1、天津市宝坻区第一中学2015届高三上学期第二次月考化学试卷1下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法中正确的是A2.4克Mg由原子变为离子, 共失去的电子数为0.1NAB1.7克H2O2中所含有的电子数为0.9NAC相同质量的NO2和N2O4所含的原子数不同D在20, 1.01105Pa时, 11.2L O2与H2的混合气体所含原子数为NA2下列离子方程式正确的是A过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O=O2+4OH-B次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴
2、加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O3将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（ ） (A)mn(C)m=n(D)无法确定4CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c (CH3COO-)/ c (Na+) 一定减小的是：固体NaOH 固体KOH 固体NaHSO4 固体CH3COONa 冰醋酸
3、降温A只有 5下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 D对2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅64已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为 A920 kJ B557 kJ C436
4、 kJ D188 kJ7下列叙述正确的是 A纯锌与硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为： CH3OH+6OH- +6e-=CO2 +5H2O C电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生 D用明矾净水是因为Al3+与OH-生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性8下列关于原电池的叙述中，正确的是 A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B.原电池工作时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电流从负极沿外电路流向正极11常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是c（NH4
5、）相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4） c(NH4)2SO4 c（NH4Cl） 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）10 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3）某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中c（H+）c（Na）c（OH）c（HA）c（A2） 将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=200c(SO42)A B C D 12一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已
6、达到平衡状态的是( )混合气体的密度容器内气体的压强混合气体总物质的量B物质的量浓度A B只有 C D只有13在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O(g)放入密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol。再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后，CO2的物质的量为A小于0.6mol大于0.4mol B等于1mol C大于0.6mol，小于1mol D大于1mol14MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图 所示。下列叙述中不正确的是 AMOH是一种弱碱 B在x点，c(M) c(R)C在x点，ROH完全电
7、离 D稀释前，c(ROH) 10 c(MOH)15已知25、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为3935kJ/mol，金刚石的燃烧热为3950kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：A金刚石比石墨稳定BC（s、石墨）C（s、金刚石） H 15kJ/molCH1H2 D如果使用催化剂，H1和H2都变小16.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)3Y2(g) 2XY3(g) H92.6 kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是容器编号起始时各物质物质的量（mol）达平衡时体系能量的变化 X2 Y2XY3130放热
8、 23.15 kJ0.61.80.8Q (Q0)A容器、中反应的平衡常数相等B达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJD若容器体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ17如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，发生反应：3A (g) + 2B(s) C(g) +D(g)；H0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是（ ）A平衡后，容器内压强：p甲 p乙B平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动C
9、同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率D平衡后，若将活塞移动至6处，乙中c(A)， c(D)均减小18下列有关叙述正确的是（ ）A在一定条件下，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变B常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/LCpH相同的CH3COONa；NaHCO3；NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：
10、D已知某温度下：Ksp(AgCl)=1.5610-10, Ksp(Ag2CrO4)= 110-12,，将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀20已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-923kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入09molN2、27molH2和02molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是A两个平衡状态的平衡常数的关系：KKBH2的百分含量相同CN2
11、的转化率：平衡I平衡D反应放出的热量：Q=Q923kJ二 、填空题 21.（1）25时，01 molL1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)1010。请回答下列问题：HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”)；在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。Ac(H+)/c(HA) Bc(HA)/(A-) Cc(H)与c(OH)的乘积 Dc(OH)若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是 A若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2010-7 molL-1B若V1 =V2 ，则溶液M的p
12、H一定等于7C若溶液M呈酸性，V1一定大于V2D若溶液M呈碱性，V1一定小于V2（2）若已知在25，AgCl的Ksp = 1810-10，现将足量AgCl分别放入：100 mL 蒸馏水中；100 mL 02molL-1 AgNO3溶液中；100 mL 01molL-1 AlCl3溶液中；100 mL 01molL-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是 （用序号连接）（3）若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H 99kJmol1，单质硫的燃烧热为296kJmol1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的H = （4）对于2NO2(g)N2O4(g)
13、H CA、C两点气体的颜色：A深、C浅 B、C两点的气体的平均分子质量：Bc(H)c(NH4+)c(OH)D滴定中可能有：c(NH3.H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H)(5)滴定过程中所用盐酸的pH= ，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为 。23氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。（1）已知： CO（g）+1/2 O2（g） = CO2（g） H = 283 kJ/molN2（g）+ O2（g） = 2 NO（g） H = 180 kJ/mol则反应2 NO（g）+2 CO（g）N2（g）
14、 + 2 CO2（g） H = kJ/mol。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H”“=”或“”）下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是 （填字母）a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 bv(H2)(逆) =)3v(N2)(正)c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变请回答下列问题：（1）A的化学式为 。（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为 。（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 。（4）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量
15、浓度为 。（假设溶液体积不变）25.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）移取10.00 mL密度为g/mL的过氧化氢溶液至250mL _(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5）误差分析（填“偏高”或“偏低”或“不变”） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_ 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00 mL待测液，则滴定结果_。