1、第一章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是()野火烧不尽，春风吹又生；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；只要功夫深，铁杵磨成针；火树银花；死灰复燃；凿壁偷光。A B C D只有答案：D2下列说法中不正确的是()A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量答
2、案：B3下列图示关系不正确的是()答案：B4航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJ答案：C5已知反应：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。下列结论正确的是()A碳的燃
3、烧热大于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量答案：A6如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B红磷比白磷稳定C白磷转化为红磷是吸热反应D红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10答案：B7已知：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1下列说法正确的是()A通常状况下，氢气的燃烧热为241.8
4、 kJmol1B由可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量C可用下图表示2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应过程中的能量变化关系D分解1 mol H2O(g)，其反应热为241.8 kJ答案：B8H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)Ha kJmol1。已知(a、b、c均大于零)：下列说法不正确的是()A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol HI键所需能量约为(cba)kJD向密闭容器中加入2
5、 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ答案：B9已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3(g) 3H2F2(g)H1a kJmol1H2F2(g) 2HF(g)H2b kJmol1已知a、b均大于0，则可推测反应H3F3(g)=3HF(g)的H为()A(ab) kJmol1B(ab) kJmol1C(a3b) kJmol1D(0.5a1.5b) kJmol1答案：D10在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g
6、)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)答案：A11在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()ASO2(g)O2(g) SO3(g)H98.3 kJmol1B2SO2(g)O2(g) 2SO3(l)H196.6 kJmol1CSO2(g)O2(g) SO3(g)H78.64 kJmol1D2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1答案：A12现有下列
7、热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3890 kJmol1CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H41 367 kJmol1下列说法正确的是()AC(s)不完全燃烧的热化学方程式为2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1BH4H3H2H1C相同条件下，等物质的量的CO(g)具有的能量比CO2(g)高D1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量大于1 367 kJ答案：D二、非选
8、择题(本题包括5个小题，共52分)13(10分)请根据所学知识回答下列问题：(1)同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的H(化学计量数相同)分别为H1、H2，H1_H2(填“”“”或“”，下同)。(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量_1 mol 氢分子所具有的能量。(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_H2。4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2(4)已知：稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 m
9、ol水，放出的热量_57.3 kJ。(5)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t 、p kPa 时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ 热量，该反应的热化学方程式是_。解析：(1)反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差，故H1H2。(2)2 mol氢原子形成新化学键形成1 mol氢分子时放热，故2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量。(3)常温时红磷比白磷稳定，则白磷的能量比红磷高，燃烧时放出的热量多，则H1H2。(4)浓硫酸与其他水溶液混合时放热，故浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ。(5)根
10、据题意配平化学方程式，注明物质的状态和反应热。答案：(1)(2)(3)(4)(5)CH4(g)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol114(9分)研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。(1)下列措施中，有利于降低大气中CO2、SO2、NO2浓度的有_(填字母)。a减少化石燃料的使用，开发新能源b使用无氟冰箱，减少氟利昂排放c多步行或乘公交车，少用专车或私家车d将工业废气用碱液吸收后再排放(2)为开发新能源，有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃烧。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式_，用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ。又知
11、2H2(g)CO(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H594.1 kJmol1。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式 _。解析：(1)开发新能源，如太阳能、风能等，减少化石燃料的使用，可减少CO2、SO2的排放，a正确；b减少了CF2Cl2、CFCl3等，不是CO2、SO2和NO2，b不符合；c项可少烧汽油，减少CO2、NO2的排放，c正确；因SO2、NO2 有毒，用碱液吸收可减少SO2、NO2的排放，d正确。故选a、c、d。(2)CO与H2合成甲醇的方程式CO2H2CH3OH。由题意CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H131.9 kJmol1，又知2H2(g)
12、CO(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H594.1 kJ/mol。根据盖斯定律得CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H726 kJmol1。答案：(1)acd(2)CO2H2CH3OHCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H726 kJmol1(或其他合理答案)15(8分)2015年冬天，全国部分地区被雾霾笼罩，机动车尾气排放成为引发雾霾的罪魁祸首。提高空气质量，减少机动车尾气排放成为当务之急。已知断裂某些共价键需要的能量如下表：解析：(1)断裂1 mol O= O键和1 mol NN键需吸收的总能量为(498945) kJ1 443 kJ，形成2
13、mol NO键放出的总能量为2630 kJ1 260 kJ，吸收的能量多于放出的能量，是吸热反应，由此可知1 mol O2与1 mol N2的总能量小于2 mol NO的总能量。(2)H945 kJmol1498 kJmol1630 kJmol191.5 kJmol1。(3)催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡，故反应热不变。答案：(1)吸热小(2)91.5 kJmol1(3)不变16(13分)将V1 mL 1.0 molL1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持V1V250。(1)对于反应：HClNaOH=NaClH
14、2O，反应物所具有的总能量E1和生成物所具有的总能量E2的关系是_。AE1E2 BE1E2CE1E2 D无法判断(2)根据上述实验，判断下列有关说法正确的是_。A上述实验中，化学能转化为热能BH与OH结合生成水的反应是放热反应C图象中温度达到最高点之后，反应开始吸热D该实验表明有水生成的反应都是放热反应(3)试判断实验时环境的温度_。A低于22 B等于22 C高于22 D无法判断(4)实验中所用NaOH溶液的浓度为_，简要写出计算过程_。(5)若含有8.0 g NaOH的稀溶液与稍过量的1 L 0.21 molL1的盐酸反应放出11.46 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为_。ANaOH
15、(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1BNaOH(s)HCl(l)=NaCl(s)H2O(l)H57.3 kJmol1CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H11.46 kJmol1DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1解析：(1)由于HClNaOH=NaClH2O是放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确。(2)HOH=H2O是放热反应，反应中的能量变化是由化学能转化为热能，故A、B均正确。图象中温度达到最高点之后，HCl过量，NaOH不足，反应放热逐渐减少，所以溶液
16、温度逐渐降低，故C错误。有水生成的反应不一定是放热反应，如H2CuOH2OCu是吸热反应，故D错误。(3)当加入HCl溶液5 mL时，NaOH溶液的体积为45 mL，溶液的温度为22 ，故未反应时的温度即环境温度低于22 。(5)在表示中和热的热化学方程式中，除了酸、碱都必须是稀溶液外，生成物H2O的化学计量数必须是“1”。中和反应都是放热的，H0。表示中和热的热化学方程式中，除了“H2O”后要标注“(l)”外，其他可溶性物质后都标“(aq)”。答案：(1)A(2)AB(3)A(4)1.5 molL1当加入HCl溶液30 mL时溶液温度最高，说明酸、碱恰好完全中和，此时NaOH溶液为20 mL
17、，故c(NaOH)1.5 molL1(5)D17(12分)CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_(填“”“”或“”)890.3 kJ。(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4CO2=2CO2H2，1 g CH4完
18、全反应可释放15.46 kJ的热量，则：能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母)。若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为_。(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热H_。(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_(填字母)。A寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C寻找
19、优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D将固态碳合成为C60，以C60作为燃料解析：(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量仍等于890.3 kJ。(2)1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH4完全反应放出的热量为15.46 kJg116 g247.36 kJ，故D图符合题意。CH4的转化率100%63%。(3)根据盖斯定律，由即得C(s)2H2(g)=CH4(g)H74.8 kJmol1。(4)已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1，则CO2与H2O反应生成CH4与O2的反应吸热，故A项不正确；使CO2分解生成C与O2的反应为吸热反应，常温下不能发生，故B项不正确；利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的，C项正确；将固态碳合成为C60，以C60作为燃料，是极不经济划算的，故D项不正确。答案：(1)(2)D63%(3)74.8 kJmol1(4)C