1、高2015级一轮复习物质的量 气体摩尔体积过关训练试题（考试时间：60分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。1下列关于物质的量的叙述中，正确的是(D)A1 mol食盐含有6.021023个分子BMg的摩尔质量为24C1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol Ne含有6.021024个电子【解析】：NaCl为离子化合物，其结构中无分子，故A不正确；Mg的摩尔质量为24g/mol，单位不对，故B不正确；C中对1 mol H2O的组成的描述不正确，应为1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O。2下列叙述正确的是(B)A同温同
2、压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等【解析】：A项必须指明是气体。B项正确。C项未指明温度和压强，无法比较。D项强酸还分多元酸和一元酸，如等体积、等物质的量浓度的硫酸和盐酸中所含的H数不相等，故A、C、D均不正确。3在标准状况下有：6.72 L CH4，3.011023个HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是(D)a体积B密度c质量D氢原子个数AabcBbcdCcbdDabcd【解析】：先
3、把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。4如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(C)AC2H4BCH4CCO2 DNO5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量N
4、a2O2反应转移的电子数为 0.5NAD50 ml 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【解析】：A.HO与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正确；B.4.4 g乙醛为0.1 mol，每个乙醛分子6个键，应为0.6NA，B错误；C项，由2Na2O22e2CO2=2Na2CO3O2可得关系式CO2e，所以标准状况下5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.25NA；D.浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6 mol，故转移的电子数小于0.3NA，D错误。答案选A。6下列说法中正确的是(C)A1 mol O2的质量和O2
5、的摩尔质量都是32 gB1 mol任何气体中都含有相同的原子数C0.5 mol NaCl约含有6.021023个离子D22.4 L CO2气体中含有3NA个原子【解析】：O2的摩尔质量为32 gmol1，A错误；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B错误；0.5 mol NaCl中含的阴阳离子各有0.5 mol，离子总数为1 mol，C正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D错误。7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(D)A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C
6、4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA【解析】：1 mol的NO2和CO2中均含2 mol氧原子，A项正确；乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有n(CH2)2 mol，即含碳原子数为2NA，B项正确；同理，C项中n(NO2)2 mol，所含原子总数为6NA，正确；D项不是标准状况下，错误。8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)A100 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NAB1 mol Al3完全水解生成氢氧
7、化铝胶体粒子的数目为NAC常温常压下，32 g O中所含电子的数目为17NAD标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定【解析】：选项A中忽略了水分子；B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于NA；32 g O的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为17NA，与外界条件无关，C正确；由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而D中混合气体的质量可以确定，即为28 g。9在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是(A)AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V
8、1V4 DV2V3V1V4【解析】：设各固体物质均为2 mol，则分解所得气体的物质的量分别为1 mol、3 mol、6 mol、2 mol，则V3V2V4V1，所以选A。10设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(D)A.B. C. D.【解析】：a g该气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体双原子分子的分子数为，b g该气体双原子分子的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L)。11设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(D)A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为
9、2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA【解析】：选项A，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正确；选项B，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28 g混合气体中含有2 mol碳原子，B正确；选项C，无论是92 g NO2还是92 g N2O4中均含有6 mol原子，则92 g混合气体中必定含有6 mol原子，C正确；选项D,1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol
10、电子，但常温常压下22.4 L氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，D错误。12某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(C)该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16 NAA BC D【解析】：该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；m g该硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；该硫原子的摩尔质量是aNA gmol1，不正确；一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，不正确。13N
11、A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(B)A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA【解析】：本题考查了溶液的组成、晶体、根、基的结构、pH的相关性质等。从NaAlO2的组成看，1 mol NaAlO2所含的氧原子数是2NA，溶液中的溶剂H2O中也含有氧原子，故A项错误；一个碳原子被3个六元环共用着，故1个六元环实际占有的碳原子数为2，因此12 g石墨烯即1 mol石墨烯中含有六
12、元环的个数为0.5 NA，B项正确；未指明溶液的体积无法计算，C项错误；1 mol的OH为9e、OH为10e，故1 mol OH与1 mol OH含有电子数分别为9NA、10NA，D项错误。14下列说法中正确的是(D)A22.4 L二氧化碳的质量一定大于22.4 L一氧化碳的质量B同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同C等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等D等质量的CH4、H2、HCl、SO2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是【解析】：A选项没有标明温度、压强，所以二氧化碳的质量可能比一氧化碳的小，错误；B选项，1 mol CO含有14 mol质子，1 mol C2
13、H4含有16 mol质子，错误；C选项，CO和C2H4质量相等，物质的量相等，C2H4所含原子数多，错误；D选项，假设四种气体的质量均为1 g，所以n(H2)、n(CH4)、n(HCl)、n(SO2)，正确。15m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是(D)An/m B2m/nCm/22.4n D22.4m/n【解析】：设金属M的相对原子质量为x，则金属M的摩尔质量为x gmol1M2HClMCl2H21 mol 2.24 L n L，解之得x gmol1。16下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是(D)A用
14、CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C必须待体系温度降低到0时才可进行读数D上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气【解析】：A项，用CCl4代替水对结果影响不大，但CCl4易挥发，有刺激性气味；B项，水溢出，对结果无影响；C项，读数时，应冷却到室温；D项，液面高度不断改变，说明左边压强始终和大气压相同，装置漏气。二、非选择题：本题包括4小题，共52分17（每空1分，共9分）有关物质的量的计算填空：(1)2 mol 尿素CO(NH2)2中含_ mol C，_ mol N，_个H原子。所含氧原子跟_ g H2O所含氧原子个数相等。(2)标准状
15、况下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3；1.8061024个H2O；标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_。(3)2.3 g Na中含_ mol e，在与足量水反应中产生标准状况下的H2_L。(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_ mol SO，Al3物质的量_ 0.8 mol(填“”、“ (3)1.11.12(4)1.218（8分）如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)(1)开始时左右两室分子数_(填“相同
16、”或“不相同”)。(2)反应前后NO室压强_(填“增大”或“减小”)。(3)最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。(4)最终容器内_(填“有”或“无”)O2存在。【答案】：(1)不相同(2)减小(3)相同(4)有【解析】：(1)开始两室内气体质量相同，物质的量不同，故分子数不同。(2)根据2NOO2=2NO2得知气体总物质的量减小，故压强减小。(3)由于气体体积未变，质量未变，故密度不变。(4)由于O2的物质的量与NO相差不大，故O2有剩余。19（14分）某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：装好实验装置。_。把适量的高锰酸钾粉末
17、放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是_。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(含a、b、c)。(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并
18、在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。高锰酸钾未完全分解：_。实验前未将装置内的空气排出：_。未恢复至室温就读数：_。【答案】：检查装置气密性(1)读数前要先将气体冷却至室温，然后调整量气管的高度使两液面相平。 (2)(3) Lmol1(4)无影响无影响偏大 【解析】：有气体物质参加的化学实验，在实验开始前，一定要检查装置的气密性。(1)读数前要先将气体冷却至室温，然后调整量气管的高度使两液面相平。(2)(3)设室温下的气体摩尔体积为Vm，由反应2KMnO4K2MnO4MnO2O2可知：生成O2的质量为(ab)g，则，故Vm Lmol1。(4)因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此，K
19、MnO4是否完全分解对实验结果无影响。未恢复到室温，则气体体积偏大，即c偏大，故Vm偏大。20（11分）某实验小组利用反应2CuO2Cl22CuCl2O2测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为a()()()()()()()()b。(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V1 L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2 L，设室温时气体
20、摩尔体积为Vm Lmol1，且E装置中CuO的质量为m1 g，充分反应后生成CuCl2的质量为m2 g，则铜的近似相对原子质量的表达式为_用含m1、V1、V2的代数式表示。(3)若氧化铜中混有铜，则测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)装置E在实验过程中的主要现象是_。方案二：利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。(5)你认为测定的物理量有_(写出一组)，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：_。【答案】：(1)efijghcd (2)16 (3)偏大(4)固体由黑色变成棕黄色 (5)m1、m2Ar(Cu)【解析】：方案一：通过测定反应物
21、CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量；方案二：通过测定反应物CuO的质量和产物CuCl2的质量来测定铜的近似相对原子质量。实验中需要得到纯净的Cl2，装置A：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，得到Cl2中含有HCl和水蒸气，用装置D来除去HCl，用装置F干燥Cl2。在装置E中发生反应2CuO2Cl22CuCl2O2。当用方案一时，从E中出来的气体要先用装置C(碱石灰)除去多余的氯气，再用装置B测量V(O2)，因此方案一仪器连接顺序为aefijghcdb。2CuOO22Ar(Cu)32Vmm1V1V2，Ar(Cu)16。CuOCuCl2Ar(Cu)16Ar(Cu)71m1m2，可得Ar(Cu)。