1、课时作业(十一)第十一单元含硫化合物的性质和应用12012宁波模拟 下列关于CO2与SO2说法不正确的是()A都是无色气体B都是非电解质C通入Ba(OH)2溶液中都能产生白色沉淀D都是形成酸雨的主要原因2下列说法或做法错误的是()将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色ABC D全部3下列制取硫
2、酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()A铜与浓硫酸共热B用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解4下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸和稀硫酸都有酸性D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应5下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C无色无色白色沉淀白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液62012杭州模拟 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见
3、沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是()ABr2(蒸气)BNH3CCl2 DCO27硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()ASO3H2SO4H2SO3H2SSBSO2H2SO3H2SO4SO2SO3CSO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3DSO2H2SO3H2SO4H2SS8向如图K111所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是()图K11
4、1ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液9.2012杭师大附中月考 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A该实验表明FeCl3有还原性B白色沉淀为BaSO3C该实验表明SO2有漂白性D反应后溶液酸性增强10如图K112所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()图K112选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2
5、S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性11.下列推断合理的是()A某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOB单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO12对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略
6、显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()ABr BSOCH2SO3 DNH13物质A由3种元素组成，在一定量O2中高温煅烧经复杂反应生成B、C、D的物质的量之比为121，D、J为常见金属，B、C为氧化物，Y为无色无味液体。物质A存在如下转化关系(有些反应的反应物和生成物中的水未标出)：图K113请回答下列问题：(1)A的化学式是_。(2)、反应的化学方程式是_；_。(3)反应的离子方程式是_。(4)检验H中阳离子的方法是_。142013黄冈模拟 为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的
7、固体试样和如图K114所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：图K114(1)查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600 才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600 ，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO的物质的量浓度变化趋势为_；(2)如果加热温度为700 ，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为_；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为_。(3)在(2)中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl外，还存在另一种浓度较大的阴离子(X2)。为检验该阴离
8、子(X2)，先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取_措施。以下是检验阴离子(X2)的两种实验方案，你认为合理的方案是_(填“甲”或“乙”)，请说明另一方案不合理的原因_。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。(4)写出Na2SO3固体加热到600 以上分解的化学方程式_。课时作业(十一)1D解析 CO2和SO2都是无色酸性气体，属于非电解质，但与水反应都能形成弱电解质。通入Ba(OH)2会产生BaCO3或BaSO3沉淀
9、，SO2是形成酸雨的主要原因，但CO2主要是造成温室效应，D不正确。2D解析 SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性；二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素；无法排除SO的干扰；SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色。3D解析 A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。4B解析 浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是1价的H体现出来的，B错。5C解析 SO2水溶液呈酸性，加入酚酞试液中无明显现象；加入品红溶液中，品红褪色；加入HNO3和BaCl2的混合液中SO2被硝酸氧化生成SO
10、，生成白色硫酸钡沉淀；加入NaOH和BaCl2的混合液中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀，C项正确。6D解析 BaSO3是一种难溶于水但能溶于强酸的沉淀，若遇到氧化性物质将其氧化生成既不溶于水也不溶于强酸的BaSO4，所以X气体若具有碱性或氧化性都可以生成白色沉淀，Br2(蒸气)和Cl2有氧化性，而NH3有碱性，所以不能生成沉淀的X气体只能是CO2，D正确。7A解析 硫可以与氧气生成二氧化硫后进一步与氧气反应生成三氧化硫，B项正确；钠在空气中缓慢氧化可得氧化钠，在空气中加热又可得到过氧化钠，C项正确；氯气可以和铁反应生成三氯化铁，三氯化铁可以和铁反应生成氯化亚铁，D
11、项正确。8A解析 SO2和NaHCO3反应有CO2产生，CO2不能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊。B项，当关闭活塞K时，NO2先进入Y中与水反应，产生的NO不会使澄清石灰水变浑浊；C项，打开K时，HCl直接进入品红溶液中，而HCl不能使品红溶液褪色；D项，当关闭K时，Cl2进入Na2SO3溶液中并与其发生反应，生成Na2SO4和HCl，没有气体进入品红溶液中，品红溶液不褪色。9D解析 混合溶液中发生反应：SO22Fe32H2O=2Fe2SO4H，Ba2SO=BaSO4，反应中SO2作还原剂，则SO2有还原性，反应产生大量的H，溶液酸性增强，D正确。10A解析 SO2与BaCl2溶液不反应
12、，故A项错误。11B解析 若溶液中含有SO、SiO也会出现此现象，A不正确；Cu与浓硫酸在加热时剧烈反应，C不正确；D中Ag会干扰SO的检验，D不正确。12B解析 加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色；加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH；加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br；再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO，B项正确。13(1)CuFeS2(2)2SO2O22
13、SO3Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)Fe2Fe3=3Fe2(4)取少量试样，加入KSCN溶液，试样变红色则证明Fe3存在解析 由框图可知F溶液为一种酸，且其浓溶液具有氧化性，又由D与F稀溶液不反应可推知F为H2SO4，D为Cu，则C为SO2，E为SO3，由H和I之间的转化关系及J为金属单质可推知J为Fe，H为Fe2(SO4)3，I为FeSO4，由A高温燃烧的产物情况可推知B为FeO。14(1)先逐渐增大，后逐渐减小(2)2S2SO6H=3S3H2OB中品红溶液褪色，C中无明显变化(或答“B中无明显变化，C中产生黑色沉淀”，答“B中品红溶液褪色，C中产生黑色沉淀”不正确)(
14、3)搅拌(或加热)乙甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO氧化成SO，不能判定是否生成SO(4)4Na2SO3Na2S3Na2SO4解析 (1)如果加热温度低于600 ，则亚硫酸钠不分解。由于亚硫酸钠和盐酸的反应是分步进行的，方程式是SOH=HSO、HSOH=H2OSO2，所以在滴加稀盐酸的整个过程中HSO的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小。(2)由于亚硫酸钠分解生成硫化钠，而硫化钠具有还原性，在酸性条件下，亚硫酸钠氧化硫化钠生成单质S，因此溶液变浑浊，有关的方程式是2S2SO6H=3S3H2O。当Na2SO3过量时，由于SO2具有漂白性，所以B中品红溶液褪色。由于硫酸铜和SO2不反应，所以C中没有明显的变化；当Na2S过量时，H2S可与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。(3)为了加速固体试样的溶解，可采取措施应该是搅拌(或加热)。亚硫酸钠分解生成硫化钠，则另一种生成物应该是硫酸钠。由于硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，不能判定原反应中是否生成SO，所以甲方案是错误的，乙方案是正确的。(4)根据以上分析可知，反应的方程式是4Na2SO3Na2S3Na2SO4。