1、密2010/2011学年度第二学期期中考试试卷高二化学（选修）出卷人： 叶芳 审核人： 程泽宏 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，共120分，考试时间100分钟。注意事项：1 答第I卷前考生务必将自己的考试证号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。2 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。3 第卷答在答卷纸上，答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考试号填写清楚。第I卷（共70分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A热化学方程式中，化学式前面的化
2、学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。2下列过程中H0的是A氯酸钾分解制氧气 B实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C煅烧石灰石制生石灰 D盐酸与NaOH溶液反应3下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D吸热反应只有在加热条件下才能发生反应4在一密闭容器内发生反应2NH3N23H2。已知NH3起
3、始浓度是2.6 mol/L，4s末为1.0 mol/L，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（N2）应为A1.6 molL1s1 B0.2 molL1s1C0.4 molL1 s1 D0.8 molL1s15在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A容器中SO2、O2、SO3共存B反应容器中压强不随时间变化C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212DSO2与SO3的浓度相等6常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A电离程度 B酸的物质的量浓度C与Zn反应开始时的反
4、应速率 D与足量的Zn反应产生H2量7下列过程属于熵增加的是A一定条件下水由气态变为液态B水总是由高处流向低处C碳酸氢铵在常温情况下分解DCO点燃时生成CO28已知：（1） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd09能用能量判断下列过程的方向的是A水总是自发地由高处往低处流B有序排列的火柴散落时成为无序排列C放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大10常温下，1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元
5、强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A9.0 B9.5 C10.5 D11.5二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，错选或多选，该小题都为0分。）11反应：A(气)3B(气)2C(气)； H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动12用水稀释01mol/L氨水时，溶液中随
6、着水量的增加而减小的是A BCc(H)和c(OH)的乘积 DOH的物质的量13反应：xA(气)yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述正确的是Axyz B平衡向右移动CB的转化率升高 DC的体积分数降低y x p1 p2 14反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应B上述反应是吸热反应CabDab15某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H
7、2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是A适当升高温度 B加入NH4Cl固体C通入NH3 D加入少量盐酸16一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2O22SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A2 mol SO21 mol O2 B2 mol SO21 mol O22 mol SO3C4 mol SO21 mol O2 D3 mol SO20.5 mol O21 mol SO317在相同的条件下（500），有相同体积的甲、乙
8、两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2g O2和2g SO2 。下列叙述中错误的是A化学反应速率：乙甲 B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲 D平衡时SO2的体积分数：乙甲18下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一
9、定不移动A B C D19用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D未用标准液润洗碱式滴定管20在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：COH2OCO2H2，达到平衡后，测得CO2 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A0.7mol B0.8mol C0.6mol D0.9mol第II卷（共50分）密 封 线班级： 姓名： 学号： 考试号
10、： 准考证号： 三、填空题（本题共42分）21（8分）下列物质中：（填序号）AKCl(s) BC2H5OH(l) C Cl2(g) D冰醋酸 EBaSO4(s)FNaHSO4(s) G石墨(s) H蔗糖(s) INaOH溶液（1）能直接导电的是 ； （2）属于强电解质的是 ；（3）属于弱电解质的是 ； （4）属于非电解质的是 。22（10分）写出下列物质的电离方程式（在水溶液中）。（1）H2SO4 ；（2）H2CO3 ；（3）NaHSO4 ；（4）NaHCO3 ；（5）Cu(OH)2 。23（4分）已知下列反应的反应热:CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H870.3
11、kJmolC(S)O2(g)CO2(g) H393.5kJmol2C(S)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) H488.3kJmol请写出H2燃烧热的热化学方程式 。24（12分）在800时，2L密闭容器内，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s01234n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 ；用O2表示从02 s内该反应的平均速率v 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)2v(O2)
12、b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂BA107106c(H)/molL1c(OH)/molL110610725（8分）水的电离平衡曲线如右图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。（2）将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。（3）已知AnB的离子积c(A)nc(Bn)，式中c(A)n和c(Bn)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为 。（原子量Ca：40，O：16，H：1）四计算题（8分）26N2和H2发生合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)。在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)3mol/L，c(H2)9mol/L，c(NH3)4mol/L，求该温度时的平衡常数及N2、H2的起始浓度。密2010/2011学年度第二学期期中考试试卷高二化学（选修）答案第I卷 第II卷三、填空题（本题共42分） 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()