1、高考资源网（） 您身边的高考专家原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Cl-35.5第卷一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分)1下列化合物中,既能够在熔化状态导电又能够在水溶液状态导电的是( )A冰醋酸 BNaHCO3 C蔗糖 DNaOH2室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的是()ACl BHCO3- CAl3 DClO-3下列化合物既可以通过单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制取的是( )ACuCl2 BCuS CAl2S3 DFe2I34用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼
2、烧，所得固体与溶质成份相同的是()AFeCl3溶液 BNaHCO3溶液 CNa2SO3溶液 DCH3COONa溶液5某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)10-22，则该小组在该温度下测得0.1mol/L的NaOH溶液的pH值应为（ ）A13 B12 C11 D106下列各组离子能大量共存的是()AFe2+、K+、H+、NO3- BNa+、K+、AlO2-、CO32-CNa+、AlO2-、Cl-、HCO3- DFe3+、Na+、AlO2-、NO3-7下列离子方程式不正确的是（ ）A硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： Al3+3
3、AlO2-+6H2O=4Al(OH)3B碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOD小苏打溶液跟烧碱溶液反应： HCO3-+OH-=CO32-+H2O8镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高而稳定，因而越来越受到人们的关注。有一种镁原电池总反应为：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ） A.Mg2+向正极迁移 B.负极反应为：xMg-2xe-= xMg2+ C. Mo3S4发生氧化反应 D.原电池是
4、将化学能转化为电能的装置9下列叙述中，错误的是( )A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH)增大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离10下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( )0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5在相同条件下，氨水溶液的导电性比一元强碱溶液弱铵盐受热易分解A B C D11甲酸和乙酸都是弱酸，当他们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的氢离子浓度约为乙酸中的氢离子浓度的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经
5、测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度12在100 mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/LB该弱酸稀释10倍后pH为4C滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D滴定终点时，c(A)=c(Na)c(H)c(OH)13有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）A3种溶液pH
6、的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是14有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是()AABCD BACDB CCABD DBDCA15 两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH4(g)和O2
7、，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（ ） A负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O B负极的电极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2 C标准状况下，通入5.6 LO2并完全反应后，有0.50mol电子转移D放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低161909年丹麦科学家Sorensen用公式pHlgc(H)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为 。 下列有关叙述中错误的是()A常温时，中性溶液的pH7，AG0B酸性溶液的AG0，AG越大，溶液的pH越小C碱性溶
8、液的AG0，AG越大，溶液的pH越大D常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG12，pH1317下列叙述正确的是()Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4Cl)B向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H)c(H2CO3)2c(CO32-)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2、KOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等
9、浓度的盐酸混合，若混合后溶液均呈中性，则V1V2V318将a moLL的Na2CO3溶液与b molL的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（ ） Ac(Na+)+c(H+)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) Bc(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C若c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，则一定abD若c(CO32-)+2c(OH-)2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)，则可确定ab第卷(非选择题，共46分)二、非选择题(共46分)19（10分）(1)常温下，0.1 m
10、ol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者(填“”“”或“”)。 (2)写出泡沫灭火器反应原理（用离子方程式表示）： 。（3）医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。试推测HgCl2是 化合物（填“离子”或“共价”），是 电解质（填“强”或“弱”）。（4）水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是 。20（9分）不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧
11、化物沉淀时，溶液的pH3.76.44.4氯化铜晶体（CuCl22H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是 （填序号）；A.NaClOB.H2O2C.KMnO4D.HNO3物质Y的化学式是 ；写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式： 。C含碳组分含量%HCO3CO32-BO12 11 10 9 8 7 6 5 PHH2CO3 100 50 A21（9分）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度
12、的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示。回答下列问题：（1）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？ 。（2）请写出OAB段的离子方程式 ；当混合液的PH= 时，开始放出CO2气体。22（18分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。 取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂23滴 取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol/L的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6请回答下列问题：（1） 步骤加入的
13、指示剂是 （2） 步骤应使用 式滴定管 （3） 步骤当待测液由 色变为 色且半分钟不变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为 （4） 从实验操作步骤上看，氯气的实际浓度比所测浓度 （填“偏大”、“偏小”或“相等”）高二上学期12月份考试化学试题参考答案第卷第卷19、（1）（2）Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO2（3）共价 弱（4）5.5610820、（1）B（2）CuO(或Cu(OH)2、CuCO3)（3）Fe(OH)3(S)=Fe3+(aq)+3OH-(aq)21、（1）CO32-、HCO3-（2）CO32-+H+=HCO3- 622、（1）淀粉版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()高考资源网版权所有 侵权必究
