1、2016-2017学年山东省烟台二中高一（上）开学化学试卷一、选择题：每题只有一个正确答案，共60分1下列叙述正确的是（）A1molO2的质量为32gmol1B1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量CSO42的摩尔质量为96 gmol1DCO2的摩尔质量为44g2下列物质的体积约为22.4L的是（）A标准状况下1molH2OB20、101kPa时36.5gHClC常温常压下17gNH3D标准状况下0.4mol H2和0.6molO2的混合气3下列关于钠的说法不正确的是（）A金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C钠的化学活泼性很
2、强，少量的钠可保存在煤油中D将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O24在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（）Cl2H2N2CO2O2ABCD5设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A LBCD L6能使干燥有色布条褪色的物质是（）A氯气B氯化氢C氯水D氢氧化钠7血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94103 molL1这里的“4.94103 molL1”表示葡萄糖的（）A物质的量B摩尔质量C质量分数D物质的量浓度8下列叙述中正确的是（）标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量
3、相同；标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；28g CO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD9下列叙述正确的是（）A1molH2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD0.05mol SO2的体积是1.12L10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NAB标准状况下，22.4L水含有的水分子数为NAC常温常压下，11.2L氧气所含
4、的原子数为NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA11下列溶液中的Cl浓度与50mL1molL1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150mL1molL1NaCl溶液B75mL2molL1CaCl2溶液C150mL2molL1KCl溶液D75mL1molL1AlCl3溶液12设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD物质的量浓度为1mol/L100mlHCl溶液中含0.
5、1molHCl分子13下列说法正确的是（）A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比14在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们一定相同的是（）分子数；原子数； 密度；质量；物质的量A只有B只有C只有D15下列叙述中，不符合化学史事实的是（）A法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展B英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质牛胰岛素C英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展
6、奠定了坚实基础D俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律16某非金属单质A和氧气恰好完全发生化合反应生成B，B为气体，其体积是氧气体积的两倍（同温同压）以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A有2个A原子B有2个氧原子C有1个A原子D有1个氧原子17某固体物质只含有Na和O两种元素，把它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可在一定条件下相互反应生成水，则原固体物质的组成可能是（）ANa2O2和Na2OBNa和NaOHCNa2O2和NaDNa和Na2O18下列叙述中不正确的是（）ANa2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，二者都能与水反应生成 NaOHBNa和O2在加热时
7、反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2OCNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2D2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g19下列说法正确的是（）A常温常压下，11.2L O2所含分子数约为3.011023个B两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等C等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等D将98g H2SO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L20若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa
8、2+，则NO3的物质的量浓度为（）Ad/400mol/LB20/d mol/LC2.5d mol/LD1.25 mol/L二、填空题：共10分21下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是A6g H2； B0.5mol CO2； C1.201024个HCl分子； D148g H2SO4；E92g乙醇（C2H5OH）； F4时10mL水22（1）7.8gNa2R含有0.2molNa+，则Na2R的摩尔质量为；含有1.6gR的Na2R的物质的量为（2）标准状况下，3.4gNH3的体积为L；它与标准状况下LH2S含有相同数目的氢原子（3）同温同压，等质量的O2
9、和SO2，它们的物质的量之比为，所含原子数之比为，密度之比为（4）将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为（5）设NA为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，且该气体的摩尔质量为（6）标准状况下，将VL HCl气体溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度为g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为23在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g（1）CO的质量为g（2）CO的体积为L（3）混合气体的平均摩尔质量为gmol1（4）混合气体的密度为gL12016-2017学年山东省烟台二中高一（上）开学
10、化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每题只有一个正确答案，共60分1下列叙述正确的是（）A1molO2的质量为32gmol1B1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量CSO42的摩尔质量为96 gmol1DCO2的摩尔质量为44g【考点】摩尔质量【分析】A、质量的单位为g；B、根据1mol物质的质量在以克为单位时等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；C、摩尔质量以gmol1为单位时，其数值等于相对分子质量；D、摩尔质量的单位为gmol1【解答】解：A、1molO2的质量为32g，故A错误；B、1mol物质的质量在以克为单位时等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故B错误；
11、C、SO42的相对分子质量为96，所以SO42的摩尔质量为96 gmol1，故C正确；D、CO2的摩尔质量为44gmol1，故D错误；故选C2下列物质的体积约为22.4L的是（）A标准状况下1molH2OB20、101kPa时36.5gHClC常温常压下17gNH3D标准状况下0.4mol H2和0.6molO2的混合气【考点】气体摩尔体积【分析】A标准状况下H2O的状态不是气态；B20、101kPa时Vm22.4L/mol；C常温常压下不是标准状态下，Vm22.4L/mol；D混合气体的总物质的量为1mol，标准状态下Vm=22.4L/mol，带入V=nVm计算【解答】解：A标准状况下H2O
12、的状态不是气态，不能带入V=nVm计算，故A错误；B36.5gHCl的物质的量是=1mol，但20、101kPa时Vm22.4L/mol，因此体积不是22.4L，故B错误；C17gNH3的物质的量是1mol，但常温常压下不是标准状态下，Vm22.4L/mol，因此体积不是22.4L，故C错误；D混合气体的总物质的量为0.4mol+0.6mol=1mol，标准状态下Vm=22.4L/mol，带入V=nVm=1mol22.4L/mol=22.4L，故D正确；故选D3下列关于钠的说法不正确的是（）A金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C钠的化学活泼性
13、很强，少量的钠可保存在煤油中D将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2【考点】钠的化学性质【分析】A钠和氧气反应，因为条件不同，分别生成 氧化钠和过氧化钠；BK、Na合金熔点低，可作导热剂；C钠性质很活泼，能和水及氧气反应，但和煤油不反应，且密度大于煤油；D钠和水反应生成氢气和氢氧化钠【解答】解：A没有条件时，钠和氧气反应生成氧化钠，点燃条件下，钠和氧气反应生成过氧化钠，故A正确；BK、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故B正确；C钠性质很活泼，能和水及氧气反应，但和煤油不反应，且密度大于煤油，所以少量的钠可保存在煤油中，故C正确；D钠和水反应生成氢氧化钠和氢气而不是氧气，故D错误；
14、故选D4在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（）Cl2H2N2CO2O2ABCD【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=解答该题【解答】解：已知M（H2）M（N2）M（O2）M（CO2）M（Cl2），由n=可知，相同的条件下，气体的体积与摩尔质量成反比，则在标准状况下，相同质量的气体，占有体积由大到小的顺序是，故选D5设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A LBCD L【考点】气体摩尔体积【分析】先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体
15、积求出体积【解答】解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x=个； ng该混合气体含有的物质的量为：n=mol，其体积为：V=nVm =molVm =mol22.4l/mol=L故选：A6能使干燥有色布条褪色的物质是（）A氯气B氯化氢C氯水D氢氧化钠【考点】氯气的化学性质【分析】对比选项中四种物质，具有漂白性的物质应含有HClO或能生成HClO【解答】解：A氯气不具有漂白性，则氯气不能使干燥有色布条褪色，故A不选；BHCl不具有漂白性，HCl不能使干燥有色布条褪色，故B不选；C氯水中含有HClO，具有
16、漂白作用，可使干燥的有色布条褪色，故C选；DNaOH不具有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，故D不选；故选C7血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94103 molL1这里的“4.94103 molL1”表示葡萄糖的（）A物质的量B摩尔质量C质量分数D物质的量浓度【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】4.94103 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94103 mol，该浓度是物质的量浓度【解答】解：4.94103 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94103 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度故选：D8下列叙述中正确的是
17、（）标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；28g CO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算【分析】标准状况下，水为液体；标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；不一定是在标准状况下；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；根据pV=nRT来分析；根据pM=RT来分析【解答】解：标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准
18、状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故正确；不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为22.4L/mol=22.4L，故错误；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故错误；由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；由pM=RT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；故
19、选B9下列叙述正确的是（）A1molH2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD0.05mol SO2的体积是1.12L【考点】物质的量的相关计算【分析】A质量的单位为g；B摩尔质量的单位为g/mol；C结合N=nNA、m=nM计算；D状况未知，Vm未知，V=nVm【解答】解：A.1molH2O的质量为1mol18g/mol=18g，故A错误；BCH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C.3.011023个SO2分子的质量为64g/mol=32g，故C正确；DVm未知，不能计算气体的体积，故D错误；故选C10设NA表示阿伏加德罗常数的
20、值，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NAB标准状况下，22.4L水含有的水分子数为NAC常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、O3的摩尔质量是48g/mol，48g O3含有的氧原子物质的量为3mol；B、标准状况下，水是液体，无法计算水的物质的量；C、不是标准状况下，无法计算11.2L氧气的物质的量；D、没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量【解答】解：A、48g O3含有的氧原子的物质的量是3mol，含有的氧原子数为3NA，故A正确；B
21、、水在标准状况下是液体，无法计算22.4L水的物质的量，故无法计算含有的水分子数，故B错误；C、常温下，不是标准状况下，不知道气体摩尔体积，无法计算氧气的物质的量，故C错误；D、没有告诉0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误故选A11下列溶液中的Cl浓度与50mL1molL1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150mL1molL1NaCl溶液B75mL2molL1CaCl2溶液C150mL2molL1KCl溶液D75mL1molL1AlCl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体
22、积无关，如50mL 1molL1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：c（Cl）=1mol/L2=2mol/L【解答】解：50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=2c（MgCl2）=2molL1，A、150mL 1molL1 NaCl溶液中Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=c（NaCl）=1molL1，故A错误；B、75mL 2molL1CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=2c（CaCl2）=4molL1，故B错误；C、150mL 2molL1 KCl溶液中Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=c（KCl）=2molL1，故C正确；D、75mL 1mol
23、L1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=3c（AlCl3）=3molL1，故D错误；故选C12设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD物质的量浓度为1mol/L100mlHCl溶液中含0.1molHCl分子【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、标况下苯为液体；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；D、HCl溶于水后全部电离为氢离子和氯离子【解
24、答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g混合物中含有的氧原子的物质的量为0.1mol，则个数为0.1NA个，故A正确；B、标况下苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含NA个原子，故C正确；D、HCl溶于水后全部电离为氢离子和氯离子，故盐酸溶液中无氯化氢分子，故D错误故选AC13下列说法正确的是（）A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子
25、数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】A同温同压下，气体摩尔体积相同，相同相同数目的分子不一定有相同的体积；B根据n=计算；C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等；D根据PV=nRT判断【解答】解：A同温同压下，气体摩尔体积相同，液体和固体的体积与密度有关，如果一种是液体一种是固体，相同数目的分子其体积不同，故A错误；B假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=1：16，故B错误；C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；D根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质
26、的量之比等于压强之比，故D正确；故选B14在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们一定相同的是（）分子数；原子数； 密度；质量；物质的量A只有B只有C只有D【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，根据N=nNA、N=nNA和分子构成、=、m=nM、n=确定正误【解答】解：在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则两种气体的物质的量相同根据N=nNA知，两种气体的分子数相同，故正确；两种气体的分子数相同且每个分子中含有原子数相同，所以含有的原子总数相同，故正确；根据=知，气体摩尔体
27、积相同，且相对分子质量相同，所以其密度相同，故正确；根据m=nM知，两种气体的摩尔质量相同且物质的量相同，所以质量相同，故正确；在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则两种气体的物质的量相同，故正确；故选D15下列叙述中，不符合化学史事实的是（）A法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展B英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质牛胰岛素C英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础D俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律【考点】化学史【分析】A、法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象
28、的氧化学说；B、结晶牛胰岛素是中国科学家于1965年合成的；C、英国科学家道尔顿于19世纪初提出原子学说；D、1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律【解答】解：A、法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，故A正确； B、结晶牛胰岛素是中国科学家于1965年合成的，而不是英国化学家合成的，故B错误；C、英国科学家道尔顿于19世纪初提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故C正确；D、1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律，故D正确故选：B16某非金属单质A和氧气恰好完全发生化合反应生成B，B为气体，其体积是氧气体积的
29、两倍（同温同压）以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A有2个A原子B有2个氧原子C有1个A原子D有1个氧原子【考点】质量守恒定律【分析】同温同压下气体的Vm相同，根据n=结合质量守恒定律进行判断【解答】解：同温同压下气体的Vm相同，由n=可知，气体的体积之比等于物质的量之比，则有1molO2可生成2molB，则B中应含有1个O，故选D17某固体物质只含有Na和O两种元素，把它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可在一定条件下相互反应生成水，则原固体物质的组成可能是（）ANa2O2和Na2OBNa和NaOHCNa2O2和NaDNa和Na2O【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质【分析】固体物
30、质只含有Na和O两种元素，放入水中能生成两种气体，这两种气体反应生成水，说明气体是氢气和氧气，因此能生成氢气的为金属钠，生成氧气的为过氧化钠【解答】解：A、Na2O2和Na2O溶于水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故A不符合；B、Na和NaOH放入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠不与水反应，故B不符合；C、Na2O2和Na放入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C符合；D、Na和Na2O放入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故D不符合；故选C18下列叙述中不正确的是（）ANa2O2
31、是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，二者都能与水反应生成 NaOHBNa和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2OCNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2D2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质【分析】Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O，其中Na2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，涉及反应有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，以此解答该题【解答】解：ANa2O2是淡黄色固
32、体，Na2O 是白色固体，分别与水发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Na2O+H2O=2NaOH，故A正确；B钠性质活泼，在常温下与氧气反应生成 Na2O，在加热时反应生成 Na2O2，故B正确；C过氧化钠与二氧化碳发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，不是置换反应，故C错误；D已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g，则增加的质量为H2的质量，故D正确故选C19下列说法正确的是（）A常温常压下，11.2L O2所含分子数约为3.011
33、023个B两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等C等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等D将98g H2SO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算【分析】A常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L O2的物质的量小于0.5mol；B同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体其物质的量相等，则分子数相等，结合分子构成计算原子个数；C氧气和臭氧是同素异形体，O原子的摩尔质量相等、质量相等，据此计算原子个数；D.98
34、g硫酸的物质的量是1mol，溶液的体积大于500mL，根据C=计算物质的量浓度【解答】解：A常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L O2的物质的量小于0.5mol，则11.2L O2所含分子数小于3.011023个，故A错误；B同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体其物质的量相等，则分子数相等，每个分子中原子个数相等所以原子总数相等，但平均每个分子中质子数不一定相等，所以质子总数不一定相等，故B错误；C氧气和臭氧是同素异形体，O原子的摩尔质量相等、质量相等，所以其原子个数相等，故C正确；D.98g硫酸的物质的量是1mol，溶液的体积大于500mL，根据C=知，其
35、物质的量浓度小于2.0mol/L，故D错误；故选C20若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3的物质的量浓度为（）Ad/400mol/LB20/d mol/LC2.5d mol/LD1.25 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据V=计算溶液的体积，根据n=计算1g钙离子的物质的量，溶液中n（NO3）=2n（Ca2+），再根据c=计算NO3的物质的量浓度【解答】解：1g钙离子的物质的量为=0.025mol，所以溶液中n（NO3）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的体积为=L，故NO3的物质的量浓度为=2.5d mol/L，故选C二、填空题：共10分
36、21下列物质中，物质的量最大的是A，含分子个数最多的是A，含原子个数最多的是E，质量最大的是DA6g H2； B0.5mol CO2； C1.201024个HCl分子； D148g H2SO4；E92g乙醇（C2H5OH）； F4时10mL水【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=结合分子的构成计算解答【解答】解：An（H2）=3mol，N（H2）=3NA，N（原子）=2（H2）=6NA；BN（CO2）=0.5NA，N（原子）=3（CO2）=1.5NA，m（CO2）=0.5mol44g/mol=22g；Cn（HCl）=mol=1.99mol，N（原子）=2（HCl）=3.98NA，m（HCl
37、）=1.99mol36.5g/mol=72.8g；Dm（H2SO4）=1.51mol，N（H2SO4）=1.51NA，N（原子）=7N（H2SO4）=10.6NA；En（C2H5OH）=2mol，N（C2H5OH）=2NA，N（原子）=9N（C2H5OH）=18NA；Fn（H2O）=0.56mol，N（H2O）=0.56NA，N（原子）=3N（H2O）=1.68NA；所以，物质的量最大的是A；含分子个数最多的是A；含原子个数最多的是E；质量最大的是D故答案为：A；A；E；D22（1）7.8gNa2R含有0.2molNa+，则Na2R的摩尔质量为78g/mol；含有1.6gR的Na2R的物质的量
38、为0.05mol（2）标准状况下，3.4gNH3的体积为4.48L；它与标准状况下6.72LH2S含有相同数目的氢原子（3）同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为2：1，所含原子数之比为4：3，密度之比为2：1（4）将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/L（5）设NA为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，且该气体的摩尔质量为g/mol（6）标准状况下，将VL HCl气体溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度为g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为mol/L【考点】物质的量的相关计算【
39、分析】（1）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的物质的量为0.1mol，根据M=计算摩尔质量；计算R的摩尔质量，再根据n=计算R的物质的量，Na2R的物质的量等于R的物质的量；（2）根据n=计算氨气物质的量，再根据V=nVm计算氨气体积，根据H原子数目相同计算硫化氢物质的量，再根据V=nVm计算硫化氢的体积；（3）根据n=计算二者物质的量之比，结合化学式计算原子数目之比，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；（4）根据n=计算NaOH物质的量，再根据c=计算稀释为1L溶液后的浓度，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等；（5）计算1个分子的质量，该气体的摩尔质量在数
40、值上等于NA个分子的质量；（6）根据n=计算氯化氢气体的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢气体的质量，根据m=V计算水的质量，溶液质量=气体质量+水的质量，利用V=来计算溶液的体积，根据c=计算该气体的物质的量浓度【解答】解：（1）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的物质的量为： =0.1mol，Na2R摩尔质量为： =78g/mol，R的摩尔质量为78g/mol46g/mol=32g/mol，1.6gR的物质的量为： =0.05mol，含有R的质量为1.6g 的Na2R的物质的量为0.05mol，故答案为：78g/mol；0.05mol；（2）3.4g NH3的物质的量为
41、： =0.2mol，标况下氨气的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，与之含有相同氢原子数目的硫化氢为： =0.3mol，标准状况下H2S的体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L，故答案为：4.48；6.72；（3）根据n=可知，等质量的O2和SO2物质的量之比为：64g/mol：32g/mol=2：1，所含原子数之比为 22：13=4：3，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，则二者密度之比为32g/mol：64g/mol=1：2，故答案为：2：1；4：3；2：1；（4）4g NaOH的物质的量为： =0.1mol，溶解在10mL水中再稀释成1L后溶液浓度为： =0
42、.1mol/L，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，故从稀释后溶液中取出10mL溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；（5）a g某气体中含分子数为b，则一个分子的质量为g，NA为阿伏加德罗常数，则该气体的摩尔质量为： g/mol，故答案为： g/mol；（6）解：标准状况下，将VL氯化氢的物质的量为： mol，所以氯化氢气体的质量为g，所以溶液的质量为100mL1g/mL+g=g，所以溶液的体积为： =L，所以物质的量浓度为： =mol/L，故答案为： mol/L23在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g（1）CO的质量为5.
43、6g（2）CO的体积为4.48L（3）混合气体的平均摩尔质量为36gmol1（4）混合气体的密度为1.61gL1【考点】物质的量的相关计算【分析】混合气体的体积为8.96L，则物质的量为=0.4mol，根据气体的总质量和总物质的量列方程式计算【解答】解：混合气体的体积为8.96L，则物质的量为=0.4mol，设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则解之得：，则（1）m（CO）=0.2mol28g/mol=5.6g，故答案为：5.6；（2）V（CO）=0.2mol22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48；（3）混合气体的平均摩尔质量为=36g/mol，故答案为：36；（4）混合气体的密度为=1.61g/L，故答案为：1.612017年1月21日