1、2017-2018学年第二学期高一化学四月份月考试题一选择题（本题共有30小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共60分）1下列事实中，不能用元素周期律解释的是A. 原子半径：K Ca MgB. 碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3C. 热稳定性：HF HCl H2SD. 酸性：H2SO3 H2CO3 H2SiO32.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066 主要化合价+2+3+5、3、-3 -2下列叙述正确的是 （ ）A元素的金属性：XYB原子Z的最外层电子数为5C元素的简单离子半径：r(X2+)r
2、(W2-)D元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水3.氢氧化钠晶体熔化的过程中，破杯了 （ ）A共价键和离子键 B离子键 C离子键和金属键 D共价键4为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是 （ ）A. BC D5.关于化学键的下列叙述中，正确的 （ ）化学键只存在于分子之间化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用化学键是一种静电作用化学键是相邻分之之间强烈的相互吸引离子化合物可能含共价键共价化合物可能含离子键离子化合物只含离子键 共价化合物不含离子键A B C D6.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不
3、正确的是 （ ）A1mol NH3中含5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH3中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为D它与水反应的离子方程式为NH5+H2ONH3H2O+H27.如图所示，在101kPa时，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法正确的是 （）A石墨的燃烧热为393.5kJB石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C石墨比金刚石稳定D1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量8aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()A原子半径Xr(Q)r(Y2)r(Z3)B最高价氧化物对应水化物的酸
4、性：W比Q的强C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应10下列叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的H不同11对于反应中的能量变化，表述正确的是()A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应12.(2016山东乳山期中)重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂,在化学和生物学
5、中,重水常用作示踪物质来研究反应机理等。下列说法正确的是()A.D是氢的一种核素,原子核内有2个中子B.1O与O的相对分子质量相同C.3H2O与D2O互称同位素D.通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化13.巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕,下列有关说法正确的是()A.太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B.减少含碳物质作燃料符合“低碳”理念C.图中转化途径不能体现“节能减排”的思想D.节约用电不能减少CO2的排放量14下列说法中正确的是A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B. HF中存在离子键，属于离子化合物C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D.
6、阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键15过氧化氢（H2O2）被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上下列有关说法正确的是（ ） A. 过氧化氢分子中含有HH键、OO键B. 过氧化氢分子中存在离子键和共价键C. 过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为 D. H2O2与H2O互为同位素16某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是A. 中含有的中子数为a+b B. 中含有的电子数为anC. X原子的质量数为a+b+n D. 一个X原子的质量约为g17已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W
7、。A是短周期中原子半径最大的元素,常温下X、Z、W均可与Y反应,A、C、D的原子序数及0.1 molL-1 X、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是()A.B的离子半径大于A的离子半径B.C的氢化物稳定性大于D的氢化物稳定性C.X、W两物质含有的化学键类型相同D.B原子的电子层数与最外层电子数相等18下列叙述错误的是A. 用电子式表示HC1的形成过程为B. 核素的核内中子数是143C. 在空气中加热金属锂的化学方程式为4Li+O22Li2OD. 氯化铵的电子式为19下列说法不正确的是A. 沸点:H2OHFB. 热稳定性 :HFH2OC. NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电
8、子结构D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键20从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是A. 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子B. 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C. 只由一种分子构成的物质定是纯净物D. 元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的21短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是A. 原子半径： WZYXB. 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXD. Z的氢化物的稳
9、定性大于W的氢化物22根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是A. 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B. 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiC. 若X-和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：XYD. 在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料23下列有关元素周期表的说法中，错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B元素周期表中从第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素C除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D第A族与第A族之间隔着10个纵行24.第三周期元素R,它的原子最外电子层达到稳定结构所需的电子数少于次外层与最内
10、层电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍,关于R的叙述中正确的是()A.常温下,能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B.R的气态氢化物的水溶液具有强酸性C.R是金属元素D.R的气态氧化物不能在氧气中燃烧25W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大.下列表述中正确的是()A. X位于元素周期表中第二周期第IA族B. X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是XC. Z的氧化物的水化物一定是强酸D. W、X可形成X2W、X2W2离
11、子化合物，且阴阳离子个数比均为1:226下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ）A. a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B. a原子电子层数比b原子的电子层数多C. 1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多D. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能27元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D. 元素周期表中位于金属和非金属分界
12、线附近的元素属于过渡元素28.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子、均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子序数:B.离子半径:C.离子还原性:,离子氧化性:D.单质还原性:,单质氧化性:29.X、Y为两种主族元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X、Y两种元素形成的化合物()A 一定是离子化合物 B一定是共价化合物C一定形成X2Y型化合物 D可能含有离子键、极性键、非极性键中的一种或两种30.下列说法正确的是()A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个第族,共16纵行D.
13、X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第A族31 (10分) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。（1）写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_。（2）用电子式表示Y2O的形成过程：_。（3）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：_。(4)W在周期表中位于第_周期_族；32有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2-具有相同的电子
14、层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题：（1）M元素的简单离子的结构示意图为_。（2）Z在周期表中的位置为_，其非金属性比W的非金属性_(填“强”或“弱”)。（3）X、Z、W的原子半径由大到小顺序为_(填元素符号)。（4）Y的氢化物化学式为_，该氢化物中化学键类型为_（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。（5）W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。33（1）的放射性可用于考古断代，根据测定出土文物标本中的含量，就可以推算出文物的年代。的中子数是_。（2）写出铝原子的原子结构示意图_。（3）下列五种物质中Ne H2O
15、NH3 KOH Na2O，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在共价键又存在离子键的是_，不存在化学键的是_。（填写序号）（4）在下列变化中，碘的升华 烧碱熔化 MgCl2溶于水 HCl溶于水Na2O2溶于水,未发生化学键破坏的是_，仅发生离子键破坏的是_，仅发生共价键破坏的是_，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。（填写序号）34天然气已经成为我国主要的民用清洁能源，但天然气与空气混合达到一定比例后遇明火会发生爆炸，所以安全使用天然气，防止发生爆炸是极为重要的。已知天然气的主要成分甲烷燃烧时的能量变化如图所示。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_(填字母)。A天然气属于清洁
16、能源，所以它属于新能源B甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能C标准状况下44.8 L甲烷完全燃烧时有8 mol共价键断裂D用天然气做饭时，为使甲烷充分燃烧，通入的空气越多越好(2)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)CH4(g)完全燃烧时生成18 g气态水放出的热量是_kJ。(4)若家庭做饭需64160 kJ热量，假设天然气(按CH4算)的热效率为80%，则需要天然气(按CH4算)的质量为_g。2017-2018学年第二学期高一化学四月份月考试题DBBDC ACCBB ABBAC DDDDA BBAAD DBDDD31（1） （2分） 离子键、共价键（2分）（2） （2分）（3） NCl33H2O3HClONH3（2分）(4) 3A（2分）32.第三周期A族弱NaSClSiH4极性键Cl22OH=ClClOH2O33.（1）8（2）略（3）(4)、34C放热4011 600