1、第2章 元素与物质世界第2节 电解质第2课时 电解质在水溶液中的反应1对于离子反应，下列说法正确的是()A参加离子反应的一定都是电解质B任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C自由离子之间的反应不能在固态中进行D没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应解析：通过锌与稀硫酸反应，即：Zn2H=Zn2H2，就可说明A、B两项不正确；D项针对一般复分解反应的发生条件是正确的，但像氯化铁溶液与铜反应，即：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，仍是离子反应，D项就不正确。答案：C2下列反应的离子方程式正确的是()A金属镁与稀盐酸反应：Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO
2、4C碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO32H=2NaH2OCO2D氢氧化镁与稀硫酸溶液反应：OHH=H2O解析：MgCl2为可溶性电解质应拆分为离子，故A错误，B正确。Na2CO3为可溶性强电解质应拆分为离子，故C错误。Mg(OH)2为难溶物不可拆成离子形式，故D错误。答案：B3下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()ACu22OH=Cu(OH)2 CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=CO2H2O BaCO32HCl=BaCl2CO2H2OCCa2CO=CaCO3 Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO32NaNO3DHOH=H2O NaOHCH3COOH=CH3COO
3、NaH2O解析：A、B、D不正确，因为CuCO3、 BaCO3、CH3COOH不能拆写成离子形式。C正确。答案：C4离子方程式HOH=H2O所表示的反应是()A硝酸和氢氧化钡溶液之间的反应B醋酸和氢氧化钠溶液之间的反应C氢氧化铜和硫酸之间的反应D石灰乳与盐酸溶液的反应解析：只有易溶于水、易电离的物质才能拆成离子形式。B项中的醋酸、C项中的氢氧化铜、D项中的石灰乳均不能拆成离子形式。答案：A5把0.05 mol NaOH固体加入到100 mL下列液体中，溶液导电能力变化最小的是()A自来水 B0.5 molL1 HClC0.5 molL1 NaOH D0.5 molL1 NaCl解析：发生离子反
4、应后即加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中自由移动离子浓度基本无变化的符合要求。B项中H被Na代替，即反应后溶液是0.5 molL1 NaCl溶液。答案：B6写出能实现下列反应的化学方程式各一个：(1)SOBa2=BaSO4：_；(2)CO22OH=COH2O：_；(3)AgCl=AgCl：_；(4)HCOH=H2OCO2：_。解析：一般情况下，可将阳离子改为钠盐、钠碱，或钾盐、钾碱，将阴离子改为硝酸盐、盐酸盐(注意反应物中不要出现AgCl)或硫酸盐(注意反应物中不要出现BaSO4)，或HNO3、HCl、H2SO4等。答案：(1)Na2SO4Ba(NO3)2=BaSO42NaNO3或H
5、2SO4BaCl2=2HClBaSO4(2)CO22NaOH=Na2CO3H2O(3)AgNO3NaCl=AgClNaNO3或AgNO3HCl=AgClHNO3(4)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2或2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2 (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列反应属于离子反应的是()A氢气还原氧化铜B胆矾失去结晶水C酸碱中和反应D二氧化硫与氧化钙的反应解析：A项是气体与固体反应，无自由移动离子参与反应；B项是固体发生分解反应；D中SO2气体与固体CaO反应；A、B、D三项反应均不是在溶液中的反应，均无离子参加反应。答案
6、：C2下列叙述中正确的是()A凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成HOH=H2O的形式D复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行解析：只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；HOH=H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应；复分解反应只需满足三个条件之一即可发生。答案：B3下列离子方程式正确的是()A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22H=Ca22H2OB钠与水的反应Na2H2
7、O=Na2OHH2C铜片插入硝酸银溶液中CuAg=Cu2AgD大理石溶于醋酸的反应CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O解析：A项中澄清石灰水应写离子形式，B、C项中电荷不守恒。答案：D4下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2SO=BaSO4表示的是()ABa(OH)2(NH4)2SO4=BaSO42NH3H2OBBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCBaCO3H2SO4=BaSO42H2OCO2DBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl解析：Ba2SO=BaSO4表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或H2SO4反应，Ba(OH)2(NH4)2SO4=BaSO42N
8、H3H2O，氨水是弱碱，不能拆开，A项错误；Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，水是弱电解质，不能拆开，B项错误；C项中BaCO3应写化学式，所以C项不正确。答案：D5只能表示一个化学反应的离子方程式的是()AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2ODBa22OH2HSO=BaSO42H2O解析：A项代表强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应；B项代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、H2O和CO2的反应；C项表示Zn(OH)2与强酸的反应。答案：D6下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B氯
9、化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸C碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D石灰石与硝酸、石灰石与硫酸解析：A项均用Cu(OH)22H=Cu22H2O表示。答案：A二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7(16分)描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：_，离子方程式：_。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：_，离子方程式：_。(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象：_，离子方程式：_。比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是_；相同点是_。解析：从离子反应的现象和本质(离子浓度的变化)去分析。答案：(1)生成红褐色沉
10、淀Fe33OH=Fe(OH)3(2)生成无色无味气体HCOH =CO2H2O(3)观察不到明显现象HOH=H2O比较：(1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化8(25分)X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应： (1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：X_，Y_，Z_，试剂甲_，试剂乙_。(2)写出上述步反应的离子方程式：_；_；_；_；_。解析：由反应可知X为镁盐，X中的酸根能与Ba(NO3)2中的Ba2反应，推断X中的酸根为SO或CO等，又X不与盐酸反应，说明X中的酸根为SO，X为MgSO4；由
11、X推出Y、Z分别为Mg(OH)2、MgCl2，再根据、反应推出甲为BaCl2，乙为AgNO3。答案：(1)MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3(2)SOBa2=BaSO4Mg22OH=Mg(OH)2Mg(OH)22H=Mg22H2OClAg=AgClSOBa2=BaSO49(11分)有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。将该固体溶于水得无色溶液。向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：(1)一定存在的物质是_。(2)一定不存在的物质是_。(3)可能存在的物质是_。解析：无色溶液可排除CuSO4固体；通过实验白色沉淀部分溶解并有气泡产生可确定溶液中含有CO和Cl，同时排除Ba2的存在。由此肯定固体中含有Na2CO3和KCl，不存在BaCl2固体。答案：(1)Na2CO3、KCl(2)BaCl2、CuSO4(3)KNO3