1、第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量物质的量第2课时 气体摩尔体积1下列说法中正确的是()A1 mol任何物质的体积都为22.4 LB1 mol任何气体的体积都为22.4 LC标准状况下22.4 L任何气体的物质的量都为1 molD不在标准状况下1 mol气体体积一定不为22.4 L解析：使用气体摩尔体积时，必须指明条件，即标准状况下的气体，物质的量为1 mol，体积约为22.4 L。答案：C2同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是()A气体的分子大小不同B气体分子间的平均距离不同C气体的物质的量不同D气体的性质不同解析：当T、p一定时，气体分子间距就一定，与气体种类、性质无关
2、。答案：C3已知阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A分子的大小 B原子总数C质量 D密度解析：根据阿伏加德罗定律可知，两个容器中气体的分子数相同。HCl、H2和Cl2都是双原子分子，因此，原子数目也相等。但H2和Cl2的混合比例没有确定，也就无法确定混合气体的质量和密度。答案：B4在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2
3、)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)解析：因为温度和密度相同，把三种密闭容器各取1 L，在此情况下三种气体的质量相同。对等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大，气体的压强越大。答案：D5(1)现有34 g某气体，摩尔质量为17 gmol1，则：该气体物质的量为_mol。该气体所含分子数为_NA。该气体在标准状况下的体积为_L。(2)_ g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。解析：(1)该气体的物质的量为34 g/(17 gmol1)2 mol，分子数为2NA，在标准状况下的体积为22.4
4、 Lmol12 mol44.8 L。(2)标准状况下22.4 L CO2是1 mol，氧原子的物质的量是2 mol，故水是2 mol，即36 g。答案：(1)2244.8(2)36 (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同解析：简单地说，气体的摩尔体积就是指一定状况下，1 mol气体占有的体积。在标准状况下的气体摩尔体积才约为22.4 Lmol1，其他条件下并不一定
5、是这个数值。另外，注意选项C，单位应该是22.4 Lmol1。答案：A2下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NAC32 g氧气所含原子数目为2NAD32 g氧气所含原子数目为NA解析：A项应在标准状况下；B项氦气为单原子分子；D项32 g氧气为1 mol，所含原子数目为2NA。答案：C3依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是()A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种
6、气体的物质的量之比等于相对分子质量之比答案：C4某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB2C2D。测得生成的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的d倍，则A的相对分子质量为()A7d B5d C3d D2d答案：B5同温、同压下，盛有氧气的A容器与盛有氨气的B容器中，所含的原子个数相等，则A与B的体积比是()A11 B21 C12 D23解析：假设n(O2)1 mol，n(O)2 mol，那么n(NH3)0.5 mol，根据n1n2V1V2，所以V(A)V(B)n(O2)n(NH3)21。答案：B6由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体
7、中CO2、H2、CO的体积比可为()A29813 B22114C13829 D131657答案：C二、非选择题(包括3个小题，共52分)7(22分).(12分)(1)等质量的C2H4与C3H6所含的分子数之比为_，原子数之比为_，H原子数之比为_。(2)等质量的O2与O3所含原子数之比为_。(3)等质量的NO2与N2O4所含的原子数之比为_，氮原子数之比为_。.(10分)现有A、B两种气体，它们的相对分子质量分别为MA、MB：(1)当两种气体质量相同时，标准状况下A和B的体积比为_，密度比为_，所含分子个数比为_。(2)当两种气体(同温、同压)的体积相同时，A与B的质量比为_。(3)保持温度不
8、变，分别把等质量的A、B充入同一容器，产生的压强之比为_。解析：.(1)假设都为1 g，然后进行计算。技巧：二者都可看为(CH2)x，质量相同时，说明含有的“CH2”相同；(2)、(3)分别看成Ox，(NO2)x。.根据阿伏加德罗定律计算推断。答案：.(1)321111(2)11(3)1111.(1)MBMAMAMBMBMA(2)MAMB(3)MBMA8(16分)对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/LH20 ，101 kPa22.4O20 ，101 kPa22.4CO0 ，101 kPa22.4H20 ，202 kPa11.2CO20
9、 ，202 kPa11.2N2273 ，202 kPa22.4NH3273 ，202 kPa22.4(1)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是_，_。(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升(写出计算过程)？_。解析：(1)从表中的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的
10、平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。(3)4 g O2的物质的量n(O2)0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol22.4 Lmol12.8 L。答案：(1)22.4 L不一定(2)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(3)V(O2)n22.4 Lmol122.4 Lmol122.4 Lmol12.8 L9(14分)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。实验步骤如下：.把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.9
11、5 g；.连接好实验装置，检查装置的气密性；.加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；.测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL；.准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代码)。进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_m
12、ol；实验测得氧气的摩尔体积是_(保留小数点后两位)。解析：(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过焐热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性。(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95 g15.55 g0.4 g；n(O2)0.012 5 mol，O2的摩尔体积为22.38 Lmol1。答案：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部焐热，若观察到广口瓶中长导管内液面上升，松开手后，过一会儿长导管内的液面下降，则证明该装置不漏气(2)偏小(3)0.012 522.38 Lmol1