1、第3章 物质的性质与转化 第2节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫 火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生了许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。这是自然界中硫单质及含硫化合物的来源之一。除此之外，自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和以什么形态存在的？人们是怎样把它们转化成生产和生活中所需要的物质的？在使用硫单质及含硫化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？1.认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫的主要性质,认识其在生产中的应
2、用。1.能从物质类别和元素化合价的角度预测硫的性质及转化。（宏观辨识与微观探析）2.能根据教材中给出的有关硫的性质，设计简单的实验方案，完成操作，观察现象，对实验现象做出解释。（科学探究与创新意识）体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂O2、H2O、阳光H2SO3H2SO4微生物还原SH2S地表火山爆发地下与砷铁汞锑等元素化合含硫矿物雄黄雌黄辉锑矿黄铁矿辰砂石膏(CaSO42H2O)芒硝(Na2SO410H2O)受空气中氧气、水等作用H2S部分硫SO2SO3部分硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化 一、自然界中的硫硫 硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO
3、410H2O)石膏（CaSO42H2O)煤和石油中 蛋白质中 游离态 化合态 火山喷口 地壳岩层 天然硫 硫在自然界中的存在 硫的常见化合价及代表物化合价 代表物 2价H2S 0价S 4价SO2、H2SO3、Na2SO3 6价SO3、H2SO4、Na2SO4 2.认识硫单质(俗名：硫黄）实验1 取少量硫粉放 入试管中，观察 它的颜色、状态；在酒精灯上加热，观察发生的现象。色态溶解性溶沸点同素异形体黄色或淡黄色固体、很脆不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2不高正交硫、单斜硫等多种（1）硫的物理性质 试管内壁附着的硫怎样洗掉？【想一想】【提示】试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。预测硫单质的化学性质（
4、1）与金属单质反应（2）与非金属单质反应 硫黄 实验2 把研细的硫粉和 铁粉混合物放在 石棉网上堆成条 状，用一根加热 后的玻璃棒去引 燃药品的一端。硫与铁的反应现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。注意：生成硫化亚铁 FeS Fe+S =FeS 不生成硫化铁 Fe2S3反应放出的热能使反应继续进行结论（化学方程式）：2Cu+S =Cu2SFe+S =FeSCu+Cl2=CuCl2点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃思考讨论 硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。结论：氯气的氧化性比硫强硫是氧化剂化合反应生成低价的金属硫化物氯气是氧化剂化合反应生成高价的金属氯化物1223 实验
5、3 取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉熔化并燃烧 后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶（底部有少量水）中，观察发生的现象。现象：燃烧，蓝紫色火焰结论（化学方程式）：S+O2 =SO2点燃 实验3 取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉熔化并燃烧 后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶（底部有少量水）中，观察发生的现象。硫与非金属的反应S+O2 =SO2点燃0+4硫作为还原剂具有还原性H2+S =H2S0-2硫作为氧化剂，具有氧化性。划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。硫在氧气中燃烧硫的用途 制造硫酸 硫化橡胶 农药（石灰 硫黄合剂）黑火药
6、 焰 火 火 柴 化肥 长白山温泉广东从化温泉天然温泉一、自然界中的硫 二、硫单质的物理性质 三、硫单质的化学性质 A、硫与金属反应 B、硫与非金属反应 1下列说法不正确的是()A硫是一种淡黄色的不溶于水的固体 B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中 C硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D 2下列关于硫的说法不正确的是()A试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C单质硫既有氧化性，又有还原性 D硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D3下列化合物能由两种单质直接化合生成的是()AFe2S3 BCuS CSO3DSO2D无穷的伟大，也是从“一”开始的。