O2，含有1 mol氧原子，所以A项正确；0.5 mol H2O2中含有2 mol原子，所以B项错误；C、D两项均正确。答案：B A硫酸的摩尔质 D1 mol一氧化碳的质量为28 gmol1解析：A项应为98 gmol1；B项应为1 mol H2O分子；D项应为28 g。 答案：C4如果1 g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是()A. mol1 B9a mol1C2a mol1 D18a mol1解析：含有a个H原子的H2O的物质的量为n(H2O)，1 g 水的物质的量为n(H2O)mol，那么NA9a mo
3、l1。答案：B5(1)铁的摩尔质量是_，0.5 mol铁含_个铁原子，质量是_g；2.1071024个铁原子是_mol Fe，质量为_g。(2)在、处的横线上填上适当的内容。解析：(1)铁的相对原子质量为56，摩尔质量与相对原子质量在数值上相等，故铁的摩尔质量是56 gmol1。n(Fe)0.5 mol，N(Fe)nNA0.5 mol6.021023 mol13.011023；m(Fe)0.5 mol56 gmol128 g；N(Fe)2.1071024，n(Fe)N(Fe)/NA2.1071024/6.021023 mol13.5 mol，m(Fe)n(Fe)M(Fe)3.5 mol56 g
4、mol1196 g。(2)1 mol CO(NH2)2含有4 mol H、1 mol O，故2 mol CO(NH2)2含有8 mol H、2 mol O；分子数NnNA2NA26.0210231.2041024；CO(NH2)2的相对分子质量为60，故其质量mnM2 mol60 gmol1120 g。答案：(1)56 gmol13.011023283.5196(2)1.2041024120 g28 (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A物质的量就是物质的数量B1 mol任何物质都含有6.021023个原子C1 mol水中含
5、有1 mol氢分子和1 mol氧原子D1 mol H2分子中含有2 mol H解析：A项，物质的量是一基本物理量，不是物质的数量；B项，1 mol H2O中含有3 mol原子；C项，1 mol H2O中含有1 mol H2O分子、2 mol H原子、1 mol O原子，但不含有氢分子。答案：D2下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是()A0.012 kg 12C所含有的碳原子数为NA个BNA的近似值为6.021023C1 mol H2O含有的水分子数目为NA个DNA个Cl2的质量为35.5 g解析：0.012 kg 12C所含的碳原子数为NA个，即阿伏加德罗常数，近似值是6.02102
6、3，A、B正确；1 mol H2O含有的水分子数目为NA个，C正确；NA个氯气分子的质量为1 mol71 gmol171 g，D错误。答案：D3NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C28 g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81答案：B4铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗石墨的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A2.51019
7、个 B2.51022个C51019个 D51022个解析：一个铅笔字含有的碳原子数约为N(1103)g/12 gmol16.02102351019个。答案：C5下列说法正确的是()A1 mol氯化钾含有6.021023个KCl分子B6.021024个CO2分子的物质的量是1 molC1 mol N2O4含有1 mol N2分子和4 mol O原子D1 mol H2分子和1 mol H2O分子所含的氢原子数相等解析：氯化钾属离子化合物，不存在分子，选项A错误；6.021024个CO2分子的物质的量是10 mol，选项B错误；N2O4中没有N2分子，选项C错误；1 mol H2O分子和1 mol
8、H2分子均含2 mol氢原子，故1 mol H2分子和1 mol H2O分子所含的氢原子数相等，选项D正确。答案：D6下列说法中，正确的是()A氢氧化钠的摩尔质量是40 gB1 mol硫酸的质量是98 gmol1C甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量D17 g NH3含有的N原子数是6.021023个解析：摩尔质量的单位是gmol1，质量的单位是g或kg，故选项A、B都是错误的；甲烷的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上才等于它的相对分子质量，选项C是错误的。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7(15分)(1)已知1.5051023个X气体分子的质量是8 g，则X气体的摩尔质量是
9、_。(2)填充下列表格：物质指定粒子个数/个质量/g物质的量/mol摩尔质量/(gmol1)He5H21.2041023CaCO325解析：1.5051023个X气体物质的量为0.25 mol ，则M(X)32 gmol1。答案：(1)32 gmol1(2)物质指定粒子个数/个质量/g物质的量/molHe3.0110242054H21.20410230.40.22CaCO31.5051023250.251008.(24分).(8分)(1)1个12C的质量是a kg，1个Na原子的质量是b kg，Na的摩尔质量是_(用含a、b的表达式表示)。(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_，若阿伏
10、加德罗常数取6.021023mol1，则可估算一个铝原子的质量约为_g。(3)将1.42 g Na2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na，则需水的质量为_g。.(16分)CH4是21世纪的重要能源，NH3是重要的工业原料，请回答下列问题。(1)若有等物质的量的两种气体，试完成下表：物质质量比分子个数比原子个数比氢原子个数比CH4NH3(2)若有等质量的两种气体，试完成下表：物质物质的量比分子个数比原子个数比氢原子个数比CH4NH3解析：.(1)一个原子的实际质量与12C的质量的相比所得的数值是相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg/(a kg/12)，而摩尔质量在数值上等于
11、其相对原子质量，故Na的摩尔质量是 gmol1。(2)铝的摩尔质量是27 gmol1，即6.021023个铝原子的质量是27 g，故一个铝原子的质量为27 g/(6.021023)4.491023g。(3)Na2SO4的摩尔质量为142 gmol1，1.42 g Na2SO4的物质的量为n1.42 g/142 gmol10.01 mol，含有的Na为0.02 mol，所需水分子的物质的量为0.02 mol1002 mol，其质量为2 mol18 gmol136 g。.(1)因物质的量相同，故其质量之比等于摩尔质量之比，为1617；物质的量相同，故分子数相同，分子个数比为11；1 mol CH4
12、含有5 mol原子(1 mol C4 mol H)，1 mol NH3含有4 mol原子(1 mol N3 mol H)，原子个数比为54，氢原子个数比为43。(2)若质量均为m g，CH4和NH3的物质的量比为(m/16)(m/17)1716；分子个数比为1716；原子个数比为(175)(164)8564；氢原子个数比为(174)(163)1712。答案：.(1)gmol1(2)27 gmol14.491023(3)36.(1)1617115443(2)17161716856417129(13分)有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为_。(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na与Cl总数为_。解析：(1)500 g96%58.5 gmol18.2 mol。(2)0.5 g96%58.5 gmol126.021023 mol111022。答案：(1)8.2 mol(2)11022