1、山东省潍坊高密市等三县市2021届高三化学10月过程性检测试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ce 140一、选择题(每小题2分，共10小题20分，每小题只有一个选项符合题意)1化学与人类生活密切相关。下列
2、说法错误的是A二氧化硫可做漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂B碳酸钠与碳酸氢钠均能与酸反应，均可用作膨松剂C补铁口服液是常见的补铁剂，可与维生素C同时服用D汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物反应可形成光化学烟雾2下列C原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，8g O2含有的电子数目为4NAB1mol过氧化钠中含有的阴离子数目为2NAC64g金属铜与11mL 18.4mo1L-1的浓硫酸反应转移电子数目为0.2NAD60g丙醇中存在的共价键总数为10NA4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。不同周期元素X、Y的核外电子总数之
3、和等于W原子最外层电子数，基态Z原子电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法错误的是A原子半径ZWXB最高价氧化物对应水化物的酸性WZYCYZ2分子中含有极性共价键，为非极性分子D气态氢化物的还原性ZNHCB基态Cr原子的电子排布式是Ar3d44s2CNO3-的空间构型为三角锥形DCO2分子中存存两个相互垂直的键8硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法正确的是A硝基胍分子中不含非极性键B硝基胍分子中所有碳、氮原子均为sp2杂化C硝基胍分子中键与键的个数比是3：1D硝基胍分子中所有原子不可能共平面9氯化亚铜(CuC1)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuC1难溶于水，可溶
4、于氯离子浓度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuC1的工艺如下： 下列说法错误的是A“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB“反应”过程发生反应的离子方程式是2Cu2+ +2C1-+H2O=2CuC1+2H+C“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替D“烘干”需在隔绝空气的环境中进行10我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下： 下列说法正确的是ASO2和NO2都属于酸性氧化物B反应中还原产
5、物可能是HNO2C产生的反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂D实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关二、选择题(每小题4分，共5小题20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11下列实验可以达到实验目的的是 12在酸性介质中，天然气脱硫原理如图所示。下列说法正确的是ACH4、H2S均属于非极性分子BCH4是反应的催化剂C过程使介质溶液酸性增强D过程与过程转移电子的物质的量之比为1：213用下图装置制备氯气并进行相关实验(夹持设备已略)。下列说法正确的是 A装置甲烧瓶内的试剂是MnO2B装置乙具有除杂和贮存气体的作用C实验结束后，振荡丙中锥形
6、瓶，液体分层且下层呈紫红色D该实验能证明溴、碘的非金属性强弱14工业生产中高锰酸钾广泛用作氧化剂。以二氧化锰为原料制取高锰酸钾品体的流程如下： 下列说法正确的是A“灼烧”时使用石英坩埚B“转化”过程生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1C母液叶1含有的溶质主要是KHCO3D上述流程中可以循环利用的物质有3种15向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量氯气，溶液中四种离子的物质的量变化如图所示，已知，线段表示一种含氧酸根，且I和表示的粒子中含有相同的元素。下列说法正确的是A线段表示Fe2+的变化情况B原溶液中n(FeBr2)=3molCa=7.5D线段表示的变化情况三、非选择题(共5小
7、题，每小题12分，共60分)16(12分)氮、磷、锌元素的单质和化合物在农药生产及工业制造等领域用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态P原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_，基态Zn原子的价电子排布式是_。(2)2019年德国专家从硫酸铵中检测出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，该物质在水中以和两种离子的形式存在。易被植物吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的分子，不能被植物吸收。N、O、S三元素第一电离能从小到大的顺序是_。1个中含有_个键。(3)白磷存空气中缓慢氧化生成，其结构如图所示。中氧原子的杂化轨道类型为_，每个分子中含孤电子对的数目为_。(4)科学家合成了一种阳离子为“”
8、，其结构是对称的，5个N排成“V”形，含2个氮氮三键，且每个N原子都达到8电子稳定结构；此后义合成了一种含有“”化学式为“N8”的离子品体。“”中位于角顶点上的N原子的杂化轨道类型是_，“N8”中阴离子的空间构型为_。17(12分)聚硅酸铁常用作无机高分子絮凝剂。一种用废铁渣(主要成分Fe2O3、FeO，少量二氧化硅杂质)为原料制备聚硅酸铁的流程如下： 回答下列问题：(1)“酸浸”时，通入空气的主要目的是氧化Fe2+，写出该反应的离子方程式_。(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中硫酸浓度对铁浸取率的影响如图所示。“酸浸”过程中调控硫酸的最佳浓度是_。(3)滤渣的主要成
9、分是_(写化学式)。(4)Fe3+浓度检测”实验操作：取100mL待测液于一烧杯中，加入足量废铁屑充分反应，过滤，然后取25mL滤液于锥形瓶，用c molL-1酸性K2Cr2O7标准溶液滴定(被还原为Cr3+)，达到滴定终点时消耗标准溶液V m L。滴定时盛装K2Cr2O7溶液的仪器名称是_写出滴定过程中发生反应的离子方程式_。Fe3+浓度为_(用含V、c的代数式表示)。18(12分)小组同学用下图所示装置(夹持及加热装置略)探究硝酸与铁反应的产物。已知：。(棕色)。 实验步骤如下：I.先通一段时间CO2，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入A中，关闭活塞，A中无明显现象。II.加热
10、A，有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅，C中溶液变棕色，D中溶液颜色变浅。反应结束后A中有同体剩余，取A中溶液适量于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。回答下列问题：(1)仪器A的名称为_。(2)步骤I中浓硝酸缓慢滴入A中，没有明显现象的原因是_。(3)小组同学根据步骤中现象有如下分析：aA中有红棕色气体产生，说明有NO2生成；bC中溶液变棕色，说明A中有NO生成。判断上述分析一定成立的是_(填“a”或“b”)；对于不成立的分析，请用一个化学方程式说明原因_。小组同学经讨论后认为，根据实验现象也可以得到A中有NO生成的结论，写出相关证据_。(4
11、)步骤III说明反应后溶液中存在_(写离子符号)，生成该离子的离子反应方程式为_。l9(12分)稀土是科技业和国防产业的关键战略性矿物，以氟碳铈矿(主要含CeFCO3，及少量Fe、A1、Mg的化合物和SiO2等)为原料制备Ce(OH)4的工艺流程如下： 回答下列问题：(1)“氧化焙烧”时，生成CeO2的化学方程式_。(2)“氧化I”过程中，反应温度、反应时间对CeCl3氧化率的影响关系如下图所示： 最佳温度和时间是_，原因是_。(3)“酸浸”时，CeO2被还原为Ce3+，写出该反应的离子方程式_。(4)氧化反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。(5)取产品0.3900g，加硫酸溶解后，
12、用0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定，至终点时，消耗l5.00mL标准溶液。Ce(OH)4产品的纯度为_(铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应)。20(12分)二氧化氯(C1O2)是黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，沸点为11，工业上可利用C1O2处理含硫废水。学习小组在实验室中探究C1O2与Na2S的反应。回答下列问题：(1)ClO2的制备和收集 装置B的作用是_。C中有NaHSO4生成，反应的化学方程式为_。欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，按气流方向连接顺序为a_(用小写字母表示)。(2)C1O2与Na2S的反应用N2稀释C1O2以增强其稳定性，将适量稀释后的C1O2通
13、入下图所示装置中，充分反应，I中得到无色澄清溶液。 小组同学根据实验现象，对S2-氧化产物做如下假设：假设1：S2-被氧化为SO2。假设2：S2-被氧化为_。继续实验，探究上述假设是否正确。a取上述装置I中溶液于试管中，加入氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，过滤。b取a中所得白色沉淀于试管中，加入盐酸，滴入2滴品红溶液，无明显现象。则上述假设正确的是_。C1O2与Na2S反应的离子方程式为_。高三化学试题参考答案及评分标准一、选择题(每小题2分，共10小题20分。每小题只有一个选项符合题意。)1B 2D 3A 4D 5B 6C 7D 8D 9C 10B二、选择题(每小题4分，共5小题20分。每小题有
14、12个选项符合题意。)11AD 12C 13B 14BC 15CD三、非选择题16(12分)(1)9(1分) 3d104s2(1分) (2)SON(2分) 10(1分)(3)sp3(2分) 16(2分) (4)sp3(2分) 直线形(1分)17(12分)(1)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(2分)(2)6molL-1(2分) (3)SiO2(2分)(4)酸式滴定管(2分)6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O(2分)0.16cV(2分)18(12分)(1)三颈瓶(或三颈烧瓶)(1分)(2)常温时，铁和浓硝酸产生钝化现象(2分)(3)a(2分)；3NO2+H
15、2O=2HNO3+NO(2分)A中气体颜色由红棕色逐渐变浅(B中溶液变棕色)(2分)(4)NH4+(1分)；8Fe+3OH-+3NO3-=3NH4+8Fe3+9H2O(2分)19(12分)(1)4CeFCO3+O2+2Na2CO34CeO2+4NaF+6CO2(2分)(2)550 1.0h(2分)该条件下，氧化率高(接近100)，产率高，温度相对较低(2分)(3)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O(2分)(4)1：2(2分)(5)80(2分)20(12分)(1)安全瓶(2分)SO2+2NaC1O3+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4(2分)aefbcd(2分)(2)SO42-(2分) 假设2(2分)8C1O2+5S2-+4H2O=8C1-+5SO42-+8H+(2分)