1、 一、设计思路化学平衡理论是中学化学的重要理论之一，是学习水解平衡、电离平衡的基础。化学平衡是用化学反应速率研究可逆反应过程中各物质在量上的变化过程所得出的结论，不仅是一个知识学习的过程，也是学生的思维能力发展的过程，同时要使学生体会到化学理论在解决化工生产实际问题的重要性。化学平衡是一个重要的化学概念，比较抽象，化学平衡观点的建立也具有一定难度，其学习的基本形式是“顺应”。因此，本节课的设计特色在于利用学生已有的知识（可逆反应、溶解平衡），通过设计问题链（多个问题组成的问题组），通过问题链上的问题的解决，实现教学目标。设计思路如下：二、 教材分析课程标准对“可逆反应、化学平衡状态”在三个教学
2、目标上的要求均为“B”，即理解、学会；学科教学基本要求提出“平衡状态的本质和表现形式”。反应物如何尽可能转变成生成物是高一化学第二学期第六章第二节的第一课时。第六章包括化学反应速率及影响因素、化学平衡的建立及化学平衡的影响因素和应用。第二节内容起到了承上启下的作用，学习了反应速率之后，指出反应要考虑进行的程度，化学平衡是动态平衡，为平衡移动打下基础。教材中“可逆反应中的化学平衡”首先给出可逆反应的定义，接着以表格形式呈现氢气与碘反应在不同时段各物质浓度的数据，然后分析浓度和反应速率的变化规律，给出v-t图像，得出化学平衡。最后指出所有的反应在一定条件下都可能是可逆反应。三、学情分析学生是市重点
3、高一学生，认知水平和思维能力均较高。学生已经接触了几个可逆反应，也知道可逆反应是在同一条件下进行的。关于平衡，已经学过溶解平衡概念，在物理学中也学过力的平衡等，经济学上的供需平衡等。化学平衡比较抽象，借助溶解平衡用类比的方法有助于学生理解化学平衡的过程。但也可能存在已有的“平衡”对化学平衡的干扰，因此要引导学生注意不同平衡的共同属性和联系。四、教学目标1知识与技能（1）掌握可逆反应的概念，理解可逆反应的特点。（2）理解化学平衡状态。2过程与方法（1）通过数据与图表分析，提高将化学信息抽象归纳成规律的能力，体会科学概念建构的一般过程（2）体会在概念形成过程中，进一步学习类比的方法，体会从现象到本
4、质的哲学思想。3.情感态度与价值观（1）树立动态的平衡观，感悟化学反应是有规律的。（2）通过化学平衡的学习，延伸到自然界和社会中的各种平衡，从化学走向生活、走向社会，感悟化学的魅力。五、重点难点 重点：可逆反应、化学平衡的概念。难点：理解化学平衡是动态平衡。六、教学策略与手段主要采用启发式和探究式教学方法。通过设计问题链，引导、分析和解决问题，构建、理解和深化概念。同时采用讲授、讨论、阅读、练习等方法组织教学。七、课前准备投影仪、多媒体课件、方格纸。八、教学过程教学过程教师活动学生活动意图来源:Zxxk.Com引入来源:学科网ZXXK来源:学。科。网可逆反应来源:Z#xx#k.Com【投影】工
5、程师的困惑？ 阅读，思考引入可逆反应来源:Zxxk.Com【设问】为什么增加CO和铁矿石的接触时间，尾气中的CO浓度并没有减少？你能给他们解惑吗？思考【提问】这样的反应你接触过吗？能否举些例子?举例引导，提示“可逆反应”可逆反应的概念和特点【提问】这类反应，我们叫什么反应？回答可逆反应的概念【提问】什么叫可逆反应？回答【讲述】可逆反应用可逆符号“”表示。习惯性上规定：由反应物生成产物（即左到右的反应），我们称为正反应，这个方向称为正方向；产物生成反应物，称为逆反应，该反应为逆方向倾听，理解【提问】根据概念，我们能够判断反应是否是可逆反应。以下两个反应是可逆反应吗？为什么？回答可逆反应概念的巩固
6、【提问】从反应的过程、反应的结果看，可逆反应有什么特点？回答可逆反应的特点分析可逆反应到化学平衡的过渡【提问】你觉得可逆反应广泛存在吗？回答探讨可逆反应的普遍性【讲述】事实上，我们习惯上认为的那些不可逆反应（如上述反应），实际上也存在逆反应。只是这个条件下，正反应的程度要远远大于逆反应的程度，正反应占绝对优势。忽略逆反应的存在，我们就认为是不可逆反应。在点燃条件下，可逆程度弱。那如果在其他条件下，这个反应有没有可能是可逆反应呢？倾听、理解辩证地分析可逆反应与不可逆反应。并以氢气、氧气和水这两个反应说明在一定条件下可以是可逆反应【显示】研究表明：倾听【过渡】这个事实告诉我们：在适当的条件下，任何
7、反应都可能是可逆反应。可见，化学反应的可逆性是非常普遍。因此，我们有必要研究这类反应进行的规律倾听、理解可逆反应的普遍性决定了研究这类反应规律的必要性化学平衡概念形成【投影】在445，密闭容器中，分别加入物质的量浓度相等的H2 (g)和I2 (g)发生如下反应，每隔一段时间测定反应体系中各物质的浓度。（表格略）读表学生读表获取信息的能力【提问】请说出该反应的化学方程式回答可逆反应的特点【追问】为什么是可逆反应？回答【作图1】在给定的方格纸上，在同一个坐标体系中，定量地作出反应物和生成物的浓度随时间变化的曲线作图（定量）表格数据与图像的切换【投影】显示学生的作图【提问】图像中所呈现的各物质的浓度
8、随着时间的变化有何规律？回答图像的表述【提问】当足够长时间后，反应物和生成物的浓度不再发生变化，此时是否意味着反应停止了？为什么？请讨论讨论、回答学生已经隐约会联系到溶解平衡，并从速率角度探讨【过渡】那我们不妨从反应速率的角度，进一步研究【作图2】请同学们以氢气为例，定性地做出氢气的正逆反应速率-时间的图像作图并分析（请同学黑板上作图）【讲述】对于碘、碘化氢是同样的道理【展示】对比定量和定性的两张图像。当正、反应速率相等，各物质的浓度也就不再变化观察【提问】这种情况，我们似曾相识吧！哪里见过？回答学生很容易说出溶解平衡【讲述】这时候的状态，叫溶解平衡状态，简称溶解平衡。我们不妨把可逆反应，进行
9、到此时的状态称为什么呢？（停顿）化学平衡状态，简称化学平衡尝试类比溶解平衡叫化学平衡类比溶解平衡，得出化学平衡的概念和特点。并注意比较两种平衡【提问】什么是化学平衡呢？我们能否类比溶解平衡的概念，得到化学平衡的概念尝试类比溶解平衡定义化学平衡【比较】从研究的对象、本质、表面特征比较化学平衡和溶解平衡比较【提问】化学平衡有哪些特征？回答化学平衡概念的巩固和深化【提问】以上我们研究了氢气和碘的反应这个可逆反应，发现可逆反应进行到一定时间，不改变条件，会达到化学平衡。那么任何一个可逆反应，在一定条件下，是否都会达到化学平衡状态？回答感悟达到化学平衡是可逆反应进行的规律【讲述】事实上，任何可逆反应都要
10、从不平衡到平衡，这是可逆反应进行的趋势【提问】我们现在能否给工程师解惑？（显示情景和问题）回答解决问题【讲述】可见，当时的工程师正因为没有发现可逆反应进行的规律，（达到化学平衡状态），才做了无用功【提问】有人说，化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行的最大程度。你是否同意这个观点，说说你的看法理解、表达深化理解可逆反应中的化学平衡小结【小结】今天我们通过可逆反应进行过程的分析，发现了化学反应的可逆性是普遍存在的。可逆反应在一定条件下都会达到化学平衡，化学平衡是一定条件下可逆反应进行的最大程度。这就是可逆反应进行的规律。这就是我们这节课的最大收获倾听知识的小结【提问】你还有其他收获吗？自由表达开放
11、式问题，视时间而定【总结】其实，化学平衡和溶解平衡都是动态平衡，是两个相反过程对立统一的结果。所以从这个角度看，平衡不只是一个概念，而是一种思想，一种观念。它广泛存在于自然界，如生态平衡、供需平衡、政治平衡等，用动态的观点去分析问题，相信你对问题的认识会更深入、更全面总结，感悟平衡是处处存在的，化学平衡是一种学科思想九、板书设计:1可逆反应 a.规定 反应物 产物，正反应 正方向 反应物 产物，逆反应 逆方向 b. 在同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。c. 特点：（1）正反应、逆反应同时存在。 （2）反应物、生成物共存。（3）同一条件。化学反应的可逆性是普遍存在的。2
12、化学平衡a. 概念：一定条件下，当可逆反应正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再变化的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。b. 特征：等、动、定、变十、练习本节课在知识纬度上要求学生掌握可逆反应的概念，理解可逆反应的特点和理解化学平衡状态。为考察学生知识的掌握情况，检测课堂教学效果，设计了如下两个习题：1、在一密闭容器中通入2molSO2和1mol18O 2，加入V2O5，加热反应。一段时间后，在哪些物质中存在18O？2、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g )2C(g)达到平衡的标志是（ ）AC生成的速率与C分解的速率相等BA、B、C的浓度不再变化C单位时间内生成n mol A，同时生成3n molBDA、B、C的分子数之比为1: 3: 2十一、教学反思