1、 山东省烟台市2007年高三年级诊断性测试化 学 试 题说明：1本试卷分为卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90 分钟。2考生请将第卷选择题的正确选项填涂在答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第 卷。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 C12 N14 C135.5 Li7 Zn65 Ag108 Pb207第卷（选择题，共40分）说明：本卷包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。1下列不符合现代化学研究方向的是（ ）A发现新物质B合成新材料C研究化学反应的微观过程D研究化学反应中原子守恒关系2根据相关化学原理，下列判断正确的是（
2、）A若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a - bB若A2+2D- 2A-+D2，则氧化性：D2A2 C若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA08同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A16B26C36D469若以分别表示浓度为amolL-1和bmolL-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列 推断正确的是（ ）ABCD10下列金属铁 镁 锰 钒 铬 可用铝热法制备的是（ ）ABCD11锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大，电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负析反应：C6
3、Lixe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1-xMO2+xLi+xe-=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列说法错误的是A锂离子电池充电时电池反应为C6L1-x+LiMO2=C6Li+Li1-xMO2B电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为：C6Li1-x+xLi+xe-=C6Li12常温下，pH=2的盐酸和pH=2的醋酸等体积混合后，假设混合溶液的体积为盐酸和醋酸溶液的体积之和，则溶液的pH为（ ）A等于2B大于 2C小于2D无法
4、确定13溴化碘的分子式IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，其与H2O反应的化学方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO。下列叙述不正确的是（ ）A溴化碘为共价化合物20070409B把0.1molIBr加水配成500mL溶液，所得溶液中的Br-和I+浓度均为0.2molL-1CIBr与水的反应为非氧化还原反应D在化学反应中，IBr可以作为氧化剂14科学家发现了116号元素的一种稳定的核素，下列关于它的性质预测错误的是（ ）A它原子最外层有6个电子B它是主族元素C它具有2、+4、+6价D它是一种金属元素15右图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，该物
5、质不具有的性质是（ ）A与氢氧化钠反应B与稀硫酸反应C发生酯化反应D使紫色石蕊变红16有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应是加成反应。下列过程与加成反应无关的是（ ）A苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D乙烯与氯化氢在一定条件下反应取纯净的一氯乙烷17下列所采取的分离方法正确的是（ ）A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以可用直接加热的蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠的溶液的方法得到纯
6、净的氯化钠晶体D由于胶体微粒的粒度比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离1825时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）ABCD19下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）ABCD高温20在反应SiO2+3C SiC+2CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比是（ ）A1：3B3：1C1：2D3：1第卷（非选择题，共60分）21（12分）图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去）。已知常温下B、C为气态单质，G为固态单质，其余均为化合物。A是由2种短周期元素组成的离子化合物。B形成的
7、氧化物的总电子数比F的总电子数少8，比A的总数少18。请填写下列空格： （1）E是 ，I是 ，I溶液蒸干灼烧得 （均填化学式）。 （2）写出C的水溶液与SO2反应的离子方程式 ， （3）写出I+EJ在水溶液中反应的离子方程式 ，2007040922（14分）某化学小组在实验室模拟工业生产制备少量氨气，他们设计如下图所示装置（图中夹持装置均已略去） 实验操作检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸，则A中有氢气生成。打开弹簧夹c、d、e，在F出口处收集氢气并检验其纯度。关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯
8、后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内液面下降到保持不变时，找开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题： （1）检验氢气纯度的目的是 。 （2）C瓶内液面下降到保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大；此时再打开弹簧夹b的主要目的是 。 （3）在步骤反应完成后，如果验证反应后的气体中还含有H2、N2？ 高温23（12分）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），C（S），CO（g）和H2（g）
9、完全燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g） H=393.5kJmol-1H2（g）+O2（g）=H2O（g） H=242.0kJmol-1CO（g）+O2（g）=CO2（g） H=283.0kJmol-1请回答： （1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸汔反应的热化学方程式： （2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和比1molC（s）完全燃烧放出的热量多，甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出的下列循环图：H1C（S）+H2O（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（g）CO（g）+H2（g
10、）+O2（g）H2H3并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是 （填“甲”或“乙”）；判断的理由是 。 （3）将煤转化为水煤气为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点 。 （4）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：甲醇 甲醛 甲酸 乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述 （填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。24（12分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g） N2O4（g）；H0） （3）减少污染 燃烧充分 方便 直接燃烧水煤气热量大（3分） （4）（3分）24（12分） （1）Y（2分）b（2分）（molL-1）（3分） （2）增大NO2的浓度（3分）BD（2分）25（10分） （1）加成 取代（每空1分，共2分） （2）（2分）保护A中“C=C”不被氧化（2分） 催化剂（3）NaOOCCH=CHCOONa（2分） （4） 26（10分）（每空2分，共10分） （1）将Fe3+还原为Fe2+；析出（或分离或得到）FeSO47H2O （2）FeSO47H2O；石灰（或石灰或废碱液） （3）防止高温下空气部分气体参与反应而得不到钛