1、【全国市级联考】天津市和平区2017-2018学年高一上学期期中质量调查化学试题（解析版）天津市和平区2017-2018学年高一上学期期中质量调查化学试题1.下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是A.乙醇可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B.石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C.处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D.CO2和SO2两种无色气体可用酸性高锰酸钾溶液鉴别【答案】D【解析】A、乙醇与水能任意比互溶，不能做为萃取剂，选项A错误；B、石油的分馏属于物理变化，选项B错误；C、明矾在水中产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮物质，其净水作用，明矾没有强氧化性，不能杀
2、菌消毒，选项C错误；D、CO2和SO2两种无色气体，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的为二氧化硫，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，选项D正确。答案选D。2.下列说法正确的是A.为测定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.用试管加热固体时，试管口应略高于底部以防止固体滑落D.提纯混有少最硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【解析】A、测定溶液pH时，不能将试纸湿润，否则会将溶液稀释，导致浓度偏低，测定硫酸时pH偏大，选项A错误
3、；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应立即停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，该操作合理，选项B正确；C、用试管加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂，选项C错误；D、提纯混有少量硝酸钾的氯化钠的正确操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，选项D错误。答案选B。点睛：本题主要是考查化学实验基本操作，涉及氯水性质、pH测定、蒸馏实验安全操作注意事项、硫酸根离子、亚硫酸根离子、氯离子检验、氯化钠提纯等。化学实验考试旨在考查考生对中学化学实验基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、分析能力、思维能力和自
4、学能力。萃取、分液、蒸馏、重结晶等都是分离、提纯混合物的基本实验操作都是高考要求考生必须掌握的基本方法和技能。能对常见的物质进行检验、分离和提纯也是必须要求掌握的知识。该类试题考查了学生对物质性质、实验现象的掌握情况，结合物质的性质考察了学生实验操作能力。充分体现了化学的实用性，化学是一门实验性学科的特点。3.下列说法正确的是A.溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C.只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物【答案】C【解析】A、溶液与胶体的本质区
5、别是分散质直径大小，选项A错误；B、只由一种原子组成的物质可能是混合物，如：红磷和白磷混合，只有P原子，选项B错误；C、由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素，如：红磷和白磷混合，选项C正确；D、对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，选项D错误。答案选C。点睛：本题主要考查了混合物和纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物。4.下列说法不正确的是A.铁的摩尔质量在数值上等于它的相
6、对原子质量B.阿伏加德罗常数是指0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.021023C.1mol H2SO4约含有1.2041024个氢原子D.常温常压下，1molCO2气体的质量为44g【答案】B【解析】A、铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，数值为56，选项A正确；B、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，未指明碳原子的种类，选项B不正确；C、1molH2SO4约含有26.021023=1.2041024个氢原子，选项C正确；D、常温常压下，1molCO2气体的质量为44g/mol1mol=44g，选项D正确。答案选
7、B。5.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中: K+、Na+、HCO3-、ClO-B.0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中: Na+、H+、SO42-、I-C.0.1mol/L的Na2SO3溶液中: K+、H+、NO3-、Cl-D.c(H+)/c(OH-)=1的溶液中: Na+、Ba2+、NO3-、Cl-【答案】D【解析】A、滴入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，碱性溶液中OH与HCO3-反应生成亚硫酸根和水，不能大量共存，选项A错误；B、H+、Fe2+（或I-）、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D、c(H+)/c(OH-)=1，即
8、c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，Na+、Ba2+、NO3-、Cl-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。6.下列叙述正确的是A.反应中还原剂所含元素化合价降低越多，其还原性越强B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C.某物质氧化性越弱，其还原性越强D.己知还原性:Fe2+Br-,可知反应2Fe3+2Br-=2Fe2+Br2不能进行【答案】D【解析】A、还原剂被氧化，化合价升高，选项A错误；B、含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂，如盐酸与金属反应，盐酸做氧化剂，选项B错误；C、稀有气体的氧化性、还原性都不强，选项C错误；D、已知还原性：Fe2+Br-，依据还原剂的还原性大于还原
9、产物，可知反应2Fe3+2Br-2Fe2+Br2，不符合还原性强弱，所以不能进行，选项D正确。答案选D。7.在400mL某硫酸盐溶液中，含有3.0NA个SO42-(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，同时含有2.0NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为A.1mol/LB.2.5mol/LC.5mol/LD.2mol/L【答案】B【解析】试题分析：3NA个硫酸根离子的物质的量为3mol，2NA个金属阳离子的物质的量为2mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，2x=32=6，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为1mol，所以该硫酸盐的物
10、质的量浓度为1mol0.4L1mol0.4L=2.5mol/L，故选B。考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。8.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是A.+3B.+4C.+5D.+6【答案】D【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n3+4323+4322，O元素是2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NAB.标准状况下，1.12LH2S气体分子中含0.5NA个质子C.常温常压下,23gNO2和N2
11、O4的混合气体一定含有NA个氧原子D.标准状况下，分子的数目为0.2NA的H2O的体积是4.48L【答案】C【解析】A、没有给定溶液的体积，无法计算氯离子的数目，选项A错误；B、标准状况下，1.12LH2S气体的物质的量为0.05mol，每个分子中有18个质子，则应该含0.9NA个质子，选项B错误；C、设NO2和N2O4的通式为(NO2)n，则摩尔质量为：46ng/mol， n(O)=23g46ng/mol23g46ng/mol2nmol=1mol，所以23 gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子，选项C正确；D、标准状况下，水不是气态，分子的数目为0.2NA的H2O的体积小于4.4
12、8L，选项D错误。答案选C。10.下列叙述不正确的是A.10mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mo1/L的氨水D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大【答案】C【解析】A、硫酸的密度大于水的，因此10mL质量分数为98的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49，选项A正确；B、没有480mL的容量瓶，因此配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL
13、容量瓶，选项B正确；C、在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，因此得到的不是1mol/L的氨水，选项C不正确；D、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，则所加蒸馏水偏少，会导致所配溶液浓度偏大，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查物质的量浓度的有关判断与计算。注意标准状况下气体的摩尔体积的适用范围、容量瓶的规格是解答本题的关键。11.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A.利用过滤的方法，可将Z中固体与波体分离B.X、Z烧杯中分散质相同C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2+3Ca2
14、+D.Z中分散系能产生丁达尔效应【答案】B【解析】A过滤法分离固体和液体，故A正确；Bx是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，在是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B错误；C碳酸钙能与氢离子结合生成水和二氧化碳促进三价铁的水解，故C正确；Dz是氢氧化铁胶体具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故D正确；故选B。12.下列叙述正确的是A.常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.811023个原子B.标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC.标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAD.标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA【答案】A【解析】A
15、、二氧化氮能转化为四氧化二氮，四氧化二氮的相对分子质量、原子个数是二氧化氮的2倍，把气体当作二氧化氮计算即可，二氧化氮分子个数N=nNA=mMmMNA=4.6g46g/mol4.6g46g/molNA/mol=0.1NA，每个分子中含有3个原子，所以原子总数为1.811023，选项A正确；B、标准状况下，SO3是固体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算SO3的体积，选项B错误；C、标准状况下，CCl4是液体，体积为22.4L的CCl4其物质的量大于1mol，所以标况下22.4L的CCl4中含有CCl4分子数大于NA，选项C错误；D、标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为2N
16、A，选项D错误。答案选A。13.下列化学反应的离子方程式正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多: HCO3-+H+=CO2+H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸: CO32-+2H+=CO2+H2OC.Fe和盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O【答案】A【解析】A、用小苏打治疗胃酸过多，离子反应方程式为:HCO3-+H+=CO2+H2O，选项A正确；B、碳酸镁微溶，必须写化学式，故往碳酸镁中滴加稀盐酸的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O，选项B错误；C、Fe和盐酸反应生成亚铁盐和氢气，离子反应方
17、程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，选项C错误；D、注意氢氧化钡与稀硫酸电离出的离子数目，反应的离子方程式正确的为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，选项D错误。答案选A。14.分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是()A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、有的离子反应为氧化还原反应，则离子反应与氧化还原反应可相互交叉，选项A错误；B、氢氧化铁胶体属于胶体，胶体属于分散系，包含关系正确，选项B正确；C、纯净物包括单质和化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；D、四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，则化学反应不仅仅为四种基本反应类型，
18、选项D错误。答案选B。点睛：本题考查分散系关系、电解质与非电解质，氧化还原反应与四种基本反应类型的关系等知识点。正确理解概念包含关系和联系是解题的关键。15.下列各气体:含3.011023个O的CO2；标准状况下6.72L的HCl；3.4g的NH3；0.5molHe。四种物质所含的原子总数由少到多的正碗顺序是A.B.C.D.【答案】D【解析】n（O）=3.0110236.0210233.0110236.021023mol=0.5mol，n（C）=0.25mol，n（原子）=0.75mol；n（HCl）=6.72L22.4L/mol6.72L22.4L/mol=0.3mol，n（原子）=0.6m
19、ol；n（NH3）=3.4g17g/mol3.4g17g/mol=0.2mol，n（原子）=0.8mol；n（原子）=0.5mol，原子数由少到多的顺序为 Fe2+Br-B.原混合浴液中FeBr2的物质的量为3mo1C.线段AB表示Fe2+被氯气氧化D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3【答案】C【解析】A、反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+Br-，反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-Fe2+，所以还原性I-Fe2+Br-，选项A正确；
20、B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为01mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为13mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为36mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，选项B正确；C、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为01mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即线段AB表示I-被氯气氧化，选项C错误；D、由B可知，碘离子的物质的量为2mol，
21、亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查了氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的相关知识。正确判断同一氧化剂与不同还原剂反应的先后顺序是解答本题的关键。17.某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、H+将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置后向上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A.一定有Cl-B.不一定有SO42-C.一定没有CO32-D.一定没有Na+【答案】C【解析】因为将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红
22、说明溶液呈酸性，含有H+，则CO32-不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，而整个过程没有涉及的检验Na+，不能确定是有含有Na+，据此可知A错误；B错误；C正确；D错误。答案选C。点睛：本题考查了溶液中离子的检验，解题的关键是学生要熟记相关的元素化合物知识，以及仔细审题，尤其是要注意前面的操作对后面实验的干扰。18.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO4-+NO2-+Mn2+NO3-+H2O。
23、下列叙述中正确的是A.该反应中NO2被还原B.反应过程中浴液的pH减小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.口中的粒子是OH-【答案】C【解析】试题分析：A该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，为还原剂，故A错误；B根据元素守恒、电荷守恒知，K是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；C根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量=0.4mol，故C正确；D根据元素守恒、电荷守恒知，中的粒子是H+，故D错误；故选A。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】为高频考点，注意根据反应中元素
24、的化合价变化为解答的关键，该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答。19.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水:加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；国滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是A.B.C.D.【答案】B【解析】试题分析：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶
25、液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，故操作顺序可以是或或，故选B。【考点定位】考查粗盐提纯【名师点晴】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提。粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定
26、要在过滤后再加盐酸。20.将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A.a22.4a22.4mol/LB.ab22400ab22400mol/LC.ab22400+36.5aab22400+36.5amol/LD.1000ab22400+36.5a1000ab22400+36.5amol/L【答案】D【解析】aL标准状况下HCl的物质的量为：n(HCl)=aL22.4L/molaL22.4L/mol=a22.4a22.4mol，质量为：36.5g/mola22.4a22.4mol=36.5a22.436.5a22.4g，所得溶液的质
27、量为：1000g+36.5a22.436.5a22.4g，所得溶液中溶质的质量分数为：=36.5a22.4g1000g+36.5a22.4g36.5a22.4g1000g+36.5a22.4g100%=36.5a22400+36.5a36.5a22400+36.5a100%，所得溶液的浓度为：c=1000wM1000wM=1000b36.5a22400+36.5a100%36.51000b36.5a22400+36.5a100%36.5mol/L=1000ab22400+36.5a1000ab22400+36.5amol/L，故选D。点睛：本题考查了物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的计算方
28、法为解答关键。本题也可以紧扣计算公式求解，aL标准状况下HCl的物质的量为：n(HCl)=aL22.4L/molaL22.4L/mol=a22.4a22.4mol，质量为：36.5g/mola22.4a22.4mol=36.5a22.436.5a22.4g，溶液的物质的量浓度为c=nVnV=a22.4mol1000g+36.5a22.4gbg/cm3103L/cm3a22.4mol1000g+36.5a22.4gbg/cm3103L/cm3=1000ab22400+36.5a1000ab22400+36.5amol/L。21.观察下列实验装置图，按要求作答:（1）装置中c、d、e的名称分别为（
29、2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行?I.干燥H2，可采用(填装置序号)装置II.除去食盐溶液中的水，可采用(填装置序号)装置III.淡化食盐水，可采用(填装貿序号)装置IV.实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用(填装置序号)装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒V.分离碘水中的碘应先选择装置(填装置序号)，进行和操作，再用装置(填装置序号)进行操作。【答案】蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗萃取分液蒸馏；【解析】（1）由图可知装置中c、d、e的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗；（2）I.干燥H2，可采用装置，导管长进短出利用浓硫酸进行干燥；II.除去食盐溶液中的
30、水，可采用装置进行蒸发结晶；III.淡化食盐水，可采用装置进行蒸馏得到淡水；IV.实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒；V.分离碘水中的碘应先选择装置进行萃取和分液操作，再用装置进行蒸馏操作。22.酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。实验室需要480mL浓度为0.12mol/L的KMnO4溶液和500mL浓度为0.5mol/L的H2SO4溶液。根据两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确
31、的是(填序号)A.使用容量瓶前检验是否漏水B.配制KMnO4溶液时,把称好的KMnO4固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。C.配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水选净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取KMnO4固体的质量为（4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)A.未洗涤烧杯、玻璃棒B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容C.定容时仰视刻度线D.量筒量取浓硫酸仰视刻度线。【答案】BD500mL容量瓶、玻
32、璃棒BC9.5gBD【解析】（1）配制一定浓度的溶液过程中，一定不会用到烧瓶和分液漏斗，答案选BD；需要用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的是玻璃棒，还缺少500mL容量瓶和玻璃棒；（2）A容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，选项A正确；B容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，选项B错误；C容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，选项C错误；D定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，选项D正确。答案选
33、BC；（3）实验室需要480mL浓度为0.12mol/L的KMnO4溶液，需要配制500mL 0.12mol/L的溶液，需要KMnO4的质量为：m=cVM=0.12mol/L0.5L158g/mol=9.5g；（4）A、未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低，选项A错误；B、在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高，选项B正确；C、定容时仰视，使得溶液的体积变大，所以使溶液浓度偏低，选项C错误；D、量筒量取浓硫酸仰视刻度线，则所量硫酸体积偏大，故所配溶液浓度偏高，选项D正确；答案选BD。23.
34、某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下:把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为bg。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题:（1）如何检查装置的气密性?（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取
35、量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)（3）如果实验中得到的氧气体积是cL(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)=【答案】将导气管插入水槽水面以下，用手捂住试管(酒精灯微热)，如果观察到导管口有连续的气泡，并当松开手(停止加热)后，导管内形成一段倒吸的水柱，则表明气密性良好。否则装置漏气(ab)gcL22.4L/mol(ab)gcL22.4L/mol【解析】（1）检验装置的气密性时，将导气管插入水槽水面以下，用手捂住试管(酒精灯微热)，如果观察到导管口有连续的气泡，并当松开手(停止加热)后，导管内形成一段倒吸
36、的水柱，则表明气密性良好。否则装置漏气；（2）因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应前后的量筒温度是不同的，因此，反应终止应该先停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管。这一步操作跟通常的实验不同，所以停止加热时导管的出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加热，也不会造成水的倒吸；停止加热、回到室温后，将量筒下移以调节量筒内的液面与水槽一致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确的；所以正确的操作顺序为：使气体都冷却至室温；调整量筒内外液面高度使之相同；读取量筒内气体的体积；即；（3）由实验可知生成氧气的质量=ag-bg，n（O2）=cL22.4L/molcL22.4
37、L/mol；M（O2）=m(O2)n(O2)m(O2)n(O2)=(ab)gcL22.4L/mol(a-b)gcL22.4L/mol。24.I.某一在水溶液中进行的反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是: HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、 KCl，已知Cl2、KCl为生成物。（1）该反应中的氧化剂是(写化学式)，氧化产物为(写化学式)，该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（2）写出该反应的离子方程式:（3）用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。（4）HCl在上述反应中体现出米的性质是（5）用该反应制得了标况下560mLCl2，则被氧化的物质为mol
38、，转移电子数为NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。.高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法闻接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为:称取试样0.1250g，用稀盐酸济解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去浓度为0.0 16mo/LKMnO4溶液25.00mL。（1）写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:（2）配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式:口MnO4-+口H2C2O4+OH-=口Mn2+口CO2+口（3）石灰石中CaCO3的百分含量:滴定反应中产生的标准状况下的CO2气体为mL (保留两位小数)
39、。【答案】KMnO4Cl25:22MnO4-+ 16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O还原性、酸性0.050.05CaC2O4+2H+=Ca2+H2C2O42、5、6、2、10、8H2O80%44.80【解析】I.（1）由六种物质HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl组成的氧化还原反应，已知Cl2、KCl为生成物，则是反应物HCl(浓)且做还原剂，其中氯元素从-1价升高为0价，故KMnO4做氧化剂，化合价从+7降到+2，是MnCl2、H2O生成物，再根据氧化还原反应配平原则，最终可得反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
40、；故（1）该反应中的氧化剂是KMnO4，氧化产物为Cl2，根据方程式可知，氧化产物Cl2与还原产物MnCl2的物质的量之比为5：2；（2）该反应的离子方程式为：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O；（3）用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：；（4）HCl在上述反应中体现出来的性质是还原性和酸性；（5）用该反应制得了标况下560mLCl2的物质的量为0.56L22.4L/mol0.56L22.4L/mol=0.025mol，则被氧化的物质为0.025mol2=0.05mol，转移电子数为0.05NA；.（1）CaC2O4沉淀溶解于盐酸的离子方程式为：CaC2O4+
41、2H+=Ca2+H2C2O4；（2）H2C2O4反应中C由+3价升高为二氧化碳中+4价，MnO4-中Mn由+7价降为Mn2+中的+2价，要使氧化剂与还原剂得失电子相等则H2C2O4系数为5，MnO4-系数为2，结合原子个数守恒，反应方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；（3）根据质量守恒及反应方程式中物质的量关系可得关系如下，设的质量分数为x，则：5CaCO35CaC2O4 5H2C2O42MnO4-5100g2mol0.1250xg0.016mol/L0.025L5100g0.1250xg5100g0.1250xg=2mol0.016mol/L0.025L2mol0.016mol/L0.025L，解得x=80%；根据反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O可知，滴定反应中产生CO2的物质的量为：n(CO2)=5n(MnO4-)=50.016mol/L0.025L=0.002mol，标准状况下的CO2气体为0.002mol22.4L/mol=0.0448L=44.80mL。