1、吉林省松原市乾安县第七中学2020-2021学年高二化学上学期第一次教学质量检测试题注意事项：1）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。2）考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷左侧远离密封线的边缘处。答题要远离密封线。第I卷（客观题 共60分）一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。）1、直接从自然界获取的能源叫一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源叫二次能源，下列叙述正确的是（ ）A水煤气是二次能源 B. 水力是二次能源C石油是二次能源 D. 电能是一次能源2、设CCO22CO H0反应速率为 u
2、1，N23H22NH3 H0反应速率为u2，当反应温度降低时，u1和u2的变化情况为（ ） A.同时减小 B.同时增大 C.增大，减小 D.减小，增大3、已知反应A+B= E+F为放热反应,，对于上述反应的下列说法中正确的（ ）A.A的能量一定高于E B.B的能量一定高于FC.A和B的总能量一定高于E和F的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）A(g)(g)（正反应为吸热反应）B（正反应为放热反应）C（正反应为放热反应）D（正反应为吸热反应）5、 已知A2(g)+B2(g)=2AB(g) H=184.6kJ
3、mol-1， 则反应AB(g)A2(g)+B2(g)的H为（ ） A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-16、 对于一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）A. 增大压强 B. 增大反应物浓度 C. 加入催化剂 D. 减小反应物浓度7、 下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ） AH2(g) +1/2O2(g)=H2O(l); H-285.8 kJ/mol B. C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC.
4、2CO(g) +O2(g) =2CO2(g); H-283.0 kJ/molD. 2C2H6(l) +7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l); H-11036 kJ/mol8、“即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。其内层是有铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两种化学物质最合适的选择是A浓硫酸和水 B生石灰和水 C熟石灰和水 D氯化钠和水9、已知化学反应A2(g)B2(g)2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是（ ）A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应中反应物的总能量
5、高于生成物的总能量C该反应热H(ab) kJmol1D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量T2P1T2P2T1P1t0n（Z）10、反应mX（s）+nY（g）pZ（g）；在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）AT1T2，P1P2 m+n p H0BT1P2 n p H0CT1T2，P1P2 m+n p H0 DT1T2，P1P2 np H011、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是 （ ） 甲：在500 时，SO2和
6、O2各10 mol反应乙：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10mol O2起反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C丁、甲、乙、丙 D丁、丙、乙、甲12、 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ）AA = 0.5molL-1s-1 BB = 0.005molL-1min-1CC = 0.8molL-1s-1 DD = 1.0molL-1s-113、 在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应如下；2A(气)+B(气
7、) 3C(气)+D(气)当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是（ ）A4molA+2molBB2molA+1molB+3molC+1molDC3molA+1molB+1molCD3molC+1molD14、下列有关说法不正确的是（ ）A反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B反应CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应H0C一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)Cl2(g)的H0，S0D常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(
8、g)不能自发进行，则该反应的H015.、一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应， 其中达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；密度不再变化 A. B. C. D.16、 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，在温度不变的条件
9、下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L，下列有关判断正确的是（ ）AA的转化率降低 B平衡向正反应方向移动Cx=3DB的浓度增大17、 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（ ） A反应可表示为X+3Y2Z，增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变B反应达到平衡时，X的转化率为50 C平衡常数为16 L2/mol2 D改变温度可以改变此反应的平衡常数18、 已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)2B(g)3C(g)D
10、(s)H0，如图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 （ ） 增大A的浓度缩小容器的容积增大B的浓度升高温度加入合适的催化剂ABCD19、对于可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H0，下列研究目的和图示相符的是、20、 S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(s，单斜)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1S(s，正交)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1S(s，单斜)=S(s，正交)H3，下列说法正确的是（ ） AH30.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(s，单斜)=S
11、(s，正交)H30，单斜硫比正交硫稳定21、根据键能估算反应CH4(g)4F2(g)CF4(g)4HF(g)的反应热H为（ ）化学键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155A1940 kJmol1 B1940 kJmol1 C485 kJmol1 D485 kJmol122、某温度下在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，下列说法正确的是（ ） 容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.20
12、0.0900.090A该反应的正向为吸热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行23、根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（ ） 图1 图2AaX(g)bY(g)cZ(g) BI2(s)aG(g)bR(g) 图3 图4 CaAbBcC DA2B2C3DAt1时改变某一条件，如图1所示，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图2所示，则该反应为放热反应C从加反应物开始，物质的
13、百分含量与温度的关系如图3，则该反应为吸热反应D反应速率和反应条件的变化如图4所示，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体24、如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（ ） Aa与b相比，b的活化能更高 B反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同 Da与b相比，a对应的反应速率更快25、下列叙述及解释正确的是()A.2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B.H2(g)I2(g)2H
14、I(g)H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C.FeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl，在平衡后，加入少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D.对于N23H22NH3，平衡后，温度，压强不变，充入He气，平衡左移第II卷（主观题 共50分）二、填空题（每空2分,特殊标记除外)26（14分）、已知2NO2（g）N2O4（g） H =-52.7kJmol-1，某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验：室温下，该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体(红棕色) ，中间
15、用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体请回答： （1）A中的现象 B中的现象 （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；、已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1 H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)CO(g)H110.5 kJmol1 C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1， 回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_（填序号）(2)H2的燃烧热H_； (3)燃烧20 g H2生成液态水
16、，放出的热量为_。(4)写出表达CO燃烧热的热化学方程式_。27.（12分)用50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）若分多次将盐酸加入到NaOH溶液中，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（3）与上述实验相比，如果用55.5mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，所放出的热量前者 后者(填“大于、小于、等于”)。（4）用50mL0.25mol/L硫酸与50.5mL0.25m
17、ol/LBa(OH)2进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（5）将V1mL 1.00molL1 HCl溶液和V2mL 未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250mL)。下列叙述正确的是 A 做该实验时环境温度低于22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00molL1 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应（6）写出下列反应的离子方程式：FeCl3溶液滴加KSCN，溶液变为红色 28、(14分)T时，在一个体积为2 L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、
18、C物质的量变化如图所示。(1)写出该反应的化学方程式 ；(2) 04分钟时，A的平均反应速率为 ；(3)到达平衡时B的转化率为_；(4)已知：t/7008008301 0001 200K2.61.71.00.90.6该反应正向是_热反应（1分)；(5)降温，混合气体的平均相对分子量将 （增大、减少、不变）(6)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是_ （7）1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出
19、的热能为氯化钠晶体的晶格能。 下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是_(1分 )ANa(g)Cl(g)NaCl(s)；Q1 BNa(s)Cl2(g)NaCl(s)；Q2CNa(s)Na(g)；Q3 DNa(g)eNa(g)；Q4E.Cl2(g)Cl(g)；Q5 FCl(g)-eCl(g)；Q6写出Q2与Q1、Q3、Q4、Q5、Q6之间的关系式 三、计算题29、（10分）：已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）在t 时的平衡常数是16。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/ L, （1）写出平衡常数的表达式 （2）求平
20、衡时H2O（g）的物质的量分数 （3）若起始投入量：C(CO)为0.1mol/L C(H2O)为0.1mol/L 、C(CO2)为0.2mol/ L、C(H2 )为0.2mol/L，则反应向 进行（正向、逆向）：（4）已知热化学方程式 H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol1该正反应的活化能为167.2 kJmol1 则其逆反应的活化能为 kJmol（5）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成16 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，平衡后加入C，B的平衡转化率 （增大、减少、不变）