1、广东省江门市第二中学2020-2021学年高二化学上学期第二次考试（期中）试题本试卷共7页，20题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2 B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2每题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A
2、l 27 P 31 S 32 Cl 35.5第部分 选择题（共44分）一、 单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1下列关于能量转换的认识中不正确的是A煤燃烧时化学能主要转变成热能B白炽灯工作时，电能全部转变成光能C电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能D绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能2Pd-Co-硅藻土可作NaBH4释氢时的催化剂，则向释氢反应：NaBH4+2H2O4H2+NaBO2 H=75kJmol-1中加入该催化剂后H将（ ）A增大 B不变 C减小 D无法判断3已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) H170
3、1.0 kJmol1 2Hg(l)O2(g)=2HgO(s) H2181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为（ ）A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol14破坏（或形成）1 mol 化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。已知 HH键的键能为 436 kJmol1，O=O键的键能为 498 kJmol1，H2(g) O2(g)=H2O(l) H286 kJmol1，则 H2O分子中OH键的键能为（ ）A1220kJ/mol B917kJ/mol C610 kJ/mol D485.5 kJ/
4、mol 5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）选项热化学方程式结论A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJ/molH2的燃烧热为483.6 kJ/molBOH(aq)+H+(aq)= H2O(g) H=57.3 kJ/mol含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=a kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=b kJ/molbaDC(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.5 kJ/mol金刚石比石墨稳定6下列措施对增大化学反应速率明显有效的是（ ）AAl与NaOH
5、 溶液反应时增大Al的用量BFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验7，当反应达到平衡时，下列措施升温；恒容通入惰性气体；增加CO的浓度；减压；加催化剂；恒压入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（ ）A B C D 8氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是（ ）AHCN易溶于水BHCN溶液的导电性比盐酸的弱C25时0.1mol/L HCN溶液pH约为3D10mL1mol/LHCN溶液恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应925时，下列溶液中水的电离程度最小的是（ ）ApH=2的CH3CO
6、OH溶液 B0.1mol/L盐酸C0.01mol/LNa2CO3溶液 DpH=10氨水10下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（ ）二、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。11下列各组物质的归类，完全正确的是（ ）12一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ） A2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)；H0BCO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g)；H0DCO2
7、(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)；H013电镀废液中Cr2可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）14研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、觅菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸（H2C2O4）是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是（ ）A在H2C2O4水溶液中存在电离反应：H2C2O42H+C2OB在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2O)C向H2C2O4溶液中加入NaO
8、H固体，电离平衡正向移动，pH值增大D将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的c(OH)增大15N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A在反应过程中作催化剂B催化剂a表面发生了分解反应和化合反应C催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒（活化能）D催化剂b表面发生的反应为：4NH3+5O2 4NO+6H2O16室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）AHA的酸性比HB的酸性弱B若两溶液无限稀释，则它们的n(H+)相等Ca点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱D对a、b两点溶液同时升高温度，则
9、 增大第卷（非选择题 共56分）二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17（15分）已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=187.4 kJ/mol。300时的恒容密闭容器中，当c(CO2) = 1.00 molL1，c(H2) =1.60molL1 开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：（1）使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H2)= mol/(Lh)1。（2）下列叙述正确的是 。（填字母，双选）A当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态B充入氩气增大压强有利于提高CO2的转化率CCO2平衡转化率，在上述反
10、应条件下，催化剂II比催化剂I高D催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高（3）根据图中数据，计算此反应在300时的平衡常数。（写出计算过程）（4） 将上述平衡体系升温至400，平衡常数：K(400) K(300)。（填：“”）（5）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=242.8 kJ/mol则反应2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H= kJ/mol。18（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I，II，III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。 （1）在030小
11、时内，CH4的平均生成速率v、v和v从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，该反应的H=+206 kJmol-1在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）。设初始加入容器的CH4的物质的量为x mol。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率。（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）（3）已知
12、：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式 。19（14分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。、测定化学反应速率：该同学利用如图装置测定化学反应速率。（已知：S2O322H = H2OSSO2）（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先检验装置的气密性；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是_。（2）若在2 min时收集到224 mL（已折算成标准状况）的气体，可计算出该2 min内H的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是
13、 。（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法： （写一种）。、为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：（已知 I22S2O32= S4O622I，其中Na2S2O3溶液均足量）实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3（4）该实验进行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 ，表中Vx mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论： 20（12分）在不同温度下的水溶液中c(H+)=10x mol/L，c(OH)=10y mol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：（1）曲线代表
14、的温度下，水的离子积为 ，曲线所代表的温度 （填：“高于”、“低于”或“等于”）曲线所代表的温度你判断的依据是 。（2）曲线所代表的温度下，0.001mol/L的NaOH溶液的pH为 。（3）某实验小组检验Na2SO3 样品确实已部分变质为Na2SO4，现欲准确测定其中Na2SO3（式量126）的含量。其反应为：5SO32 + 2MnO4 +6H+ =2Mn2+ + 5SO42+3H2O。 实验方案如下：配制250mL约0.2molL-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入250mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00mL 所配制Na2S
15、O3溶液于锥形瓶中，将 0.05molL-1酸性高锰酸钾装入50mL酸式滴定管，滴定至滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由 时表明达到终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4 溶液VmL。计算样品中Na2SO3的质量分数= 。（只列出计算式，不要求算出结果）20202021学年第一学期第二次考试高二年级化学试题参考答案一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。题号12345678910答案BBCDCDBCBA二、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。题号1112
16、13141516答案ADAADB三、非选择题：本大题共4小题，共56分。说明：1、无机化学方程式、离子方程式、电极反应式：化学式错给0分；化学式对给1分；配平错漏、“”、“”符号、条件、等号等其他错漏每式合扣1分。2、 对文字表述的其他合理答案同样给分，但关键字词错误不给分。17（15分）（1）0.054（2分） （2）A D（4分，各两分，错选0分）（3）（共5分） CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)起始浓度/（mol/L） 1.00 1.60 0 0转化浓度/（mol/L） 0.20 0.60 0.20 0.20平衡浓度/（mol/L） 0.80 1.00 0.2
17、0 0.20 （2分）所以平衡常数K（2分）= （1分）（4） （2分） （5）353.6 kJ/mol（2分）18 （15分）（1）vvv（1分）； （1分）（2） （3分，坐标、曲线、物质标注和H各1分）（共7分）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起始浓度/（mol/L） x x 0 0转化浓度/（mol/L）0.1 0.1 0.1 0.3平衡浓度/（mol/L） x-0.1 x-0.1 0.1 0.3（2分）所以平衡常数K（2分） =27（1分）解得：x=0.11（1分）则CH4的转化率100%91%（2分） （3）CO2(g)3H2O(g) = CO(g)3H2(g)2
18、O2(g)H1008 kJ/mol（3分）19（14分） （1）秒表（2分）（2）SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小（2分）（3）测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化等（2分）（4）探究反应物浓度(Na2S2O3)对化学反应速率的影响（2分） 作为显色剂，检验I2的存在（2分） 4.0（2分）； 其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大（2分）20（12分）（1）1.010-12 mol2L-2（2分）； 低于（2分）； 曲线所代表的离子积比曲线的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线代表的温度低（2分） （2）9（2分）（3） 无色变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不恢复原色（或不褪色）（2分） （2分）