1、2007年江苏省姜堰中学高三化学选择题专项训练 命题人：曹军 2007-4-30班级 姓名 学号 题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案一、单选题1“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100。用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率达到最高，还需要消耗的其他反应物有 ACO BCO2和H2O CH2O和O2 DCH3OH和O22下列说法中错误的是：A磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化B干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛
2、树脂不是酯，干冰不是冰CHD水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物CH3CH23某有机物链状分子中含n个 , m个 , a个 ,其余为羟基。则羟基的个数为：A2n+3m-a Bn+m+a Cm+2-a Dm+2n+2-a4由于碳碳双键（）中的键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有A 4种 B 5种 C 6种 D 7种5一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是Ad
3、1 d2 Cd1 = d2 D无法确定624、100时，Kw=10-12，将100时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是 A11 : 1 B9 : 2 C12 : 11 D9: 17已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是 A10mL B5mL C大于5mL D小于5mL8组成某蛋白质的氨基酸平均相对分子质量为128，测得此蛋白质的相对分子质量为 5646，由此可以推断该蛋白质含有的肽链
4、数和氨基酸个数依次为(假定肽链之间无化学 键连接) A3和44 B3和51 C2和44 D2和519一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：熔点（）405029.9232.3835.1溶化热(kJmol1)49.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是A B C D10据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强
5、的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不完全清楚，只知道“N5”实际上是带电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成“V”形。如果“N5”分子中的5个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个“NN”叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是A1B2 C1 D2二、不定项选择题11已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1) -具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是 A原子序数：b a c d B原子半径：ABCDC金属性：BA，非金属性：DC D离子半径：DCBA12在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增
6、加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则 A平衡逆向移动； B物质M的转化率增大； Cn m D物质N的质量分数减少13三氯化氮是一种易爆物质，分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是ANCl3的电子式应表示为B在NCl3分子中N为3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClCNCl3跟水反应的产物为NH3和HClO DNCl3具有平面正三角形结构，是非极性分子14在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是A反应结束后两烧杯中得到
7、氢气的量相等B反应结束后乙烧杯中得到的氢气多C反应开始时两烧杯中化学反应速率相等D反应开始后甲烧杯中化学反应速率快15右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是AMgSO4 BKAl(SO4) 2 CAl2(SO4)3 DNaAlO216甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关物质转化如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体。则下列说法不正确的是A若D为酸性气体，则A可能为Al2S3B甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种酸CD可能为碱性气体D与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀17工业制取硫酸是一种连续的生产过程。
8、今测得在进入接触室时混合气体（396K、8kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3s1，从接触室导出的气体（792K、8kPa）的流量为1.8m3s1。据此，以下说法中正确的是A单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为109B导出气体中SO3所占的体积分数为9/2C此反应中SO2的转化率一定为20% DSO2催化氧化反应是吸热反应18“钠硫”原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点，其工作原理可表示为：2Na + xS Na2Sx。这种高性能电池的缺陷是工作温度过高。科学家们经研究发现，采用多硫化合物(如右图)作为电极反应材料，可有效地降低“钠硫”原电池的
9、工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是A这是一种新型无机非金属材料 B此化合物可能发生加成反应C原电池的负极反应将是单体转化为的过程D当电路中转移0.02 mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48 g19在500时，向甲容器中充入1 mol SO3，向相同容积的乙容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是A平衡时容器内的压强：甲乙 B平衡时容器内的压强：乙甲 C平衡时容器内SO3的体积分数：乙甲 D平衡时容器内SO3的体积分数：甲乙20将某容器中的氢氧化钠和小苏
10、打的混合物加热到250，充分反应后收集到气体V L。将残留固体冷却后溶于足量的稀硫酸，也收集到气体V L(气体体积已折合到相同状况，且不考虑溶液中水的挥发)。容器中原混合物里氢氧化钠和小苏打的物质的量之比可能为（）A11 B12 C21 D2321下列反应的离子方程式正确的是A、向磷酸氢二钠溶液中加入过量澄清石灰水：2HPO42- + 3Ca2+ + 2 OH- = Ca3（PO4）2 +2H2O B、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH4+ + HCO3- + 2OH- NH3H2O + CO32- + H2O C、向漂白粉溶液中通人SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 +
11、 H2O = CaSO3 + 2HClO D、Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O22盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图： 下列说法不正确的是 A易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3 B向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色 C1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应 Dlmol易蒙停只能与lmol溴水发生反应23A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法中正确的是 AA和M的原子序数之差为8 BA和M原子的电子总数之和可能是11 CA和M原子
12、的最外层电子数之和为8 DA和M原子的最外层电子数之差为524下列说法正确的是 非金属氧化物一定不是碱性氧化物 焰色反应是化学变化 醛类既有还原性又有氧化性但无酸性 镁铝铁铜属于有色金属或轻金属 硝酸钾是纯净物，又属于复合肥料 稀有气体元素不活泼的原因是因为它们原子的最外层都达到了八电子稳定结构 CuS、Fe(OH)3、FeCl3、SiH4都不能直接用化合反应制得 石炭酸是含氧酸，可与甲醇一定条件下发生酯化反应 A全正确 B除 C正确 D正确25为同时施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2(NH4)2SO4 氨水，最适宜的组合是A B C D