1、课时作业24盐类的水解时间：45分钟一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1(2020湖北武汉华中师大附中模拟)下列事实中与盐类的水解有关的叙述有(C)NaHSO4溶液呈酸性；铵态氮肥与草木灰不能混合使用；加热能增加纯碱溶液的去污能力；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；NaHS溶液中c(H2S)c(S2)；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；蒸发FeCl3溶液制得FeCl3固体时可加入SOCl2；向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al(OH)3白色沉淀。A8项B7项C6项D5项解析：本题考查盐类水解的应用。NaHSO4在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根
2、离子，使溶液呈酸性，与盐类水解无关，故不符合题意；铵态氮肥不能与草木灰混合使用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解反应，有氨气逸出，造成氮元素损失，与盐类水解有关，故符合题意；纯碱的成分是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，加热促进碳酸根离子的水解，增强去污能力，与盐类水解有关，故符合题意；CuCl2属于强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，为抑制铜离子的水解，在配制该溶液时加入少量的稀盐酸，所以与盐类水解有关，故符合题意；NaHS属于酸式盐，HS水解生成H2S，电离生成S2，c(H2S)c(S2)，说明水解程度大于电离程度，与盐类水解有关，故符合题意；氯化铵属于强酸弱碱盐
3、，铵根离子水解使溶液呈酸性，酸和锈斑反应生成盐和水，所以氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，故符合题意；FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进其水解，得不到FeCl3，SOCl2水解生成SO2和HCl，蒸发FeCl3溶液制FeCl3固体时加入SOCl2可抑制Fe3水解，与盐类水解有关，故符合题意；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为HCOAlOH2O=COAl(OH)3，与盐类水解无关，故不符合题意。所以与盐类的水解有关的叙述有6项。2(2020四川泸州模拟)已知Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中逐滴加入CaC
4、l2溶液，有白色沉淀产生，溶液变酸性。下列说法错误的是(D)ANa2HPO4溶液显碱性，说明溶液中存在平衡：HPOH2OH2POOHBNa2HPO4溶液中离子浓度大小：c(H2PO)c(PO)C加入CaCl2溶液后变酸性的原因是2HPO3Ca2=Ca3(PO4)22HD加入CaCl2溶液过程中，的值减小解析：本题考查盐类的水解平衡及移动分析、离子浓度的比较等。Na2HPO4溶液存在HPO的电离平衡和水解平衡：HPOHPO、HPOH2OH2POOH，由于溶液显碱性，说明HPO的水解程度大于其电离程度，则溶液中c(H2PO)c(PO)，A、B正确。加入CaCl2溶液，Ca2与PO反应生成Ca3(P
5、O4)2沉淀，HPO的电离平衡正向移动，溶液酸性增强，C正确。根据电离平衡常数表达式Ka2，可得，加入CaCl2溶液，H浓度增大，则的值增大，D错误。3(2020黑龙江哈尔滨六中月考)常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(D)AHA为强酸B该混合液的pH7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示HD该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)解析：本题考查酸碱中和反应、盐类的水解及离子浓度的比较等。0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成NaA和H2O，由图可知，溶液中c(
6、A)小于0.1 molL1，说明A发生了水解反应，则HA是弱酸，A错误；A发生水解反应生成HA和OH，混合液呈碱性，pH7，B错误；该混合液中离子浓度关系为c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，故X、Y、Z分别表示OH、HA和H，C错误；所得溶液为NaA溶液，据物料守恒可得c(A)c(HA)c(Na)，D正确。4(2020郑州调研)向浓度为0.1 molL1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，下列各量保持减小的是(B)c(H)c(NH)NH的水解程度ABCD解析：NH4Cl溶液中存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，加入少量NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡正向移动，则溶液
7、中c(H)增大，错误；根据勒夏特列原理可知，平衡正向移动，但c(NH)仍比原平衡大，错误；c(NH)增大，平衡正向移动，但NH的水解程度减小，故增大，错误；NH的水解平衡常数为Kh，则，由于温度不变，Kh不变，故不变，错误；加入少量NH4Cl固体，水解平衡正向移动，但NH的水解程度减小，正确；结合水解常数Kh可知，加入少量NH4Cl固体，Kh不变，c(NH3H2O)增大，故减小，正确；结合水解常数Kh可知，加入少量NH4Cl固体，水解平衡正向移动，c(H)增大，但Kh不变，故增大，错误。5(2020石家庄模拟)25 时，关于0.1 molL1NH4Cl溶液、NaOH溶液，下列叙述正确的是(B)
8、A若向中加适量水，溶液中的值减小B若向中加适量水，水的电离平衡正向移动C若将和均稀释100倍，的pH变化更大D若将和混合，所得溶液的pH7，则溶液中的c(NH3H2O)c(Na)解析：NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NHH2ONH3H2OH，加水稀释时，平衡正向移动，n(NH)减小，n(Cl)不变，则的值增大，A错误。NaOH溶液中加水稀释，c(NaOH)减小，对水的电离抑制程度减小，故水的电离程度增大，B正确。NH4Cl溶液加水稀释100倍，促进NH的水解，溶液中c(H)大于原溶液的，NaOH溶液中加水稀释100倍，c(OH)变为原溶液的，故NaOH溶液的pH变化更大，C错误。将和混合，
9、所得溶液呈电中性，据电荷守恒可得，c(NH)c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)，由于溶液的pH7，则有c(OH)c(H)，从而可得c(NH)c(Na)c(Cl)，据物料守恒可得c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，综合上述两式可得c(NH3H2O)c(Na)，D错误。6(2020山东临沂罗庄区模拟)25 时，部分弱酸的电离平衡常数如下表。下列有关说法不正确的是(D)弱酸HCOOHHClOH2S电离平衡常数(Ka)Ka10104Ka20108Ka11.3107Ka27.11015A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH3，则10B相同浓度的HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者
10、大C任何浓度的NaHS溶液中总存在：c(H2S)c(H)c(OH)c(S2)D向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClOH2S=S22HClO解析：本题考查电离平衡常数及应用、离子浓度的比较、离子反应等。HCOOH存在电离平衡：HCOOHHCOOH，电离平衡常数Ka，则有，HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH3，c(H)103 molL1，因此10，A正确。根据表中电离平衡常数可得酸性：HCOOHHClO，则水解程度：HCOOClO，相同浓度的盐溶液中c(OH)：HCOONaNaClO，两溶液中均存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(X)(XHCOO、ClO)，相同浓度时，两
11、溶液中c(Na)相等，则有c(H)c(Na)：HCOONaNaClO，故HCOONa溶液中离子总浓度大于NaClO，B正确。NaHS溶液中，据电荷守恒可得：c(H)c(Na)c(OH)2c(S2)c(HS)；据物料守恒可得：c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)，综合上述两式可得c(H2S)c(H)c(OH)c(S2)，C正确。NaClO具有氧化性，H2S具有还原性，NaClO溶液中通入H2S，发生氧化还原反应：ClOH2S=SClH2O，D错误。7(2020山东滨州检测)25 时，向100 mL 0.01 molL1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01 molL1 的NaOH溶液和盐
12、酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(lg50.7)。下列说法正确的是(B)A25 ，H2A的第二步电离平衡常数约为104BP点时溶液中存在：2c(H2A)c(HA)c(H)c(OH)c(Na)c(Cl)C水的电离程度：MNPD随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH可能小于2解析：本题考查NaHA溶液中加入酸或碱溶液的pH变化图像，涉及电离平衡常数的计算、离子浓度的比较、水的电离程度等。由图可知，0.01 molL1的NaHA溶液的pH4，则有c(H)c(A2)104molL1，c(HA)0.01 molL1，H2A的第二步电离平衡：HAA2H，则有Ka2106，A错误。P点加入100
13、mL 0.01 molL1的盐酸，恰好完全反应生成等浓度的NaCl和H2A，据电荷守恒可得：c(H)c(Na)c(OH)c(Cl)c(HA)2c(A2)；据物料守恒可得c(Na)c(H2A)c(HA)c(A2)，综合上述两式消去c(A2)可得：2c(H2A)c(HA)c(H)c(OH)c(Na)c(Cl)，B正确。N点加入100 mL 0.01 molL1的NaOH溶液，此时为Na2A溶液，A2发生水解而促进水的电离；M点为Na2A和NaHA的混合液，此时溶液中OH全部是由水电离出的，由水电离出的c(OH)107molL1；P点为H2A和NaCl的混合液，H2A抑制水的电离，故水的电离程度：N
14、MP，C错误。随着盐酸的不断滴入，溶液的pH无限接近于0.01 molL1盐酸的pH，即溶液的pH无限接近于2，但大于2，D错误。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)8下列有关电解质溶液的说法不正确的是(BD)A向Na2CO3溶液中通入NH3，减小B将0.1 molL1 K2C2O4溶液从25 升高到35 ，减小C向0.1 molL1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，1DpH4的0.1 molL1NaHC2O4溶液中：c(HC2O)c(H)c(H2C2O4)c(C2O)解析：本题考查电解质溶液知识，涉及盐类的水解平衡及移动、离子浓度的比较等。Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO
15、H2OHCOOH，通入NH3后，NH3与水反应生成的NH3H2O电离产生NH和OH，溶液中c(OH)增大，使CO的水解平衡逆向移动，c(CO)增大，c(Na)不变，故减小，A正确。K2C2O4溶液中存在水解平衡：C2OH2OHC2OOH，从25 升高到35 ，水解平衡正向移动，c(C2O)减小，c(K)不变，故增大，B错误。HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，则有c(H)c(OH)，此时所得溶液为NaF和HF混合液，据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(F)，则有c(Na)c(F)，故有1，C正确。pH4的0.1 molL1 NaHC2O4溶液中，HC2O的电离程度大于其水解程度，溶液
16、呈酸性，则有c(C2O)c(H2C2O4)，D错误。925 时，NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如图甲所示。向10 mL 0.01 molL1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示其中a点的坐标为(9.5,0.5)。下列所述关系中一定正确的是(BD)A图甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B常温下，NaCN的水解平衡常数Kh(NaCN)104.5 molL1C图乙中b点的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D图乙中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)解析：本题考查盐类水解平衡，以
17、及电荷守恒和物料守恒的应用。CN与HCN含量相等时溶液的pH9.5，图甲中可以加入HCN调节溶液的pH7，溶液中不一定存在c(Cl)，即不一定存在c(Cl)c(HCN)，A错误；根据图甲，CN、HCN的浓度相等时溶液的pH9.5，HCN的电离平衡常数Ka(HCN)c(H)109.5molL1，则NaCN的水解平衡常数Kh(NaCN)104.5 molL1，B正确；b点加入5 mL盐酸，溶液组成为等物质的量浓度的NaCN、HCN和NaCl，由图乙可知此时溶液呈碱性，HCN的电离程度小于CN的水解程度，可知c(HCN)c(CN)，C错误；c点加入10 mL盐酸，反应后得到等浓度的NaCl、HCN的
18、混合液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c(Cl)c(HCN)c(CN)，而根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，而c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)，D正确。10(2020河南洛阳联考)今有浓度分别为a molL1、b molL1的MCl和NCl两种正盐的稀溶液，下列说法不正确的是(D)A若ab，并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y，且xy，则相同浓度时，碱性：MOHNOHB若ab，并测得c(M)c(N)c(NOH)，则MOH是强碱，NOH是弱碱C若ab，测得c(M)c(N)，则可推出溶液中c(MOH)c(NOH)，且相同
19、浓度时，碱性MOHy，则说明MCl不水解、NCl水解或MCl、NCl都水解，且NCl的水解程度大，根据越弱越水解，可知MOH的碱性比NOH的碱性强，A项正确；若ab，并测得c(M)c(N)c(NOH)，根据物料守恒，c(M)c(N)c(NOH)a molL1b molL1，说明M不水解，N水解，即MOH为强碱，NOH为弱碱，B项正确；若ab，测得c(M)c(N)，根据物料守恒：c(M)c(MOH)a molL1，c(N)c(NOH)b molL1，由于ab，c(M)c(N)，则M的水解程度大于N的水解程度，根据越弱越水解，可知碱性：MOHc(AOH)c(A)解析：由图可知，a点时lg1，10，
20、pH11，Kb104，则A的水解平衡常数Kh1.01010，故A正确；由题中信息可知，e点表示HCl和AOH恰好完全反应，溶液中溶质为ACl，ACl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，溶液中的H来自水的电离，所以e点溶液中水电离出的H浓度为106.23 molL1，故B正确；e点表示HCl和AOH恰好完全反应，根据物料守恒：n(A)n(AOH)n(Cl)，从c点到e点继续滴加盐酸，n(Cl)增大，但n(A)n(AOH)不变，所以c点溶液中的n(A)n(AOH)等于e点溶液中的n(Cl)，故C正确；d点溶液盐酸过量，A水解受到抑制，水解程度微弱，所以d点溶液中：c(Cl)c(A)c(AOH)，故D错
21、误。三、非选择题12(2020云南会泽一中月考)0.010 molL1的二元酸H2A溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH变化如图所示。(1)用离子方程式说明Na2A溶液显碱性的原因：A2H2OHAOH，该反应的平衡常数表达式为K；溶液中c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)。(2)若升高温度，发现溶液的碱性增强，说明随温度升高，该反应的平衡常数K增大(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)H2A分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。由图确定下列数据(保留整数位)：lgKa16；Ka211010。将0.020 molL1 Na2A溶液和0.010 mo
22、lL1盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为10。0.010 molL1的NaHA溶液中，HA的水解常数Kh约为1108；该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HA)c(OH)c(H)c(A2)。解析：本题考查盐类的水解、水解平衡常数及计算、电离平衡常数及计算、离子浓度的大小比较等。(1)由图可知，H2A溶液中含有H2A、HA、A2，则H2A是二元弱酸；Na2A溶液中A2发生水解而使溶液呈碱性：A2H2OHAOH。Na2A溶液呈电中性，据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)。(2)升高温度，溶液的碱性增强，则溶液中c(OH)增大，说明升高温度，A2的水解平衡正向
23、移动，则水解平衡常数增大。(3)H2A分两步发生电离：H2AHAH、HAA2H，则有Ka1，Ka2；由题图可知，H2A和HA的物质的量分数均为0.5时，溶液的pH6，则c(HA)c(H2A)时，c(H)1106 molL1，则有Ka1c(H)1106，lgKa16。HA和A2的物质的量分数均为0.5时，溶液pH10，则c(HA)c(A2)时，c(H)11010 molL1，则有Ka2c(H)11010。0.020 molL1 Na2A溶液和0.010 molL1盐酸等体积混合，二者发生反应，得到等浓度Na2A、NaHA和NaCl的混合溶液，溶液中c(A2)c(HA)，由题图可知，溶液的pH约为
24、10。(4)0.010 molL1的NaHA溶液中，存在水解平衡：HAH2OH2AOH，则水解常数Kh1108。NaHA溶液中存在HA的电离平衡和水解平衡，由于KhKa2，则HA的水解程度大于其电离程度，NaHA溶液呈碱性，且HA的水解程度较小，Na不发生水解，故溶液中离子浓度大小顺序：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)c(A2)。13(2020山东临沂月考)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐已知：25 ，Ka(CH3COOH)1.69105。请回答下列问题：(1)写出醋酸钠溶液中存在的平衡(离子方程式)：CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH。
25、(2)0.1 molL1 CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(3)25 时，醋酸的电离平衡常数表达式为Ka。0.10 molL1的醋酸溶液的pH约为2.89(提示：醋酸的电离常数很小，lg1.30.114，结果保留2位小数)。(4)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是C(填序号)。A加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小B升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解C醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离(5)物质的量浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混
26、合(混合前后体积变化忽略)，混合液中的下列关系式正确的是BC(填序号)。Ac(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)Bc(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1(6)常温时，pH3的醋酸溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na)”“n(填“”“”或“”，下同)，醋酸溶液中c(H)c(H)；据电荷守恒可得：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，则有c(Na)c(CH3COO)，故离子浓度大小关系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(3)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3C
27、OOH，则电离平衡常数表达式为Ka。0.10 molL1的醋酸溶液中，c(H)c(CH3COO)，c(CH3COOH)0.10 molL1，则有Ka(CH3COOH)1.69105，解得c(H)1.3103 molL1，故pHlg(1.3103)3lg1.330.1142.89。(4)加水稀释或升高温度，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡均正向移动，则醋酸的电离程度、醋酸钠的水解程度均增大，A、B错误；醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离，C正确。(5)物质的量浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，据电荷守恒可得：c(H)c(Na
28、)c(CH3COO)c(OH)，根据物料守恒有2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，综合以上式子可得2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)，A错误，B正确。据物料守恒可得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)0.1 molL1，C正确。(6)常温时，pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合，发生中和反应后，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，则有c(H)c(OH)；据电荷守恒可得：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，从而推知：c(Na)n。由于醋酸是弱电解质，部分电离，NaOH是强电解质，完全电离，若醋酸中c(H)等于NaOH溶液中c(OH)，混合后醋酸远远过量，故醋酸溶液中c(H)小于NaOH溶液c(OH)。