1、理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 P：316.下列有关说法中正确的是（ ）A制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 D纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层
2、结构。下列说法正确的是（ ）AY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同B单质的沸点：YZ CX、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物DX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强8. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是( )分子式为C12H20O2 能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA B C D9. 常温下，下列各组离
3、子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中： K+、Na+、SiO32-、SO42-B. 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3、ClC.在c（OH）/c（H+）=11012的溶液：NH4+、Ca2+、C1、K+D. 甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32、NO3、SO3210根据下列框图分析,下列说法正确的是（ ）AE2+的氧化性比M2+的氧化性强B在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C反应的离子方程式可表示为: E3+ +3SCNE(SCN)3D在反应中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性11下表中的实
4、验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验操作实验目的A将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在B将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成C先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO42-D常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH12. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是A图I所示电池中，锌极电极反应为Zn-2e-=Zn2+B
5、图所示电池放电过程中，每转移1mo1电子，生成1mol PbSO4C图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图所示电池中，Ag2O在电池工作过程中被氧化为Ag25 (17分)以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：已知：IRONa+RXROR+NaX；IIRCHO+ RCH2CHO +H2O（R、R表示烃基或氢）（1）A的名称是 ；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是 （2）和的反应类型分别是 、 （3）E的结构简式是 ，试剂a的分子式是 （4）CD的化学方程式是 （5）D的同分异构体有多种，其中
6、属于芳香族酯类化合物的共有 种（6）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是 （7）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式 26（13分）CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g）COCl2（g） H = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:t/minn （CO）/mo
7、ln （Cl2）/mol01.200.6010. 9020.8040.20反应02min末的平均速率v（COCl2）=_ _。在2min4min间，v（Cl2）正_v（Cl2）逆 （填“”、“=”或“”，“=”，“”）。（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）2NO（g）2CO2 （g）N2 （g） H=748 kJmol-1。一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 。图1 图2已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，
8、则工作电极的反应式为 ；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 。27.（14分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题： 步骤所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。 步骤、的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中X试剂为 。 的离子方程式为 。 25时，取样进行试验分析，得
9、到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+) 。(已知：25时，KspFe(OH)3=2.610-39) 该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。28. （14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分
10、夹持装置略去）已知：黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1；PCl3遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl311275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为 ；（2）装置F的名称是 ,其中装的碱石灰的作用是 、 ；（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 ；（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到较
11、纯净的PCl3；（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 ；（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000molL1碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000molL1的Na2S2O3，溶液滴定；重复、操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40ml。已知：H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应，根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为 。化学试题
12、参考答案6789101112CACBBDB25. （15分）（1） 苯酚 (1分)； 羟基、醛基 （2分）（2） 加成反应 、 氧化反应 （各1分）（3） （2分） ， C2H4O （2分）（4） +2Br2+2HBr （2分）（5） 6 （2分）（6）（2分）（7）+NaOH+H2NC(CH3)2（2分）26、（13分）（除注明外,每空2分）（1） 0.1 mol/（Lmin） =（1分）； 5 温度（1分）； （1分）（2）温度升高到710K时，一定时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低 CO2eH2OCO22H +； 2NO3H2O22NO32H2O2H+
13、 27.（14分）（1）SiO2 （1分）；过滤（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等（2分）；H2SO4（2分）（3）NH3H2O+VO3 =NH4VO3+OH（2分）（4）1.71.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.610-3molL-1（2分）（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分） 28.（14分）（除注明外,每空2分）（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）球形干燥管；吸收多余的氯气（1分）、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应（1分）； （3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃； （4）蒸馏；（5）Cl2+2OH=Cl+ClO+2H2O； （6）79.75%