1、第 2 章 化学键与分子间作用力第 1 节 共价键模型一、非标准1.据权威刊物报道,1996 年科学家在宇宙中发现 H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是()A.甲认为上述发现绝对不可能,因为 H3分子违背了共价键理论B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C.丙认为 H3分子实质上是 H2分子与 H+以特殊共价键结合的产物,应写成 D.丁认为如果上述的发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性,有待继续发展解析:A、C 两项显然不符合题意;B 项,氢元素有三种同位素但不一定有三种同素异形体;D项,传统的价键理论确实存在一定的局限性。
2、答案:D2.下列关于乙醇分子的说法正确的是()A.分子中共含有 8 个极性共价键B.分子中不含有非极性共价键C.分子中只含有 键D.分子中含有 1 个 键解析:键和 键的判别规律是:共价单键都是 键;共价双键中一个是 键,另一个是 键;共价叁键中一个是 键,另两个是 键。同种非金属元素原子之间形成非极性共价键,不同种非金属元素原子之间形成极性共价键。答案:C3.下列分子中存在的共价键的类型完全相同的是()A.CH4与 NH3B.C2H6与 C2H4C.H2与 Cl2D.Cl2与 N2解析:A 中存在的都是 H 的 s 轨道与 C、N 原子的 p 轨道形成的 键;B 中 C2H4中还有 键;C
3、中虽然都是 键,但是氢分子是 s s 型 键,氯分子是 p p 型 键;D 中 N2中除有 p p 型 键外,还有 p p 型 键。答案:A4.下列说法中不正确的是()A.键比 键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子间形成共价键时,最多有一个 键C.气体单质中,一定有 键,可能有 键D.N2分子中有一个 键和两个 键解析:形成 键时,电子云重叠程度比形成 键时的重叠程度大,所以 键的强度比 键大,比 键稳定,A 正确;两个原子之间形成共价单键、共价双键和共价叁键时,均只含一个 键,不同之处在于共价双键和共价叁键还分别含一个和两个 键,B 正确;一般气体单质中,至少含一个共价单键,一定有 键,
4、但稀有气体分子是由原子构成的,没有共价键,C 错;N2分子中含 NN,有一个 键和两个 键,D 正确。答案:C5.CH4、NH3、H2O、HF 分子中,共价键的极性由强到弱的顺序是()A.CH4、NH3、H2O、HFB.HF、H2O、NH3、CH4C.H2O、HF、CH4、NH3D.HF、H2O、CH4、NH3解析:两个成键原子的电负性差别越大,它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性 FONC,因此四种元素与 H 形成的共价键的极性 FHOHNHCH。答案:B6.下列分子中,既含有 键又含有 键的是()A.CH4B.HClC.CH2CH2 D.F2解析:乙烯分子中碳
5、原子和碳原子、碳原子与氢原子之间分别以“头碰头”重叠形成 键,由于每个碳原子上均有一个垂直于平面的 p 轨道,两个 p 轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成 键。答案:C7.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A.N 元素的电负性较大,但 N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生化学反应C.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱D.F2比 O2更容易与 H2反应解析:由于 N2分子中存在 NN 叁键,键能很大,破坏化学键需要很多的能量,故 N2的化学性质很稳定;稀有气体都是单原子分子,分子内部无化学键;卤族元素从 F 到 I,其原子半径逐渐增大,键能逐渐减小,所以稳定性逐渐减弱;由于
6、HF 键的键能大于 HO 键,所以二者比较,F2比 O2更容易与 H2反应。答案:B8.氰气的化学式为(CN)2,结构式为 NCCN,性质与卤素相似,下列叙述正确的是()A.分子中既有极性键,又有非极性键B.分子中 NC 键的键长大于 CC 键的键长C.分子中含有 2 个 键和 4 个 键D.不和氢氧化钠溶液发生反应解析:分子中 NC 键是极性键,CC 键是非极性键;成键原子半径越小,键长越短,N 原子半径小于 C 原子半径,故 NC 键比 CC 键的键长短;(CN)2分子中含有 3 个 键和 4 个 键;由于与卤素性质相似,故可以和氢氧化钠溶液反应。答案:A9.分析下列化学式中划有横线的元素
7、,选出符合要求的物质,用序号填空。A.NH3 B.H2O C.HCl D.CH4 E.C2H6 F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是 ;(2)只有一个价电子参与形成共价键的是 ;(3)最外层有未参与成键的电子对的是 ;(4)既有 键又有 键的是 。解析:NH3中 N 原子与 3 个 H 原子形成 3 个 键,还有一对不成键电子;H2O 中 O 原子与 2 个H 原子形成 2 个 键,还有两对不成键电子;HCl 中 Cl 原子与 1 个 H 原子形成 1 个 键,还有三对不成键电子;CH4中 C 原子与 4 个 H 原子形成 4 个 键,所有价电子都参与成键;C2H6中 C 原子分别与
8、 3 个 H 原子及另 1 个 C 原子形成 4 个 键,所有电子都参与成键;N2中 N 原子与另 1 个 N原子形成 1 个 键,2 个 键,还有一对不成键电子。答案:(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F10.二氯化二硫是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。(1)试写出它的结构式:;(2)指出它的分子内的键型:(填“极性键”或“非极性键”);(3)指出硫元素的化合价:。解析:1 个 S 原子最外层有 6 个电子,可以形成 2 个共价键达到 8 电子稳定结构,而 1 个 Cl 原子形成 1 个共价键即达到 8 个电子稳定结构,故 S 与 S 先形成 1 个 SS 键,再分别与
9、 1 个 Cl 形成 1 个 SCl 键。答案:(1)(2)SCl 是极性键,SS 是非极性键(3)+111.有 A、B、C、D、E 五种元素,已知:它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大。E 元素的电离能数据见下表(单位:kJmol-1):I1I2I3I4496456269129540A、E 分别都能与 D 按原子个数比 11 或 21 形成化合物。B、C 分别都能与 D 按原子个数比 11 或 12 形成化合物。(1)写出两种只含有 A、B、D、E 四种元素的无水盐的化学式 、。(2)B2A2分子中存在 个 键,个 键。(3)写出中按原子个数比为 11 形成的化合物的电子式:。(4)写出中按原子个数比为 12 形成的化合物的化学式:。解析:由题干知 A 不是稀有气体元素,五种元素位于三个不同短周期,则 A 为 H 元素;由 E 的电离能知 E 为+1 价的金属元素,且 E 具有 I4,则 E 不可能为 Li,E 在第三周期,则 E 为钠元素,H、Na 与 O 均能生成原子个数比为 11 或 21 的化合物,故 D 为氧元素;在氧元素之前的元素中还能与之生成原子个数比为 11 或 12 的化合物,则 B、C 分别为碳元素、氮元素。答案:(1)NaHCO3 CH3COONa(或其他有机酸的盐)(2)3 2(3)H H、Na+2-Na+(4)CO2、NO2
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