1、蒙古族中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学2可能用到的相对原子质量 C ：12 O：16 第卷（选择题 共60分） 一、选择题（每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( ) A原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化 C第一电离能呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化2、下列原子的电子排布图中，正确的是 ( )3、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元 素的是 ( ) A3s23p3 B4s2 C4s24p1 D3s23p54、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 （ ） A 晶体硅
2、 B食盐 C干冰 D金属钾5、某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为() ANa BSi CAl DMg6、下列各项中表达正确的是 （ ） A硫离子的核外电子排布式 ： 1s22s22p63s23p6 BN2的结构式： :NN: CNaCl的电子式： DCO2的分子模型示意图：7、下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子的空 间构型为V形的是 ()ANH4 BPH3 CH3O DOF28、下列不能形成配位键的组合是 ()AAg、NH3 BBF3、NH3 CNH4+、H DCo3、CO 9、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是 （ ） ASO42- BNH3 C
3、C2H6 DSO210、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 （ ） Ab=anm B离子半径Am+Bn- C原子半径A”、“”或“”)： HClO3_HClO4； H3PO4_H3PO3。(5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题： NH3中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR构型为 ， 分子的立体构型为 。 BF3中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。(6) H2O的沸点(100)比H2S的沸点(-61)高，这是由于 。12、(10分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布
4、式为 （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒 （填2种）。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。 下列对上述过程的描述不合理的是 A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。 与冰的晶体类型相同的是 (请用相应的编号填写)A B C D E（5）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。答案 一 、选择题（每小题6分，每小题只有一个选项正确，共60分）题号12345678910答案DCBCCADCDC二、填空题(每空2分,共40分) 3d 4s11、（1） ；1s22s22p63s23p63d14s2 ； 金属 。 （2） Co3+ 、 CN-_ 、 6 。 （3） ( 4 ) ； 。 （5） sp3 、 四面体形 、 三角锥形 ； sp2 、 平面三角形 。（6） 水分子间存在氢键 。12、（1） 1s22s22p4 （2） H2S 和 NH2- （3） A （4） BC （5）Cu2+ + 4H2O = Cu(H2O)42+
