1、南京学大教育专修学校2012届高三暑期结业测试化学试题注意事项：请考生使用蓝色或黑色圆珠笔、签字笔或钢笔作答。考核内容：考试范围介绍必修1 必修2 选修3 选修4 选修5 涉及知识及考点化学反应速度和限度 化学平衡 有机合成 元素周期表与元素周期律 盐类的水解成绩统计：卷题号一二总分总成绩分数卷题号三总分 分数第卷（选择题 40分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Si-28一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 比例模型可以
2、表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B. 电子式H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37ClD. 结构简式(CH3)2CHOH可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇2. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是()A. Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B. 石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C. Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D. 蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 7.8 g过氧化钠与足量二氧化
3、碳反应转移的电子数为0.1NAB. 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/11.2)NAC. 60 g SiO2晶体中含有2NA个SiO键D. 标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA4. 下列操作不能实现实验目的的是 ()A. 目的：浓度对化学反应速率的影响B. 目的：配制银氨溶液C. 目的：比较Al、Fe、Cu活动性D. 目的：实验室制取氨气5. 下列有关实验方法和结论都正确的是()A. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B. 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C. 检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗
4、糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D. 在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)192.9 kJ/mol7. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO38. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的
5、是()A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2+2H2O4H+O22CuB. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+2OH-2H+SO=BaSO42H2OC. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O(沸水)=Fe(OH)33H+D. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-CO2H2O=HClOHCO-9. 下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子要求AK+、AlO、Cl-、MnOc(K+)T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B. 图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH
6、溶液所得到的滴定曲线C. 图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2D. 图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO)的浓度变化二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B
7、的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是()A. A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C. 原子半径由大到小的顺序是EFCDD. 元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB12. 胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是()A. 若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B. 有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C. 有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D. 有机物D分子中所有碳原
8、子一定共面13. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)c1c20.4下列判断不正确的是()A. 10 min内，v(Cl2)0.04 mol/(Lmin)B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C. 升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mo
9、l Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)B. 常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(CO)2c(OH-)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H+)D. 0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)第卷（非选择题 共80分）三、16. (12分
10、)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应的化学方程式为FeCuS2S=FeS2CuS，FeCuS2中的S化合物价为2价。反应滤液的主要成分为CuCl。(1) 为使反应充分进行，工业上可采取的措施是_；反应生成12 g FeS2转移的电子数为_。(2) 反应的离子方程式为_。(3) 反应通入空气的目的是_。一定温度下，在反应所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_。(4) 以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”。“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙
11、砂(主要成分是Cu2S和FeO)和SO2，该反应的化学方程式为_。17. (15分)下图是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图：回答下列问题：(1) AB的化学方程式为_。(2) C分子中手性碳原子数目为_；DE的反应类型为_。(3) E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为_。(4) 比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为(写出任意一种)_。 属于芳香族化合物； 苯环上只有1个取代基； 属于酯类物质。(5) 改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2甲基1丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该
12、关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br18. (12分)NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。已知
13、：每生产1.0 t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。回答下列问题：(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是_。(2) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是_。(3) 生产过程中Na2CO3的利用率是_(计算结果精确到小数点后两位)。(4) 生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为_m3(标准状况下)。19. (15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种： CS23Cl2CC
14、l4S2Cl2； 2SCl2S2Cl2。已知：S2Cl2易与水反应，S2Cl2Cl22SCl2。下列是几种物质的熔沸点和反应装置图：物质沸点/熔点/S445113CS247109CCl47723S2Cl213777(1) 利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2，反应原理是_(填写以上两种反应原理的数字序号)。(2) 若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是_。(3) D装置中冷凝管的作用是_；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是_。(4) S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为_。(5) 为了提高制
15、得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_。(6) 上图尾部装置不够完善，存在的问题是_。20. (14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。已知： Fe2O3(s)3CO(g)Fe(s)3CO2(g)；H25 kJ/mol 3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g)；H47 kJ/mol Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)；H17 kJ/mol(1) 试计算反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的H_。(2) 已知1 092 时(1)中反应的平衡常数为0.35，在1 L的密闭容器中，投入7.2 g Fe
16、O和0.1 mol CO加热到1 092 并保持该温度，反应在t1时达平衡。 t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为_。 反应(1)在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母)。a. 混合气体的密度不变b. CO的浓度不再改变c. v(CO)正v(CO2)逆 d. 容器内总压强不变(3) 含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。 K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_。 FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示分数分布。则下列说法不正确的是_(填字母)。A.
17、 不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B. 向pH10的这种溶液中加硫酸至pH2，HFeO的分布分数逐渐增大C. 向pH6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeOOH-=FeOH2O 高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH该电池充电时阳极电极反应式为_。 将适量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配制成c(FeO)1.0 mmol/L的试样，将试样分别置于20 、30 、40 和60 的恒温水浴中，测定c(FeO)的变化，结果见右图。该操作的目的是_。21. (12分) 下表是元素周期表的一部分，所列
18、字母分别代表一种元素：(1) q元素位于周期表中_区。(2) 下列有关说法正确的是_(填字母)。A. b、c、d元素的电负性逐渐增大B. f、g、h元素的第一电离能逐渐增大C. md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子D. f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低E. a、b和d以原子个数比211构成的最简单化合物分子中键和键的个数比为31F. ae熔沸点高于an，是因为ae分子内共价键键能大于an(3) mdn2是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。该分子的几何构型是_；中心原子采取_杂化方式。(4) pe2晶胞如下图所示，该晶体中e离子的配位数为_；该晶体中p2所采用堆积
19、方式如下图中的_(填“a”或“b”)。试卷配套答案题号123456789101112答案CBABCDDBDCACAB题号131415答案CBCD 16. (12分，每空2分)(1) 粉碎固体等0.1 mol(2) CuS4ClCu2=S2CuCl(3) 使反应生成的一价铜离子被氧化成二价铜离子硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度(4) 2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO17. (15分)18. (12分)(1) NO3NO22Na2CO3=3NaNO2NaNO32CO2(2分)(2) 取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2C
20、O3存在，否则无(2分)(3) 0.96(4分)(4) 4 480(4分)解析：n(O2)1.5 kmol设尾气中NO物质的量为x，则NO2物质量的量为3x电子得失守恒3x3x1.5 k mol4，x1 kmol尾气体积至少为 L/mol4 480 m319. (15分)(1) (2分)(2) 无水CaCl2(或固体P2O5)(2分)(3) 冷凝回流(1分)、导气(1分)蒸馏(2分)(4) 2S2Cl22H2O=3SSO24HCl(2分)(5) 控制浓HCl的滴速不要过快(2分)(6) 在D和E之间增加干燥装置(3分，少1个扣2分)尾气吸收要防止倒吸20. (14分，每空2分)(1) 10.3 kJ/mol(2) 0.74 abc(少选、错选不得分)(3) 4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2 AB(少选、错选不得分) Fe(OH)33e5OH=FeO4H2O 探究温度变化对FeO浓度的影响(或探究相同时间内不同温度下FeO浓度的大小变化)21. (12分，每空2分)(1) ds(2) ADE(少选、错选不得分)(3) 三角锥形sp3(4) 4b试卷配套属性表总分优秀良好中有较大提高空间120112以上95以上80以上40-80