1、高一化学必修一第四单元第三节硫及其化合物复习课1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。化学性质：燃烧 现象：空气中燃烧 色火焰，纯氧中 色3、二氧化硫（SO2）（1）物理性质： 色、有 气味有 的气体，易溶于水，密度比空气 ，易液化。（2）化学性质：SO2与水反应 （亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。a、与NaOH溶液反应：SO2(少量) SO2(过量) SO2与O2反应 来源:学科网ZXXKSO2能使酸性KMnO4溶
2、液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。 （将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）SO2的弱氧化性： （有黄色沉淀生成） SO2的漂白性：SO2能使 褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。4、硫酸（H2SO4）（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。质量分数为98%（或18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。（2）浓硫酸三大性质 ：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，
3、但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。 ：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比21脱水，炭化变黑。 ：浓硫酸在加热条件下能与大多数金属反应，也能与非金属反应。()与大多数金属反应（铜）： （此反应表现出浓硫酸的 性和 性 ）注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。()与非金属反应（C）： （此反应表现出浓硫酸 性 ）来源:学|科|网1、下列物质无漂白作用的是（ ）来源:学&科&网A.氯水 B.氨水 C.二氧化硫 D.次氯酸2、关于SO2和Cl2的叙述错误的是（ ）来源:Zxxk.ComA.都是大气污染物 B.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色C.水溶液都呈酸性 D.密度都比空气大来源:学科网3、浓硫酸能使石蕊试纸变红，后来又变黑，这是因为浓H2SO4具有（ ）A.酸性和吸水性 B.强氧化性 C.酸性和脱水性 D.脱水性和强氧化性4、SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，此时观察有色物质（ ）A.立即褪色 B.缓慢褪色 C.先褪色后复原 D.颜色不褪5、能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是（ ）A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.澄清石灰水 D.氯化钡溶液
