1、信丰中学2020-2021年度高二第一学期化学周考（二） 一、选择题（本题共12道小题，每小题3分，共36分）1根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJmol1，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H2Q2 kJmol1，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)H3Q3 kJmol1。判断H1、H2、H3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)A. H1H2Q3B. H1H3H2C. H3H2H1D. H2H1H32下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（金刚石
2、）C（石墨）H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/molD稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l) H= 53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ3相同温度时,下列两个反应的反应热分别用H1和H2表示,则()H2(g)+O2(g)H2O(g)H1=-Q1 kJmol-12H2O(l)2H2(g)+O2(g)H2=+Q2 kJmol-
3、1已知Q1、Q2均大于零。A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C.2Q1Q2D.Q2=2Q14 .已知:H2O(g)H2O(l)H1 C6H12O6(g)C6H12O6(s)H2C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(g)+6CO2(g)H3C6H12O6(g)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)H4下列说法正确的是()A.H10,H20,H3H4 B.6H1+H2+H3-H4=0C.-6H1+H2+H3-H4=0 D.-6H1+H2-H3+H4=05 反应AC分两步进行：AB，BC。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是：A三种物质中B最不稳
4、定,A最稳定BBA反应的活化能为E1,反应BC反应的H=E4-E3CBA反应与铝热反应一样都属于生成物的总能量高于反应物的总能量的放热反应D反应BC是放热反应, 反应AC是放热反应 6 下列各种说法中错误的是（ ）化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；同温同压下，H2 (g)Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热H不同；为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4；开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；从海水提镁的过程为：MgCl2
5、(aq)Mg(OH)2 MgOMgA B C D7已知: 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H= 571.6 kJmol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H= 1452 kJmol-1 H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H= 57.3 kJmol-1下列说法正确的是()A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol-1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多C. H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2
6、O(l)H=+131.4 kJmol-18 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如右图所示，下列有关说法中正确的是AH10 BH2为该反应的反应热CH1=H3-H2 DH3为氢气的燃烧热 9白磷和P4O6的分子结构如图，现提供以下化学键的键能P-P：198 kJmol1 P-O：360 kJmol1O=O：498 kJmol1,则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热H为 A-126 kJmol-1 B-1638kJmol-1 C+126kJmol-1 D+1638 kJmol-1 10已知热化学方程式：CO（g）+1/2 O2（g）CO2 （g）H= -283.0
7、kJmol-1 H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1则下列说法正确的是 （ ） AH2的燃烧热为241.8kJmol-1B由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=-41.2 kJmol-1 CH2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D根据推知反应H2（g）+1/2O2 （g）H2O（l）；H-241.8 kJmol-111 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= -24.8 kJmol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO
8、2(g) H=-47.2kJmol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +19.4kJmol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（ ）A放出11 kJB放出5.5kJC吸收11 kJD吸收5.5 kJ12以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2 (g)2CO2 (g)+H2O(l) H =1300kJ/mol 的说法中，正确的是()A当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量B当有10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量C当有2 NA个碳氧共用电子对生成时，放
9、出1300kJ的能量D当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量二 填空题（每空两分）. 实验室利用装置进行中和热的测定。回答下列问题：某同学利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，最终测得中和热H=-55.2kJ/mol。已知标准中和热为H=-57.3kJ/mol，导致这一偏差的原因最不可能的是b_(填字母序号)。a. 实验装置保温、隔热效果差 b. 在量取盐酸溶液的体积时仰视读数c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度II下图是通过热化学循
10、环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理 通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为 III .一定条件下(T 、1.01105 Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表：写出该反应的热化学方程式： IV 煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867.0kJ/mol；N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) H=+67.8 kJ/mol；N2(g)+O2(g)=2NO(g
11、) H=+89.0 kJ/mol则CH4催化还原NO的热化学方程式为_。V 将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该乙硼烷的燃烧热化学方程式为已知：H2O（g）=H2O（l）；H2=44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5kJVI 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=571.6kJmol12C2H2（g）+5O2（g）4C
12、O2（g）+2H2O（l）H3=2 599kJmol1计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变为226.7 kJVII 氢气是一种理想的绿色能源。在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：(1)该反应物的总能量 大于 生成物的总能量(填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)氢气的燃烧热为 285.8 kJmol1(3)氢气的燃烧热热化学方程式为 (4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s) H174.5kJmol-1Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s) H2Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s) H3+84.6kJmol-1则 H2_-64.4_kJmol-1 一、选择题（共12道题，每题3分，共36分）题号123456789101112答案参考答案：1-5：CDCBD 6-10：BBCBB 11-12： BB13 b14 15. 1016.5 226.7 16 . 大于 285.8kJmol-1 _-64.4