1、第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 环顾人们所生活的环境，大到整个地球中生命的维 系，小至日常生活中枝枝节节，都可以看到氧化还 原反应的痕迹，它是一类重要的化学反应，在工农 业生产、科学技术和日常生 活中，都有广泛的应用，当 然氧化还原反应也会带来危 害。让我们一起学习一下吧！1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。2.知道氧化还原的特征和实质。3.能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。1.能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。（证据推理与模型认知）2.能利用氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。（变化观念和平衡思想）3.能举例说明生产、生活中常见的氧化
2、还原反，体会氧化还原反应对生产、生活的影响。（科学态度与社会责任）体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂问题一 初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？问题二 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?【想一想】得到氧，被氧化 失去氧，被还原 问题三 请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种反应类型？Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。氧化反应和还原反
3、应是同时发生的！标出下列氧化还原反应中的各元素的化合价，观察化合价有无变化，若有变化，有何规律？2Mg+O2=2MgO H2+CuO=Cu+H2O CO+CuO=Cu+CO2 点燃【思考与交流】氧化反应，化合价升高 还原反应，化合价降低 H2+CuO=H2O+Cu+2 0 0+1 氧化反应，化合价升高 还原反应，化合价降低 CO+CuO=Cu+CO2+2 +2 0 +4 氧化反应，化合价升高 还原反应，化合价降低 0 0 +2-2 2Mg+O2=2MgO 点燃 提示：从化合价升降的角度来分析：氧化反应即为化合价升高的反应；还原反应即为化合价降低的反应。氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面
4、的反应。【想一想】Zn+2HCl=ZnCl2+H2 化合价降低，化合价升高，化合价升高，还原反应 还原反应 氧化反应 氧化反应 2Na+Cl2=2NaCl 化合价降低，点燃 从化合价升降的角度定义：有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降。这就是氧化还原反应的特征 下面是我们学过的生成CO2的化学反应。请判断是否是氧化还原反应。CaCO3=CaO+CO2 高温 C+O2 =CO2 点燃 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 不是 是 不是【练一练】根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应
5、类型的关系是怎样的？【思考与交流】复分解反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。()2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。()3.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反 应。()判断正误【练一练】你能举个例子吗？【实验探究】化学反应发生过程中有电流产生，说明了什么？【思考】提示：说明反应中有电子转移。化合价升高，失去电子 化合价降低，得到电子 先分析钠与氯气的反应吧！在氧化还原反应中，为什么会有元素化合价的升降呢？氧化还原反应的实质到底是什么？2Na+Cl2=2NaCl 点燃【想一想】钠与氯气反应的动画演示 电子得失
6、的动画演示+11+17+17+11Na+Cl-Na Cl Cl-Na+化合价升降的本质 电子的得失化合价变化的本质分析 氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。H2+Cl2=2HCl的动画演示 点燃 H Cl+17+1+1+17H Cl+-H Cl HCl 化合价升降的实质共用电子对的偏移。有电子的得失或偏移（统称电子的转移）就是氧化还原反应的实质。在氯化氢分子里,氯原子对电子的吸引力较强,共用电子对偏向氯,偏离氢,故氯显-1价,氢显+1价。对氧化还原反应的认识历程 1.从得氧、失氧的角度分析（有局限性）2.从化合价升降角度分析 有元
7、素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。3.从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的本质。【学以致用】(1)(3)(5)(6)(7)判断下列哪些反应属于氧化还原反应_。(1)2Na Cl2=2NaCl(2)CaO H2O=Ca(OH)2(3)2KClO3=2KCl 3O2(4)CaCO3=CaO CO2(5)Cl2 2KI=2KCl I2 (6)MnO2 4HCl(浓)=MnCl2 Cl2 2H2O(7)Zn Fe2=Zn2 Fe(8)H OH=H2O 点燃 高温 我们能否方便直观地显示出氧化还原反应中的电子转
8、移情况呢？【思考与交流】化合价降低、被还原、得到2e-化合价升高、被氧化、失去2e-双线桥 表示法 氧化还原反应中的电子转移的表示方法：MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 1.标价：标出发生变化的元素的化合价；2.连桥：箭头起止于同种元素并且总是从反应物指 向生成物；3.标得失（得失电子总数相等）；4.标电子转移的数目，格式为：ab e-a：反应中实际发生电子转移的原子个数；b：1个原子转移的电子数目或者化合价变化值。5.标被氧化、被还原【方法总结】用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:（1）MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O（2）Cl22NaOH=N
9、aClNaClOH2O 【学以致用】（1）MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O （2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 失1e 得1e 表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！失2e 得12e 提示：书写方法 1.标出变化了的元素化合价；2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；3.在箭桥上只标转移电子数目，不写“得”“失”。+2 0+4 0 4e-2CuO+C=2Cu+CO2 高温 单线桥 表示法 引起 氧化还原 反应 本质 特征 氧化反应 还原反应 得到电子（电子对偏向）失去电子（电子对偏离）电子得失（或电子对偏移）化合价升降 表示形式 双线桥法 单线
10、桥法 1.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A.反应中所有的元素化合价一定都发生变化 B.失去电子的物质,所含元素化合价降低 C.物质被氧化本身发生还原反应 D.一定有电子的转移（得失或偏移）D 2.（双选）某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化 D可能被还原 C D 3.下列反应中HCl被氧化的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 C.MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2 D.H2+Cl2=2HCl 点燃再思考：C项中作还原剂的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为多少?1:2 C 4.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD 5.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）C 一个人的行为模式决定他的心智思想，也就决定他的命运。如同磁铁吸引四周的铁粉，热情也能吸引周围的人，改变周围的情况。