1、不定项选择题专练(10)(本练共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)1为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是()A向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B滤渣可能是两种单质的混合物C滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D加入的金属M可能是镁或钠2由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成的锌空气电池，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列有关锌空气电池的说法正确的是()A活性炭的作用是吸附空气，
2、为电池提供氧化剂B原理图中的隔离膜为质子交换膜C负极反应式为Zn2eH2O=ZnO2HD电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O23X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是()A反应为工业制粗硅的原理BZ位于元素周期表第三周期A族C4种元素的原子中，Y原子的半径最小D工业上通过电解乙来制取Z4设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A4.0 g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NAB2.24 L Cl2与CH4在光照下反应
3、生成的HCl分子数为0.1NAC常温下，0.1 mol环氧乙烷(O)中含有的共价键数为0.7NAD4.2 g CaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA525 时，向20 mL 0.1 molL1四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数()随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是()Ab点溶液中存在关系：2c(H)c(HAuCl4)2c(OH)c(AuCl)BX点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数与pH的关系 Cc点溶液中存在关系：c(Na)c(AuCl)Dd点时，溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na)c(AuCl
4、 )c(OH)c(H)6已知：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g)H313.2 kJ/mol过程：下列说法不正确的是()A过程中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子B过程热化学方程式为：3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s) H128.9 kJ/molC过程、中能量转化的形式依次是：太阳能化学能热能D铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点7以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺
5、流程如下，下列说法中，不正确的是()A反应1中，每生成1 mol ClO2有2 mol SO2被氧化B从母液中可以提取Na2SO4C反应2中，H2O2作氧化剂D采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解不定项选择题专练(10)1解析：向滤液中滴加盐酸的实验现象不可能是产生白色沉淀，因为滤液中不含有银离子，加入稀盐酸时，不可能产生白色沉淀，A错误；滤渣中一定含有单质银、铜和M，B错误；滤渣中一定含有单质银、铜和M，M活泼性大于铜和银，所以滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解，C正确；加入的金属M不是单质钠，因为钠和硝酸银、硝酸铜溶液的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铜离子、银离子生成
6、沉淀，加入盐酸无气体生成，D错误。答案：C2解析：A项，活性炭具有多孔结构，可有效地吸附空气，正确；B项，该电池的电解质溶液为苛性碱溶液，且负极消耗OH，故隔离膜是阴离子交换膜，错误；C项，因该电池的电解质溶液为碱性溶液，故不可能生成H，正确的负极反应式为Zn2e2OH=ZnOH2O，错误；D项，外电路流过0.2 mol电子时，消耗0.05 mol O2，错误。答案：A3解析：由题意及题图分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si，甲为CO2，乙为MgO，丙为SiO2，丁为CO。反应为工业制粗硅的原理：2CSiO2Si2CO，故A正确；Z为Mg，位于元素周期表第三周期A族，故B正确；4种元素的
7、原子中，半径最小的为O，故C正确；工业上通过电解熔融MgCl2得到Mg，故D错误。答案：D4解析：A项，44 g CO2中所含质子数为22 mol,64 g SO2中所含质子数为32 mol，故4.0 g CO2、SO2混合物中所含质子数为2NA，正确；B项，2.24 L Cl2由于没明确为标准状况，故2.24 L Cl2不一定为0.1 mol，错误；C项，环氧乙烷分子中CC：1CO：2CH：4，故0.1 mol环氧乙烷中所含共价键数为0.7NA，正确；D项，CaH2与水反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，反应中转移电子数为2，故4.2 g CaH2与水完全反应，转移电子
8、数为0.2NA，错误。答案：AC5解析：b点溶液为物质的量浓度相等的HAuCl4和NaAuCl4混合溶液，由电荷守恒可知2c(H)2c(Na)2c(OH)2c(AuCl)，由物料守恒可知：2c(Na)c(AuCl)c(HAuCl4)，由得2c(H)c(HAuCl4)2c(OH)c(AuCl)，A正确；由题图1可知，起始20 mL 0.1 molL1 HAuCl4溶液的pH3，说明酸为弱酸，b点酸恰好反应掉一半，pH5，说明酸的电离程度大于其酸根离子的水解程度，则b点两种含氯微粒的物质的量分数不可能相等，B错误。c点溶液的pH7，根据电荷守恒可知，c(Na)c(AuCl)，C正确；d点时，HAu
9、Cl4与NaOH恰好完全反应，此时溶液的溶质为NaAuCl4，AuCl水解，溶液显碱性，所以c(Na)c(AuCl )c(OH)c(H)，D正确。答案：B6解析：过程中每消耗232 g Fe3O4反应生成0.5 mol O2，反应转移0.5 mol4电子，A正确；由盖斯定律可知，(总反应1/2过程1/2)反应得过程反应，3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s) 则H571.0 kJ/mol1/2(313.2 kJ/mol)1/2128.9 kJ/mol，B正确；过程和过程都是吸热反应，过程是将光能转化为热能，热能转化为化学能，过程中能量转化的形式是热能转化为化学能，C错误；铁氧化合物循环制H2以太阳能为热源分解Fe3O4，以水和Fe3O4为原料，具有成本低的特点，氢气和氧气分步生成，具有产物易分离的优点，D正确。答案：C7答案：AC