1、北京市西城区（南区）2012-2013学年度第一学期高一年级期末考试化学（必修1）试卷考生注意：本卷包括I卷和II卷，考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5 Mn 55第I卷（选择题，共50分）下列每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共25小题。 1. 下列物质与酸雨的形成无关的是 A. B. C. D. 2. 下列物质中，不属于电解质的是 A. CuB. C. D. 3. 金属钠着火时，可用来灭火的是 A. 二氧化碳B. 水C. 煤油D. 沙土 4. 氧化还原反应的实质是A. 氧元素的得失B.
2、氢元素的得失C. 电子的得失或偏移D. 元素化合价的升降 5. 下列化合物中氮元素只具有还原性的是 A. B. C. D. 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛。该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是 A. B. C. D. 7. 下列仪器常用于物质分离的是 A. B. C. D. 8. 0.8g某物质含有个分子，该物质的相对分子质量约为 A. 8B. 16C. 64D. 160 9. 从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A. 用铝锅可长时间盛放酸性食物B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑C. 食用“加碘”食盐不利于健康D. 用食醋可除去水壶中的水垢 10. 下列实验操作正确的是A
3、. 称量氢氧化钠固体质量时，先在两个托盘上各放一张相同质量的纸，再放氢氧化钠B. 在烧杯中溶解固体NaOH，完全溶解后立即将其转移至容量瓶中C. 过滤和配制一定物质的量浓度的溶液时，都需要用玻璃棒进行液体的引流D. 从NaCl溶液中获取晶体时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 11. 配制100mL 2 mol/L的溶液，应称量的质量为 A. 21.2gB. 20.1gC. 212gD. 201g 12. 下列说法中，不正确的是A. 根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 胶体中分散质粒子的大小通常大于100nmC. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D. 向沸水中逐滴加入
4、适量饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得胶体 13. 下列说法正确的是A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1mol所占的体积一定是22.4LC. 1L0.5mol/L的溶液中，含有的个数为D. 在标准状况下，总质量为28g的和CO的混合气体，其体积约为22.4L 14. 能用来表示的化学反应是A. 氢氧化铁和稀盐酸反应B. 氨水和稀硫酸反应C. 氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D. 二氧化碳通入澄清石灰水 15. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是A. 、B. 、C. 、D. 、 16. 下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到NaOH溶液中：B. 铁与盐酸反应：C
5、. 用小苏打治疗胃酸过多：D. 与稀反应： 17. 下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是 A. B. C. D. 18. 下列说法正确的是A. 盐酸既有氧化性，又有还原性B. 金属离子被还原一定得到金属单质C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 19. 对下列实验现象的解释不正确的是选项实验现象解释A使鲜艳的红色花瓣褪色具有漂白性B与气体接触时有白烟产生与反应生成固体小颗粒C常温下可用铁制容器运输浓硫酸铁在常温下与浓发生钝化D蔗糖遇浓硫酸变黑浓硫酸具有脱水性 20. 下列实验中用错试剂的是A. 用稀盐酸洗去残留在试管壁上的
6、铜B. 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气C. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝D. 用萃取碘水中的碘 21. 除去粗盐中的、，可先将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液；加过量的氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是 A. B. C. D. 22. 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是和HCl与溶液与氨水与稀A. 除外B. 除外C. 除外D. 除外 23. 下列关于物质的用途，叙述不正确的是A. 过氧化钠可用作供氧剂B. 可与石灰乳反应制取漂白粉C. 镁铝合金可用作制造飞机的材料D. 高纯硅用来制造光导纤维 24. “”是“侯氏
7、制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 25. 某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是A. E处棉花球变成黄色，说明的氧化性比强B. F处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强C. E处发生反应的离子方程式为：D. G装置中溶液与反应的离子方程式为：第II卷（非选择题，共50分） 26. （12分）利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。的性质_（填序号，下同）。A. 只有氧化性B. 只有还原性C. 既有氧化性又有还原性将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结
8、束后，硫元素存在形式合理的是_A. B. C. D. （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。已知蛇纹石由、组成。其中属于_氧化物，和属于_氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。现取一份蛇纹石试样进行实验：I. 先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是_。II. 再向滤液中加入溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是_。若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是_。27. （7分）甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：方案铜与浓硫酸加热直接反应，即方案由请回答下列问题：（1）“方案”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是_。该反应体现了浓硫酸
9、的_性和_性。（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_（答编号）。理由是_。28. （10分）某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式_。（2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀，并将溶液分装在两支试管中。向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有_。向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是_。再向所得溶液中滴加溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是_。发生的氧化还原反应的化学方程式是_。29. （8分）某无色待测液中可能含有、等阳离子。某同学进行如下实验：I. 加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生
10、成。II. 过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。III. 另取少量步骤II中的滤液，加入溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。请回答下列问题：（1）待测液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_。（2）还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子的实验方法是_，观察到的现象是_。（3）请你写出“步骤III”中产生气体的离子方程式_。30. （9分）某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验。图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是_。（2）当
11、完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸。B中反应的离子方程式是_。（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是_，此过程发生反应的化学方程式是_。（4）装置D中溶液的作用是_。31. 计算题（4分）实验室里常利用反应：来制取氯气。当有17.4g完全反应时，计算：（1）生成的氯气在标准状况时的体积。（2）被氧化的的物质的量。【试题答案】选择题：下列每个小题只有一个选项符合题意，共25小题。每小题2分，共50分。 1. D2. A3. D4. C5. D6. A 7. B8. B9. D10. C11. A12. B 13. D14. C15. D16. C17. B
12、18. A19. A20. A21. A22. B23. D24. C 25. B说明：除特别注明外，每空1分。其他合理答案参照本标准给分。 26. （1）CD（2）酸性碱性 （2分）II和（2分）（2分）（2分） 27. （7分）（1）（2分）强氧化性酸性（2）无污染产生，原料利用率高（2分）28. （10分）（1）(2分)（2）、（2分）（2分）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）（2分） 29. （8分）（1）、（3分）（2）焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰（3）（2分） 30. （9分）（1）利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰。（2分）（2）（2分）（3）E中无色气体变为红棕色（2分）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气（2分） 31. （4分）（1）4.48L（2分）（2）0.4mol（2分）