1、北京市西城外国语学校2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）本试卷共 8 页，全卷共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 N 14 第一部分 选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，一氧化二氮俗称“笑气”，可以用作火箭氧化剂。下列物质与它属于同类的是A. SO2B. H2CO3C. O3D. KClO3【答案】A【解析】【详解】N2O属于非
2、金属氧化物，SO2属于非金属氧化物，H2CO3属于酸类物质，O3是单质，KClO3属于盐类，因此与N2O属于同类的是SO2，故答案为A。2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 硫酸铜溶液B. 氢氧化铁胶体C. 饱和食盐水D. 稀盐酸【答案】B【解析】【详解】A.硫酸铜溶液不属于胶体，不能表现胶体的性质，不能发生丁达尔效应，故A错误；B.氢氧化铁胶体属于胶体，能表现胶体的性质，能发生丁达尔效应，故B正确；C.饱和食盐水不属于胶体，不能表现胶体的性质，不能发生丁达尔效应，故C错误；D.稀盐酸不属于胶体，不能表现胶体的性质，不能发生丁达尔效应，故D错误；故选B。3. 下列物质中，不
3、属于电解质是A. CO2B. NaOHC. MgCl2D. H2SO4【答案】A【解析】【详解】电解质是指在水中或熔融状态下能够导电的化合物，常见电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物，ACO2在水中不能发生电离，不属于电解质，故A项不选；BNaOH属于碱，属于电解质，故B项不选；CMgCl2属于盐类，属于电解质，故C项不选；DH2SO4属于盐类，属于电解质，故D项不选；综上所述，不属于电解质的是A项，故答案为A。4. 下列电离方程式中，不正确的是A. NaOH Na+ OH-B. HNO3 H+ N3+O2-C. FeCl3 Fe3+ 3Cl-D. K2SO4 2K+ SO【答案】B【解析】【详解
4、】ANaOH是强碱，其在水中电离过程为NaOH Na+ OH-，故A项正确；BHNO3是强酸，其在水中电离过程为HNO3 H+，故B项错误； CFeCl3是盐类，其在水中电离过程为FeCl3 Fe3+ 3Cl-，故C项正确；DK2SO4是盐类，其在水中电离过程为K2SO4 2K+ SO，故D项正确；综上所述，电离方程式中，不正确的是B项，故答案为B。5. 下列物质中，属于纯净物的是A. 氯水B. 液氯C. 盐酸D. 漂白液【答案】B【解析】【详解】A氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A项不选；B液氯是氯气以液态存在的物质，属于单质构成的纯净物，故B项选；C盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故C
5、项不选；D漂白液是次氯酸钠的水溶液，属于混合物，故D项不选；综上所述，属于纯净物的是B项，故答案为B。6. 下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是A. 钠元素在自然界以化合态存在B. 少量的钠可以保存在煤油中C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠D. 碳酸钠既是钠盐又是碳酸盐【答案】C【解析】【详解】A钠是活泼性金属元素，在自然界中只能以化合态形式存在，故A项叙述正确；B钠单质是活泼性金属单质，能够与空气、水等物质反应，但和煤油不发生化学反应，且密度大于煤油，因此实验室常将钠单质保存在煤油中，故B项叙述正确；C钠单质在空气中燃烧的产物是过氧化钠，故C项叙述错误；D碳酸钠中含有钠离子和碳酸根离子，因此
6、碳酸钠既是钠盐又是碳酸盐，故D项叙述正确；综上所述，叙述不正确的是C项，故答案为C。7. 下列说法中正确的是A. CO2的摩尔质量是44gB. CO2的摩尔质量是44g/molC. 1mol O2的质量是32g/molD. 1mol O2的体积是22.4L/mol【答案】B【解析】【详解】ACO2的摩尔质量为44g/mol，故A错误；BCO2的相对分子质量为44，所以摩尔质量为44g/mol，故B正确；C1molO2的质量为32g，故C错误；D未注明温度和压强，无法确定气体的体积，故D错误；综上所述答案为B。8. 下列物质中，常用作氧化剂的是A. 水B. 一氧化碳C. 高锰酸钾D. 钠【答案】
7、C【解析】【详解】A水在化学反应中常作溶剂，在某些反应中作氧化剂，如水与活泼性金属单质反应，故A项不选；B一氧化碳具有还原性，在化学反应中常作还原剂生成二氧化碳，故B项不选；C高锰酸钾具有强氧化性，在化学反应中常作氧化剂，故C项选；D钠单质具有强还原性，在化学反应中只作还原剂，故D项不选；综上所述，常用作氧化剂是高锰酸钾，故答案为C。9. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是A. 无色气体B. 有刺激性气味C. 相同条件下密度比空气的大D. 能与水反应【答案】A【解析】【详解】A氯气为黄绿色气体，故A错误；B氯气具有刺激性气味，故B正确；C氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为2
8、9，相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故相同条件下氯气的密度比空气的大，故C正确；D氯气可以与水反应生成HCl和HClO，故D正确；综上所述答案为A。10. 下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是A. 呼吸作用涉及氧化还原反应B. 碳循环具有全球性C. 含碳化合物可相互转化D. 碳元素均被氧化【答案】D【解析】【分析】【详解】A.生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，呼吸作用是复杂的氧化还原反应，故A正确；B.生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，是气体循环，
9、具有全球性，故B正确；C.生物圈中的碳循环涉及含碳的化合物之间可以相互转化，如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等，故C正确；D.生物圈中的碳循环涉及含碳的化合物之间可以相互转化，碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等都不涉及化合价的变化，故D错误；故选D。11. 0.5mol Na2SO4中A. 含0.5mol Na+B. 含0.5个Na2SO4分子C. 含3.011023个SOD. 含1mol氧原子【答案】C【解析】【详解】A1个Na2SO4由2个Na+和1个构成，因此0.5mol Na2SO4中含有1mol Na+，故A项错误；B0.5mol Na2SO4是
10、指由0.5NA个Na2SO4构成的集合体，其中含有0.5NA个，故B项错误；C由B可知，0.5mol Na2SO4中约含有0.56.021023=3.011023个，故C项正确；D1个Na2SO4中含有4个氧原子，因此0.5mol Na2SO4中含有0.5mol4=2mol氧原子，故D项错误；综上所述，正确的是C项，故答案为C。12. 依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是A. NaCl、KClB. Na2CO3、KClC. CaCl2、NaClD. K2CO3、CaCl2【答案】A【解析】【分析】只能用焰色反应进行鉴别，则选项中物质不能利用阴离子鉴别，即阴离子相同，而阳离子不同，且
11、阳离子利用化学反应不能鉴别，以此来解答。【详解】A.NaCl、KCl的阴离子均为氯离子，因此只能通过阳离子来鉴别，而Na+和K+只能利用焰色反应检验，焰色为黄色的为氯化钠，则另一物质为氯化钾，A正确；B.Na2CO3、KCl的阴离子不同，故可以通过阴离子的不同来鉴别两者，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钠，无现象的是KCl，B错误；C.CaCl2、NaCl的阳离子不同，但Ca2+和Na+的鉴别不一定非得通过焰色反应，还可以通过加入Na2CO3 来鉴别，如果有沉淀生成，则为CaCl2，无现象的是NaCl，C错误；D.K2CO3、CaCl2的阴离子不同，因此可以通过阴离子来鉴别，如加入盐酸，有气体生
12、成的是碳酸钾，无现象的是CaCl2，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查物质的鉴别的知识，为高频考点，把握物质的性质、反应中的不同现象为解答的关键，注意焰色反应是物理变化，明确常见金属的焰色反应即可解答，题目难度不大。13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Na+ Al3+ Cl SOB. Cu2+ Cl NO OHC. Ca2+ Na+ CO NOD. H+ SO NO HCO【答案】A【解析】【详解】ANa+、Al3+、Cl、SO之间不会发生化学反应，在溶液中能够大量共存，故A项选；BCu2+与OH之间能够发生复分解反应生成Cu(OH)2，在溶液中不能大量共存，故B项不选；CC
13、a2+与CO之间能够发生复分解反应生成CaCO3，在溶液中不能大量共存，故C项不选；DH+与HCO之间能够发生复分解反应生成CO2、H2O，在溶液中不能大量共存，故D项不选；综上所述，在溶液中能大量共存的是A项，故答案为A。14. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A. Na2CO3B. NaClC. Na2O2D. NaOH【答案】C【解析】【详解】A碳酸钠在空气中一般不变质，故A不符合题意；BNaCl在空气中一般不变质，故B不符合题意；C过氧化钠与空气中的水、二氧化碳均反应生成氧气，O元素的化合价变化，发生氧化还原反应而变质，故C符合题意；DNaOH易潮解，然后与二氧化碳发
14、生复分解反应而变质，故D不符合题意；综上所述答案为C。15. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A. H2SO4 SO2B. CuO Cu2+C. Fe Fe2+D. HNO3 NO【答案】C【解析】【详解】氧化还原反应中，氧化剂中某元素化合价降低，还原剂中某元素化合价升高，H2SO4 SO2过程中S元素化合价降低，需要加入还原剂，CuO Cu2+过程中元素化合价未发生变化，Fe Fe2+过程中Fe元素化合价升高，需要加入氧化剂，HNO3 NO过程中N元素化合价降低，需要加入还原剂，综上所述，变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是C项，故答案为C。16. 为配制一定体积、一定物质的量浓度的
15、氯化钠溶液，必须用到的仪器是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液实验中，用托盘天平称量一定质量氯化钠固体，然后将固体转移至烧杯中，向烧杯中加入适量蒸馏水并用玻璃棒搅拌，待溶液恢复至室温时，转移至容量瓶中，再将烧杯洗涤并将洗涤液转移至容量瓶中，向容量瓶中加入蒸馏水至液面接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖上容量瓶玻璃塞后摇匀，将所配溶液转移至试剂瓶中并贴上标签，选项中仪器分别为集气瓶、漏斗、容量瓶、圆底烧瓶，综上所述，实验过程中必须用到容量瓶，故答案为C。17. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发
16、现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质C. NaCl溶液中水电离出大量的离子D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子【答案】D【解析】【详解】A. NaCl在溶液里或熔化状态下能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；B. 电解质必须为化合物，而NaCl溶液属于混合物，一定不是电解质，故B错误；C. 水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，故C错误；D. NaCl溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故D正确；故选D。【点睛】此题易错点在于C选项，氯化钠溶液中形成的大量离子是由氯化钠电离产生的，
17、而水电离的程度非常小，可以忽略。18. 能用HOHH2O来表示的化学反应是A. 氢氧化镁和稀盐酸反应B. 氢气在空气中燃烧C. 氢氧化钠和稀硝酸反应D. 二氧化碳通入澄清石灰水中【答案】C【解析】【详解】A氢氧化镁为难溶物，离子方程式为，Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，不能用H+ OH=H2O来表示，故A不符合题意；B氢气在空气中燃烧不是离子反应，故B不符合题意；CNaOH与稀硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式HOHH2O表示，故C符合题意；D二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为：2H+Ca2+2OH2H2O+CaCO3，不能用H+ OH=H2O来
18、表示，故D不符合题意；综上所述答案为C。19. 下列关于钠的氧化物的叙述正确的是A. Na2O是白色粉末， Na2O2是淡黄色粉末B. Na2O2与水反应得到H2和NaOHC. 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水D. Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物【答案】A【解析】【详解】ANa2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末，故A项叙述正确；BNa2O2与水反应生成O2和NaOH，故B项叙述错误C在Na2O2与水的反应中，氧化剂和还原剂都是Na2O2，故C项叙述错误；DNa2O与水反应只生成NaOH，属于碱性氧化物，而Na2O2与水反应生成O2和NaO
19、H，不属于碱性氧化物，故D项叙述错误；综上所述，叙述正确的是A项，故答案为A。20. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 将铁丝插入AgNO3溶液中：Fe + Ag+= Fe2+AgB. 用稀硫酸清洗铁锈：Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OC. 用稀盐酸与大理石反应制CO2：CO+ 2H+=CO2+H2OD. 将Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中：H+ + OH=H2O【答案】B【解析】【详解】A选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为Fe +2Ag+= Fe2+2Ag，故A错误；B铁锈的主要成分为Fe2O3，反应的离子反应为6H+Fe2O3=2Fe3+3H2O，故B正确；
20、C大理石主要成分为难溶于水的碳酸钙，不能写成离子，所以正确离子方程式为CaCO3+ 2H+=CO2+H2O+Ca2+，故C错误；D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H+SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4，故D错误；综上所述答案为B。21. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 22.4LN2所含氮分子数为NAB. 18g水所含分子数为NAC. 16gCH4所含原子数为NAD. 23g金属钠所含电子数为NA【答案】B【解析】【详解】A22.4LN2所处的温度和压强未知,，无法计算出物质的量，则无法计算出氮气的分子数，故A不符合题意；B18g水的物质的量n=1mol，根据
21、n=可知1mol水中所含分子数目为NA，故B符合题意；C16gCH4的物质的量是n=1mol，由于一个甲烷分子中含5个原子，所以1mol CH4中所含原子数目为5NA，故C不符合题意；D23g金属钠的物质的量是n=1mol，一个钠原子含有11个电子，23g金属钠所含电子数为11NA，故D不符合题意；答案选B。22. 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A. 还原剂是NaOHB. 氧化剂是Cl2，发生氧化反应C. 每生成1mol NaClO3转移6mol电子D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1：5【答案】D【解析】【分析】反应3
22、Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl2中一部分Cl元素化合价由0升高至+5价生成NaClO3，一部分Cl元素化合价由0降低-1价生成NaCl。【详解】A还原剂在反应中某元素化合价升高，因此还原剂是Cl2，故A项叙述错误；B氧化剂在反应中某元素化合价降低，在反应中发生还原反应，因此氧化剂是Cl2，故B项叙述错误；C由化合价变化可知，每生成1mol NaClO3转移5mol电子，故C项叙述错误；D根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1：5，故D项叙述正确； 综上所述，叙述正确的是D项，故答案为D。23. 钛和钛的合金大量用
23、于航空工业,有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇。金属钛可由反应TiCl4+4Na=4NaCl+Ti制得。对于反应,下列说法正确的是A. 该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B. Ti是氧化剂C. 该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中D. TiCl4是还原剂【答案】A【解析】【详解】A钠单质是活泼性金属单质，在化学反应中化合价升高，属于强还原剂，可用于冶炼金属Ti等，故A项说法正确；B该反应中Ti是Ti元素化合价降低的产物，是还原产物，故B项说法错误；C钠单质能够与水反应，因此该反应只能在熔融状态下发生，不能在水溶液中发生，故C项说法错误；DTiCl4在反应中Ti元素化合价降低，因
24、此TiCl4是氧化剂，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是A项，故答案为A。第二部分 非选择题（共50分）24. 有四种物质：铝稀硫酸碳酸氢钠氢氧化钠(1)属于盐的物质是_(填序号，下同)。 (2)溶液显碱性的是_。(3)分析与反应，i表示的内容为_。a得到e-6，化合价升高，被还原b得到e-6，化合价降低，被还原c失去e-6，化合价升高，被氧化(4)与发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，还原剂是_。(5)写出与反应的离子方程式_。【答案】 (1). (2). (3). b (4). Al (5). +OH- =H2O+【解析】【详解】(1)铝属于单
25、质，稀硫酸属于混合物，碳酸氢钠是盐，氢氧化钠是碱，属于盐的物质是碳酸氢钠；(2)稀硫酸溶液有含有氢离子和硫酸根离子，显酸性；氢氧化钠是碱，氢氧化钠的溶液电离出氢氧根离子显碱性，碳酸氢钠是由强碱和弱酸形成的盐，水解过程大于电离过程，溶液显碱性；(3)反应中，氢元素的化合价从+1价降低到0价，6个氢原子的化合价降低，故得到e-6，化合价降低，被还原，答案选b；(4)反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2中，铝的化合价从0价升高到+3价，失去电子，作还原剂；(5)碳酸氢钠和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，离子方程式为+OH- =H2O+。【点睛】碳酸氢根不能拆成离子形式，碳酸氢根和
26、氢氧根反应生成碳酸根为易错点。25. 钠与水反应的实验过程如图、所示。（1）将图中的现象与解释用线连接起来。_实验现象解释a. 钠熔成小球A. 产生了气体b. 钠四处游动，嘶嘶作响B. 钠的密度比水小c. 钠浮在水面上C. 钠与水反应放热且钠的熔点低（2）图中滴加酚酞试液后，观察到的现象是_；（3）钠与水反应的化学方程式是_。【答案】 (1). a-C b-A c-B (2). 溶液变红 (3). 2Na+2H2O=2NaOH+H2【解析】【详解】(1)钠单质与水反应是放热反应，而钠单质的熔点较低，且密度比水小，在钠单质与水的反应过程中，钠单质会融化成小球并浮于水面，该反应生成了氢气，并伴有嘶
27、嘶响声，故a-C、b-A、c-B；(2)钠单质与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是碱，反应后溶液呈碱性，向反应后溶液中滴加酚酞后，溶液由无色变为红色；(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2。26. 阅读短文，回答问题。世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200 mgL 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mgL 1用ClO2进行消毒。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，
28、在水中的溶解度是Cl2的58倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：性能ClO2氯制剂（84消毒液、漂白粉等）杀菌力可杀灭所有的微生物包括细菌芽孢可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢残留无有抗药性无有经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100 mgL 1时不会对人体产生任何的影响。我国卫健
29、委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确。A可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。_BClO2是有刺激性气味的气体。_CClO2杀菌力强、无抗药性。_D未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。_（2）0.1 mol ClO2的质量是_g（ClO2的相对分子质量是67.5）。（3）某游泳池按5 mgL 1用ClO2进行消毒，1m3这样的水中所溶解的ClO2气体在标准状况下的体积是_L（列出计算式即可，不必计算出结果）。【答案】 (1). 错 (2). 对
30、 (3). 对 (4). 对 (5). 675 (6). 【解析】【详解】(1) A由“餐饮用具可用200 mgL 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mgL 1用ClO2进行消毒”可知，餐饮用具和游泳池消毒时所用ClO2溶液浓度不同，故A项说法错误；B氯气是黄绿色具有刺激性气味的气体，由“ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味”可知，ClO2是有刺激性气味的气体，故B项说法正确；C由表格信息可知，ClO2可杀灭所有的微生物，包括细菌芽孢，因此杀菌力强，且无抗药性，故C项正确；DClO2具有良好的杀菌能力，且在浓度低于100 mgL 1时不会对人体产生任何的影响，使用过程中无残留，且无抗药
31、性，未来ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域，故D项正确；(2) 0.1 mol ClO2的质量m=nM=0.1mol67.5g/mol=6.75g；(3) 某游泳池按5 mgL 1用ClO2进行消毒，1m3这样的水中所溶解的ClO2气体的质量m=5 gL 110-3103L=5g，其物质的量n=mol，在标准状况下气体的体积V=nVm=mol22.4L/mol=L。27. 某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图所示。（1）若实验I左边试管中放的是碳酸钠，反应的离子方程式是_。（2）II所示的实验，若固体质量相同时，物质的量较小的是_（填化学式）。（3）
32、III、IV所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是_、 _。与III相比， IV的优点是_（填选项序号）。aIV比III复杂 bIV比III安全 cIV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（4）若用IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是_（填化学式，下同），稳定性较好的是_。【答案】 (1). CO+2H+ = H2O+CO2 (2). Na2CO3 (3). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 (4). Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (5). C (6). NaHCO3 (7). Na2CO3【解析】【详解】(1)碳
33、酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应离子方程式为CO+2H+ = H2O+CO2；(2)碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，由n=可知，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠中物质的量较小的是碳酸钠，故答案为：Na2CO3；(3)碳酸钠具有良好的稳定性，加热时不会分解，而碳酸氢钠稳定性较差，受热会分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳气体能与澄清石灰水中氢氧化钙反应生成难溶物碳酸钙而使溶液变浑浊，达到鉴别目的，相关反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；采用装置III鉴别时，需要至少进行两次分别实验才能鉴别出碳酸钠和碳酸氢钠，而采用装置I
34、V鉴别，加热时，若导管有气体逸出，并且该气体使澄清石灰水变浑浊，则说明相应位置的物质为碳酸氢钠，实验相对简便，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；C；(4)加热时，A处温度高于B处，若B处所放物质能够发生分解，则说明该物质的热稳定性较差，因此试管B中装入的固体应该是NaHCO3；实验过程中试管B的导管中能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，而A试管中无明显实验现象，说明稳定性较好的是Na2CO3。28. I. 甲小组的同学用如图装置制备干燥纯净的Cl2，并进行性质实验。（1）装置A中制取氯气，三种玻璃仪器的名称分别是酒精灯、_和_，反应
35、的化学方程式为_。该反应中盐酸体现了_（填字母）。a氧化性 b还原性 c. 酸性 d. 碱性（2）装置B的作用是_。（3）装置C中盛放的是_，目的是除去水蒸气。（4）装置D可以用作不同的用途。a. 若装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。_b. 若装置D中放入湿润的蓝色石蕊试纸，可以看到的现象是_。II. 乙小组的同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。实验进行一段时间后，取少量试管中的溶液，检验其中有Cl-的方法是_。III. 甲、乙两个小组的同学都用到了NaOH溶液，目的是_，反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 分液漏斗 (3). MnO2+4H
36、Cl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (4). bc (5). 除去挥发出的HCl (6). 浓H2SO4 (7). (8). 蓝色试纸先变红后褪色 (9). 加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明有Cl- (10). 吸收Cl2，防止污染空气 (11). Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】由装置图可知，该实验原理是利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，因盐酸具有良好挥发性，所得气体中含有Cl2、HCl、H2O，需将气体先通过饱和食盐水中除去HCl，再将气体通入浓硫酸中进行干燥，利用集气瓶D收集氯气，因氯气是有毒气体，
37、不能排放至空气中，因此采用NaOH溶液收集尾气，以此解答。【详解】I(1)由图可知，装置A中三种玻璃仪器为：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗；该装置中是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰、水，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；由反应方程式可知，反应过程中，一部分HCl中Cl元素被氧化生成Cl2，一部分HCl生成盐和水，因此盐酸体现了还原性和酸性，故答案为：圆底烧瓶；分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；bc；(2)由上述分析可知，装置B的作用是除去挥发出的HCl；(3)由上述分析可知，装置C中盛放是浓H2SO4，其目
38、的是除去水蒸气；(4)a若用装置D收集Cl2，因氯气比空气大，则收集原理是向上排空气法，氯气应长进短出，补充至该装置中即为；b氯气与水反应离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，将氯气通入放有湿润的蓝色石蕊试纸的装置D中时，试纸会先变红，而后因生成的HClO具有漂白性会使试纸再褪色，故答案为：蓝色试纸先变红后褪色；IICl-能与Ag+反应生成白色沉淀AgCl，因Ag+能与反应生成白色沉淀Ag2CO3，因此实验室检验Cl-的实验方法为：取少量样液，加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明有Cl-；III由上述分析可知，NaOH溶液的目的是吸收Cl2，防止污染空气
39、；Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应离子方程式为Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O。29. 某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 加入蒸馏水：灯泡变亮 逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，灯泡变化如下：（1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_反应。a复分解反应 b氧化还原反应 c置换反应 （2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了_。（3）用离子方程式解释过程中灯泡变暗的原因_。（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：物质Ba(
40、OH)2BaSO4溶解度/g5.60.00025比较溶液1、溶液2中c(SO42- )的大小：_。（5）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。Na2SO4溶液的浓度是_。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_。通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。【答案】 (1). a (2). 电离（溶解） (3). Ba2+2OH-+2H+SO42BaSO4+2H2O (4). c2(SO42) (5). c1(SO42) (6). 0.1mol/L (7). 反应生成NaOH，易溶于水电离出Na+和OH- ，灯泡不熄灭【解析】【详解】(1)Ba(OH)2与H2S
41、O4在溶液中能发生Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，两种化合物相互交换成分反应生成另外两种化合物，属于复分解反应，所以选a，故答案为a；(2)溶液导电能力与离子的浓度有关，加H2O后，Ba(OH)2发生了电离(溶解)，Ba(OH)2=Ba2+2OH-，离子的浓度增大，导电能力增强，故答案为电离(溶解)；(3)氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，溶液中几乎没有离子，所以过程中灯泡变暗，故答案为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O；(4)通常溶解度大于(1g-10g)/100H2O的电解质
42、，称为可溶，小于0.01g/100H2O的电解质，称为难溶，从图示溶解度可知，氢氧化钡属于可溶，硫酸钡属于难溶，溶液1氢氧化钡未完全沉淀，溶液2，氢氧化钡完全沉淀，硫酸根离子浓度最大，所以c2(SO42-)c1(SO42-)，故答案为c2(SO42-)；c1(SO42-)；(5)对照条件实验，需一个条件不同，其他条件相同，用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，溶质不同，溶质浓度与原来的相同，所以Na2SO4溶液的浓度是0.1mol/L，故答案为0.1mol/L；加入Na2SO4溶液，方程式为：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH，NaOH易溶于水，电离出Na+和OH-，灯泡不熄灭，故答案为反应生成NaOH，易溶于水电离出Na+和OH-，灯泡不熄灭。【点睛】本题考查了探究离子反应发生的条件实验，掌握电解质的电离情况和溶液导电性的原因是解答的关键。需要注意的是电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数。