1、 第二节离子反应1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。4能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。电解质1电解质、非电解质Ks5u2强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡无有的溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、电解质分子实例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3
2、等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等少部分盐：(CH3COO)2Pb等3.电离及电离方程式(2)电离方程式的书写：强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“”连接。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。1稀硫酸、食盐水都可以导电，它们是电解质吗？提示：二者为混合物，不是电解质，其溶质H2SO4和NaCl是电解质。2强电解质溶液导电能力一定强吗？弱电解质溶液导电能力一定弱吗？提示：不一定。溶液的导电能力取决于溶液中离子所带电荷数目及其浓度的大
3、小，与溶质是属于强电解质还是属于弱电解质无关。3电解质在熔融状态下一定导电吗？提示：不一定。电解质若属于共价化合物，在熔融状态下不导电，如液态HCl不导电。1下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的是()A食盐溶液B石墨晶体C液氯 D铜解析：选CA项中食盐溶液能导电，它是电解质溶液；B和D都是单质，且能导电，既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，但不能导电。2下列溶液中电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBKHSO4=KHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析：选AA项中的HCO为弱酸酸式酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H和CO的形
4、式，应写成NaHCO3=NaHCO，而KHSO4中HSO在水溶液中完全电离成H与SO，故B正确，A错误。3下列物质中，属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_(均填序号)。氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡氯化银氯化钠二氧化碳醋酸铵氢气水解析：强、弱电解质都是电解质，都是化合物，其区别在于在水溶液中能否完全电离。具体分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解
5、度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。答案：离子反应1离子反应发生的条件(1)复分解反应类型：生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应类型：强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)配合反应：生成稳定的配合物或配合离子。如向FeC
6、l3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：Fe33SCN=Fe(SCN)3。2离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如HOH=H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：1三大强酸指哪三种酸？写离子方程式时，它们的浓溶液如何书写？提示：浓硫酸与固体反应时，不能写离子方程式。离子反应中涉及浓硝酸、浓盐酸时，HNO3、HCl要改成离子形式。2酸式盐如何拆分？提示：强酸酸式盐要完全拆分，如NaHSO4拆
7、写成Na、H、SO，弱酸酸式盐的酸式酸根不能拆分，如NaHCO3只能拆写成Na和HCO。3书写离子方程式时，注意哪些守恒？提示：(1)质量守恒(反应前后原子种类及个数相等)，(2)电荷守恒(反应前后等号两边所带电荷相等)，(3)电子得失守恒。1下列反应能用离子方程式SO2H=SO2H2O表示的是()A亚硫酸钙溶解于稀盐酸中B亚硫酸溶液与醋酸溶液混合C亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中D亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合解析：选D亚硫酸钙难溶于水，应写成化学式，A项错误；醋酸是弱电解质，应写成化学式，且亚硫酸与醋酸不反应，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，能将SO氧化成SO，C项错误。2(1)向NaHSO4溶液中，逐
8、滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为_；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为_。(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为_；在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离方程式为_。解析：Ba(OH)2g与NaHSO4的反应较特殊，应充分注意判断在反应中哪种物质过量；Ba(OH)2与明矾的反应存在Ba2与SO、OH与Al3的两个反应，在判断反应过量问题时应同时考虑。答案：(1)2HSO2OH=BaSO42H2OBa2SO=BaSO4(2)Al32SO4OH2Ba2=2BaSO4AlO2H2OAl33Al
9、O6H2O=4Al(OH3)3用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)试剂_，离子方程式_。(2)CO2(HCl)试剂_，离子方程式_。(3)O2(CO2)试剂_，离子方程式_。(4)SO(CO)试剂_，离子方程式_。解析：关于除杂务必遵循“不增不减”原则，即不增加新杂质，不减少主要成分。答案：(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)饱和NaHCO3溶液HCOH=H2OCO2(3)NaOH溶液2OHCO2=COH2O(4)稀硫酸CO2H=H2OCO2考点考频命题指数一、电解质和非电解质3年4考二、离子方程式的书写与判断3年1
10、6考三、离子共存的判断3年15考电解质和非电解质电解质和非电解质的考查主要集中在概念的辨析、溶液导电性的考查，常见题型为选择题，近几年理综考试受题量的限制，考试内容明显减少。例1下述实验设计一定能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A测量M、N两种化合物溶液的导电性确定M、N是否为强、弱电解质B测量物质Q溶于水后溶液能否导电确定Q是否为电解质C测量熔融状态下某化合物能否导电确定结构中是否含有离子键D测量化合物P的晶体能否导电确定P是否为电解质解析A项，不知道M、N两溶液的物质的量浓度，无法比较其导电能力；B项，溶于水后能导电的物质不一定是电解质，如SO2，溶于水后能导电，是因为H2SO3电
11、离产生自由移动的离子而导电；C项，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物；D项，固体电解质是不导电的。答案C1电解质与非电解质(1)电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。(2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(3)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(4)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于
12、电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。2强电解质与弱电解质(1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。1下列说法正确的是()A铜、石墨均导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体N
13、aCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质解析：选D电解质必须是化合物，A选项错误；在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，B选项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，C选项错误。离子方程式的书写及正误判断离子方程式的书写或正误判断是每年高考的必考题，考查的主要形式是离子方程式的正误判断，题型为选择题，主要涉及复分解反应、典型的氧化还原反应、水解反应。错因有化学式的折分错误、电荷未配平、产物不合理、漏掉部分反应等，预计2013年高考题仍会保留对离子方程式的考查。例2(2012全国高考)能正确表示下列反
14、应的离子方程式是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H2解析选项A，无论氨水过量与否，硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是Al(OH)3，但氨水应写成NH3H2O；选项B，澄清石灰水应写成离子形式；选项D，应生成Fe2。答案C例3(2012江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHN
15、H3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O解析A项，酸性条件下反应不可能生成OH，正确的离子方程式为5IIO6H=3I23H2O；B项，加入过量的氢氧化钠溶液时发生反应的离子方程式应为NHHCO2OHNH32H2OCO；D项，方程式未配平，正确的离子方程式为3Ag4HNO=3AgNO2H2O。答案C离子方程式的书写容易出错，判断时需做到“七看”(1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2而不生成Fe3。再如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO，错在忽略了
16、HClO可以将4价的硫氧化。应为：Ca22ClOSO2H2O=CaSO4HClHClO。(2)看“=”“”“”“”及必要条件是否正确、齐全。(3)看电解质拆分是否正确强酸、强碱和可溶性盐写成离子。对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，不能拆成离子形式。在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO写成HCO是不对的。(4)看电荷是否守恒。如FeCl3溶液与Cu反应，不能写成Fe3Cu=Fe2Cu2，而应写成2Fe3Cu=2Fe2Cu2。 (5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2
17、溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2与OH生成Cu(OH)2沉淀。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，在溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。2.(2012四川高考)下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应：
18、Na2H2O=Na2OHH2B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O解析：选CA项离子方程式两边电荷不守恒，错误；B项中反应物醋酸属弱电解质，应写化学式，错误；C项，可假设体积均为100 L，即1 mol NH4Al(SO4)2与2 mol Ba(OH)2反应，OH首先将Al3沉淀，再与NH反应，SO与Ba2恰好完全反应，C项正确；D项，过
19、量的铁粉还能与Fe3反应生成Fe2，D项错误。离子共存离子共存的考查常以选择题、填空题的形式判断在某些条件下各组离子能否大量共存，题目特点是限制条件更加多样化，并由单一限制向多面限制方向发展。例4(2012江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(),A.0.1 mol/L NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 mol/L Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 mol/L FeCl3溶液：K、NH、I、SCNDc(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO解析A项，碱性条件下可以大量共存；B项，CO与Ba2不能大量共存；C项，Fe3与I、
20、SCN均不能大量共存；D项，c(H)/c(OH)11014的溶液呈酸性，此条件下ClO不能大量存在。答案A例5(2012安徽高考)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一组是()AK、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2DK、Ag、NH3H2O、NO解析A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C项中Fe2与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag与NH3H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。答案A离子共存
21、题目，考查内容丰富，限制条件多样。总结归纳为：一色、二性、三特殊、四反应。1一色：即溶液颜色若限制溶液为无色，则Fe2、Fe3、Cu2、MnO等有色离子均不能存在。2二性：即溶液的酸、碱性(1)强酸性溶液：题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如：pH1、pH试纸变红、石蕊试液变红；在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、ClO、AlO、CH3COO等)均不能大量共存。(2)强碱性溶液：题干中限制溶液呈碱性的方式有多种，如：pH14、pH试纸变蓝、紫色石蕊试液变蓝；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Fe3、Al3等)均不能大量共存。(3)可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：与Al反
22、应生成H2；常温下由水电离出的c(H)或c(OH)为1010 mol/L。3三特殊：即三种特别注意的情况(1)“NOH”组合具有强氧化性。(2)NH与CH3COO、CO、HCO等离子均能水解且水解相互促进，但总的水解程度较小，且氨气极易溶于水，它们在溶液中能大量共存。(3)AlO与HCO水解均显碱性，但在溶液中也不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。4四反应：指离子间通常发生的四种反应类型(1)复分解反应，如H与SiO、OH与Mg2、H与CO、OH与NH等。(2)水解相互促进的反应，如Fe3、Al3与CO、HCO、AlO等。(3)氧化还原反应，如MnO、ClO、NO(H)与SO
23、、Fe2、S2、I等。(4)配合反应，如Fe3与SCN。2下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是_。无色溶液中：K、Na、MnO、SO甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO、Na石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO、NO、HCOpH1的溶液中：Fe2、NO、SO、Na在pH0的溶液中：Na、NO、SO、K在pH12的溶液中：K、Cl、HCO、Na含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K1012的溶液中：NH、Al3、NO、Cl加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH由水电离出的c(OH)1014 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOc(Fe3)0.1 mol/L的溶液中：K、C
24、lO、SO、SCN含大量Al3的溶液中：K、Na、NO、ClO解析：MnO显紫色，不符合题意；甲基橙呈黄色的溶液可能呈酸性，NO(H)能氧化I，酸性条件下不能大量共存；溶液呈碱性，HCO不能在碱性溶液中大量存在；溶液呈酸性，NO(H)能将Fe2氧化，不能大量共存；溶液呈酸性NO(H)能将SO氧化，不能大量共存；溶液呈碱性，HCO不能大量存在；溶液呈碱性，各离子间不发生反应，可大量共存；溶液呈酸性，各离子间可大量共存；加入Al能放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO不能大量存在于酸性或碱性溶液中，NH不能大量存在于碱性溶液中；溶液可能呈酸性或碱性；Fe3与SCN不能大量共存；Al3与ClO
25、能发生水解相互促进的反应而不能大量共存。答案：与量有关的离子方程式的书写反应物之间的量发生改变时，发生的反应不同，离子方程式也就不同。1反应物涉及多元弱酸的酸酐(如CO2)(1)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2(少量)2OH=COH2O；CO2(过量)OH=HCO。(2)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：CO2(少量)Ca22OH=CaCO3H2O；CO2(过量)OH=HCO。(3)二氧化碳与次氯酸钙Ca(ClO)2溶液反应：CO2(少量)Ca22ClOH2O=CaCO32HClO；CO2(过量)ClOH2O=HCOHClO。2生成物涉及两性氢氧化物(1)可溶性铝盐溶液与强碱溶液反应：Al33OH
26、(少量)=Al(OH)3；Al34OH(过量)=AlO2H2O。(2)偏铝酸盐溶液与强酸溶液反应：AlOH(少量)H2O=Al(OH)3；AlO4H(过量)=Al32H2O。(3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应：Al3恰好完全沉淀时：2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3；SO恰好完全沉淀时：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O。3酸式盐溶液与强碱溶液反应书写“酸式盐溶液强碱溶液难溶盐水”类离子方程式的绝招：“设少为1，以少定多”设量少的物质为1 mol，根据其电离产生的离子的物质的量，确定量多的物质有关离子的用量(它们需要多少便有多少)。例如，少量Na
27、HCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应，沿着“1 mol HCO1 mol OH1 mol Ca2”的思路就可以得到：HCOOHCa2=CaCO3H2O；而过量NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应，沿着“1 mol Ca22 mol OH2 mol HCO”的思路就可以得到：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。(1)弱酸酸式盐溶液与强碱溶液反应：生成的盐可溶，如NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCOOH=COH2O。生成的盐难溶，如少量Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；过量Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液
28、反应：OHHCOCa2=CaCO3H2O。(2)强酸酸式盐(NaHSO4)溶液与强碱溶液反应：生成的盐可溶，如NaHSO4溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2O。生成的盐难溶，如少量NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O；过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(3)因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶，少量Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式应为Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O。4其他与反应物用量有关的离子反应(1)FeCl3溶液与Na2S溶液反应：2Fe3S2
29、(少量)=2Fe2S；2Fe33S2(过量)=2FeSS。(2)FeBr2溶液与Cl2反应：2Fe2Cl2(少量)=2Fe32Cl；2Fe24Br3Cl2(过量)=2Fe32Br26Cl。(3)AgNO3溶液与氨水反应：AgNH3H2O(少量)=AgOHNH；Ag2NH3H2O(过量)=Ag(NH3)22H2O。例1下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()()()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2
30、的溶液0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合解析少量SO2通入Ba(OH)2溶液生成BaSO3沉淀，过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液产生酸式盐Ba(HSO3)2，得澄清的溶液；氢氧化铝沉淀不溶于氨水，所以离子方程式相同；FeBr2溶液中有两种还原性的离子，所以量的不同导致离子方程式的不同；BaCl2溶液和Na2SO4溶液相混合产生硫酸钡沉淀，而Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液相混合，产生BaSO4和Mg(OH)2两种白色沉淀，故离子方程式不相同。答案B例2(2012苏州调
31、研)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AFeCl3溶液与还原铁粉的反应：Fe3Fe=2Fe2BCu与过量稀硝酸在加热时的反应：3Cu2NO6H3Cu22NO3H2OCNa2O2与水的反应：2Na2O22H2O=4Na4H2O2DNaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO解析A选项电荷不守恒，错误；B选项错误，质量不守恒，反应前后氧原子数目不等；C选项错误，反应生成氢氧化钠，不生成氢离子；D选项正确；答案D1(2013东城高三联考)下列离子方程式书写正确的是()A向水中通入少量氯气：Cl2H2O =2HClClOB向硫酸酸化的碘化钾溶液中加入双氧水：
32、2IH2O22H =I22H2OC向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O =AlO4NH2H2OD向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCOCa22OH =CaCO3CO2H2O解析：选BA项，HClO为弱酸，不能拆写成离子形式；C项，氨水为弱碱，不能溶解氢氧化铝；D项，离子方程式为HCOCa2OH =CaCO3H2O2下列离子方程式书写正确的是()A用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O2ClH2Cl22OHB向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OC向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol
33、Cl2充分反应：4Fe22Br3Cl2=4Fe36ClBr2D碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2CO2H2O解析：选CA项，用惰性电极电解MgCl2溶液时，阴极区的氢离子放电，溶液中氢氧根离子的物质的量浓度增大，生成氢氧化镁沉淀；B项，向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多时，铝离子和钡离子应全部转化为沉淀；C项，向FeBr2的溶液中通入Cl2时，Cl2先氧化Fe2后氧化Br；D项，醋酸是一种弱酸，应写化学式。随堂巩固提升1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO
34、4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：选C铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；Fe(OH)3是强电解质，H2O是弱电解质，D项错误。2(2012广东高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SO DMg2、H、SiO、SO解析：选CA中Fe2有还原性，能被ClO氧化。选项B中Cu2与OH结合形成沉淀而不能大量共存。选项C中四种离子可以大量共存。选
35、项D中H与SiO生成H2SiO3不溶于水，不能大量共存。3在下列条件下，一定能大量共存的离子组是()A在透明的溶液中：Fe2、H、IB在pH1的溶液中：Cl、NH、ClOC滴加KSCN试剂呈血红色的溶液中：K、SO、HCOD在由水电离出的c(H)c(OH)11024的溶液中：CH3COO、F、Na解析：选A透明溶液不一定是无色溶液；在酸性溶液中，ClOHHClO；在含Fe3的溶液中，Fe3与SO、HCO发生水解相互促进的反应；c(H)c(OH)11024，c(H)11012 mol/L1107 mol/L，溶液可能显酸性，也可能显碱性。4下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是()AN
36、H4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O解析：选D离子方程式HOH=H2O表示的是强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应。A项中NH4Cl不是强酸而是盐，B项中Mg(OH)2是难溶于水的中强碱，C项中NaHCO3是酸式盐，因此只有D项符合题意。5下列离子方程式的书写正确的是()A用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2O=Cl2H22OHB硫化钠发生水解：S2H2O=HSOHC将少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCOBa2OH=BaCO3H2OD向NH4HSO4溶液中加
37、入NaOH溶液至混合液为中性：HOH=H2O解析：选C用惰性电极电解MgCl2溶液，离子方程式为：Mg22Cl2H2OMg(OH)2Cl2H2，A项错误；硫化钠的水解反应可逆，应用可逆符号，B项错误；向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性，NH和H都参与反应，D项错误。课下知能检测一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列离子方程式书写正确的是()A澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OB磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O48HI=2Fe3Fe24H2O8ICNaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HSOBa2OH=B
38、aSO4H2OD醋酸与氨水混合：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O解析：选C澄清石灰水过量，正确的离子方程式为Ca2OHHCO=CaCO3H2O，A项错误，HI是强酸，应写成离子形式，同时Fe3能氧化I，B项错误；CH3COONH4是强电解质，应该写成离子形式，D项错误。2(2012北京高考)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3
39、O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O解析：选BA项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4NaO2=2Na2O，A项错误；C项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，是由于过氧化钠与空气中的二氧化碳、水蒸气反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2，C项错误；D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，发生反应的离子方程式为Ca2OHHCO=CaCO3H2O，D项错误。3(2013长安一中高三质检)某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO
40、，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IABC D解析：选B足量的溴水，反应后溶液仍呈无色的，说明原溶液中一定不含I、Cu2，若含I，则有I2生成，溶液呈黄褐色，Cu2虽不反应，但溶液会呈蓝色。又因溴水为橙色，加入后溶液呈无色，则说明原溶液中一定含有还原性粒子SO，根据溶液呈电中性可得一定含有NH。4(2012唐山一中模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓烧碱溶液中加入铝片：AlOHH2O=AlOH2B向明矾溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2OC氢氧化镁溶于醋酸中：Mg(OH)22CH3
41、COOH=Mg22CH3COO2H2ODFe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O解析：选C浓烧碱溶液中加入铝片：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，A错；氨水不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al3NH3H2O=Al(OH)33NH，B错；Fe3O4溶于稀硝酸发生氧化还原反应：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O，D错。5(2013黄冈联考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是()AH2S
42、O4BNH4HCO3CMg(HCO3)2 DMgCl2解析：选C由题中信息可推知：满足条件的物质甲只能是Ba(OH)2，其余三种物质为MgCl2、NH4HCO3、H2SO4。6(2012潍坊期末)下列离子方程式书写正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al34OH=AlO2H2OCFeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OD碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NHOH=NH3H2O解析：选CA项HClO为弱酸，不能拆分；B项氨水不能溶解氢氧化铝；碳酸氢铵中的HCO和NH均能与OH反应：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O，D项
43、不正确。7下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、Fe2、Cr2O、SOBCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl解析：选AA项酸性条件下，Fe2能被Cr2O氧化为Fe3；B项H和HCO反应生成CO2而不能共存；C项Cu2和S2反应生成CuS沉淀而不能共存；D项Fe3与SCN发生配合反应而不能共存。8(2012南京模拟)下列离子方程式中，不正确的是()A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO反应完全：2Ba24OHA
44、l32SO=2BaSO4AlO2H2OCFeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O解析：选BB选项中当SO全部沉淀时，其反应为2Ba24OHAl32SONH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O。9在由水电离产生的H的浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO、S2K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、SONa、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NO A BC D解析：选B由水电离出的H的浓度为11013 mol/L的溶液可能是pH1的酸
45、，也可能是pH13的碱，故中离子不一定能大量共存，只有中离子一定大量共存。10(2013北京四中高三期中)下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是()实验现象离子方程式A.在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2 =2I22H2OB.溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl2 =2Fe32ClFe33SCN Fe(SCN)3C.溶液由黄绿色变为无色Cl22OH =ClClOH2OD.有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHHSO =BaSO4H2O解析：选DD项的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(9分)有A、B、C、D四种化合物
46、，它们分别由K、Ba2、SO、CO、OH、SO离子中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。(1)写出化学式：A._、B._、C._、D._、E._。(2)写出离子方程式：B盐酸_；C硫酸_；D硫酸_；E溴水_。解析：A不溶于水和盐酸，由题给离子推断A是BaSO4；B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体(CO2)，B是BaCO3；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A(BaSO4)，C是Ba(OH)2；D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E(SO2)可使溴
47、水褪色，D是K2SO3。答案：(1)BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2SO3SO2(2)BaCO32H=Ba2H2OCO2Ba22OH2HSO=BaSO42H2OSO2H=H2OSO2SO2Br22H2O=4HSO2Br12(13分)(2012唐山统考)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的
48、溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题。(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_。E和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_。解析：由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2和Fe3；根据实验现象可知，A、B、C、D、E分别为BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验NH常用
49、的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。答案：(1)Cu2、Fe3(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3COH2OHCOOH(3)AgCl=AgClAl33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)取少量B的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色13(14分)(2013绍兴检测)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。阳离子KCu2Fe3Al3Fe2阴离子ClCONOSOSiO甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实
50、验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_。(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)。(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应
51、后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。解析：在火焰上灼烧，无紫色火焰，证明没有K ，加入KSCN溶液无明显变化，证明没有Fe3，加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，该气体是NO，说明溶液中有NO和Fe2，发生的反应是：3Fe2NO4H =3Fe3NO2H2O，有Fe2则不能存在CO，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，不含有SiO，含有Cl，向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO。答案：(1)K、Fe3(2)3Fe2NO4H =3Fe3NO2H2O(3)3NO2H2O =2HNO3NO(4)Fe2、Cu2Cl、NO、SO(5)1.6
52、 g14(14分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；a溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在；同时排除_的存在，理由是_。(3)由可以证明_的存在；写出c
53、、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。(4)由可以排除_的存在，同时证明_的存在。解析：(1)用pH试纸检验，溶液呈强酸性，也就是存在大量的H，由于CO和AlO能与其反应，则两者在溶液中不存在。(2)取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定存在I，由于Fe3、NO(酸性条件下)能氧化I，则二者不存在。(3)根据题意生成的沉淀又溶解，说明溶液中存在Al3；根据加热溶液生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是NH3，说明溶液中存在NH。(4)取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2，则一定不存在SO。答案：(1)CO、AlO(2)IFe3、NOCCl4层呈紫红色，则原溶液中存在IFe3、NO在该环境中与I不能共存(3)Al3、NHAl(OH)3OH=AlO2H2ONH3H2ONH3H2O(4)SOBa2
