1、广东省江门市第二中学2019-2020学年高一化学下学期第二次考试（期中）试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Na -231. 淮南万毕术中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是( )A. “化为铜”表明发生了氧化还原反应B. “外化”时化学能转化为电能C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色【答案】A【解析】【分析】曾青得铁,则化为铜，反应方程式是。【详解】曾青得铁,则化为铜，反应方程式是，属于氧化还原反应，故A正确；，反应过程中没有形成可以工作的原电池，所以没有转化为电能，故B错
2、误；“内不化”是因为内部的铁与硫酸铜不接触而不反应，故C错误；反应中生成硫酸亚铁，溶液由蓝色转化为浅绿色，故D错误。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3NAB. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NAC. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NAD. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA【答案】B【解析】A、中不含有碳碳双键，故A错误；B、甲烷和乙烯分子中氢原子相同，0.1mol甲烷和乙烯组
3、成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA，故B正确；C、0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，由于反应为可逆反应，且生成多种卤代烃，生成CH3Cl分子数小于0.1 NA，故C错误；D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，由于反应是可逆反应，产物的分子数小于0.2NA，故D错误；故选B。3. 下列叙述中错误的是A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【答案】D【解析】分析】A.质子数相同中子
4、数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；B.元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质；C.质子数+中子数质量数；D.质子数核外电子数，质子数+中子数质量数。【详解】A.13C和14C属于同一种元素，它们质子数相同而中子数不同，互为同位素，A正确；B. H和D属于同一种元素，是两种不同的核素，它们的核外电子数相同，化学性质基本相同，B正确；C.14C和14N的质量数相等，都是14，它们的中子数不等，分别是1468、1477，C正确；D.6Li和7Li的电子数相等，都为3，6Li中子数为633，7Li中子数为734，中子数不相等，D错误；答案选D。【点睛】掌握原子的组成、相关微粒之间的数量关系以及
5、原子的表示方法是解答的关键，关于同位素的判断需要注意同位素的中子数不同，质子数相同，因此核外电子数相同，元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的，因此化学性质几乎完全相同，但物理性质差异较大。4. 下列物质中含有共价键的离子化合物是()MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2N2A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是，中只有离子键，中只有共价键，答案选A。5. 化学能可与热能、电能等相互转化。
6、下列表述不正确的是（ ）A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B. 能量变化是化学反应的基本特征之一C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能D. 图II所示的反应为放热反应【答案】C【解析】【详解】A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，因为断裂旧键要吸收能量、形成新键要放出能量，A正确；B. 能量变化是化学反应的基本特征之一，B正确；C. 图I所示的装置不是原电池，故不能将化学能转变为电能，C不正确；D. 图II所示的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应，D正确；本题选C。6. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是（ ）A. 向淀粉KI溶液中
7、滴入溴水，溶液变蓝B 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点依次升高D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃【答案】B【解析】【详解】A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴的非金属性强于碘，故A不选；B. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰，这种变化属于焰色反应，与核外电子在不同能级之间的跃迁有关，故B选；C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4是同一主族的元素的气态氢化物，其组成和结构相似，其相对分子质量随着其核电荷的增大而增大，故其分子间作用力的增大，其沸点依次升高，故C不选；D. F2和H
8、2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃，说明F的非金属性强于Cl，故D不选。综上所述，本题选B。7. 根据下面的信息，下列叙述正确的是( )A. 2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量为490kJB. 1molH2(g)跟0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)吸收能量为245kJC. 2molH2O(g)的能量比2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和低D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关【答案】C【解析】【详解】A、根据图示，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出490kJ热量
9、（930-436-249）kJ，选项A错误；B、由于气态水转化为液态时释放能量，则1molH2（g）和0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l），放出热量大于245kJ，选项B错误；C、2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），放出490kJ的热量，故2molH2O(g)的能量比2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和低，选项C正确；D化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，选项D错误；答案选C。8. 下列说法不正确的是A. 沸点：H2OHFB. 热稳定性：HFH2OC. NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构D. 仅由
10、N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键【答案】D【解析】【详解】AH2O、HF均分子间含氢键，且水分子间氢键数目多，则沸点H2OHF，故A正确；BF的非金属性大于O，则热稳定性：HFH2O，故B正确；CNC13、SiC14分子中，5+3=8、4+4=8，7+-1=8，则所有原子最外层均满足8电子结构，故C正确；D由N、H、O三种元素形成的化合物可能是硝酸铵，硝酸铵中含离子键，故D错误；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意掌握化合物中核外电子是否为8电子结构的判断方法的应用。9. 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是A. c元素的离子半径
11、比e的离子半径小B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物【答案】C【解析】【分析】根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，据此进行分析。【详解】Ac元素的离子Al3+半径比e的离子Cl-少一个电子层，所以Al3+半径较小，A正确；B非金属性：SiMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性:SCDt时,Br2+H22HBr Ea=akJ/mol
12、I2+H22HI Ea=bk/mol (ba)(Ea为活化能)非金属性:BrIA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】ANa、Mg位于同周期，金属性NaMg，则与冷水反应，Na比Mg剧烈，A正确；BCa、Mg位于同主族，金属性CaMg，对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca(OH)2强于Mg(OH)2，B正确；CSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可知酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性强弱，C错误；D活化能越大，说明与氢气越难化合，则非金属性为BrI，D正确；答案选C。12. 下列叙述正确的是A. 卤素单质的颜色随核电荷数的增大而逐渐
13、加深B. 卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而增大C. 碱金属都比水轻D. 碱金属都保存在煤油中【答案】A【解析】【分析】A、根据卤素单质的颜色分析；B、从非金属性的递变规律的角度分析；C、碱金属元素的单质从上到下呈现密度逐渐增大的趋势；D、只有密度比煤油大的金属才能保存在煤油中。【详解】A、卤素单质的颜色随核电荷数的增大颜色分别为浅黄绿色（F2）、黄绿色(Cl2)、红褐色（Br2）、紫色（I2）,颜色逐渐加深,所以A选项是正确的；B、卤素元素随核电荷数的增大元素的非金属性逐渐减弱,则卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而减小，故B错误；C、碱金属元素的单质从上到下呈现密度逐渐增大的趋势,R
14、b、Cs的密度大于水,故C错误；D、Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中,应用石蜡固封,故D错误；综上所述，本题正确选项A。13. 对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A v(B2)=0.8 mol/ (Ls)B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls)D. v(B2)=4.2 mol/ (Ls)【答案】D【解析】【详解】用反应速率判断反应快慢的方法，首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数：Amol/(Ls)，Bv(A2)0.4 mol/(Ls)，C0.3 mol/(Ls)，D1.4 mol/(Ls
15、)，然后比较大小知D项最大。14. 可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （ ）A. 混合气体的体积恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等【答案】B【解析】【详解】A化学方程式的前后计量数大小相同，混合气体的体积不受反应影响，体积恒定不变，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，A项错误；BI2蒸气是红棕色的气体，混合气体颜色变浅，说明浓度降低，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色不再发生变化能确定反应达到平衡，B项正确；C反应混合物中各组成物质的浓度相等，不能说明反应v正=
16、v逆，不能说明达到平衡状态，C项错误；DI2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，D项错误；答案选B。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，注意该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，压强对该反应的平衡无影响，只影响化学反应速率，据此进行判断。15. 下列叙述正确的是（ ）。A. 反应为取代反应，有机产物与水混合后有机产物浮在上层B. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应中1mol苯最
17、多与3molH2发生加成反应，因为一个苯分子含有三个碳碳双键【答案】B【解析】【详解】A苯与液溴发生取代反应生成溴苯，溴苯密度比水大，在下层，A错误；B苯在空气中燃烧，发生氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟，B正确；C苯与硝酸在浓硫酸条件下发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N、O，不属于烃，C错误；D苯分子间没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的特殊的键，D错误；答案选B。【点睛】本题综合考察苯的性质，苯结构中没有碳碳单键和碳碳双键，而是介于单键和双键之间特殊的键；苯主要发生的反应类型有取代反应，加成反应，氧化反应；同时注意生成物的类别及密度，C选项考察烃的基本概念
18、，是易错点，从概念入手进行判断即可。16. 下列关于有机物性质的说法正确的是A. 乙烯和甲烷在一定条件下均可以与氯气反应B. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C. 乙烯和苯都能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以【答案】A【解析】【详解】A乙烯与氯气能发生加成反应，甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，A正确；B聚乙烯分子中不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，B不正确；C苯不能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；D乙酸和乙醇都能与钠反应产生氢气，D不正确；故选A。17. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL
19、，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A. 1020mL3molL-1的X溶液B. 2030mL2molL-1的X溶液C. 2010mL4molL-1的X溶液D. 1010mL2molL-1的X溶液【答案】B【解析】【详解】A.1020mL3molL-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2mol/L；B.2030mL2molL-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2mol/L； C.2010mL4molL-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.8mol/L；D.1010mL2molL-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.4mol/L；温度越高，反应速率越快
20、，浓度越大，反应速率越快，对比四个选项可知B的温度最高，X的浓度最大，则反应最快，故B正确；综上所述，答案为B。18. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C. 平衡状态时，各物质的浓度保持相等D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变【答案】A【解析】【详解】A.平衡状态为动态平衡，当达到化学反应限度时，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，反应物在该条件下的转化率最大，故A正确；B.化学反应达平衡态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都不等
21、于零，故B错误； C.平衡状态时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；D.当外界条件改变时，平衡随之改变，会到达新的平衡状态，则化学反应的限度可以通过改变条件而改变，故D错误；综上所述，答案为A。【点睛】化学反应限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡。一个确定的化学反应，可以通过改变条件来改变化学反应限度。19. 下列各反应中属于加成反应的是A. CH42O2CO22H2OB. CH2=CH2Br2CH2BrCH2BrC. CH4Cl2CH3ClHClD. CH3CH2CH2CH3CH2= CH2CH3CH3【答案】B【解析】【详解】A在有机化学中，
22、将有机物中加氧失氢的反应称为是氧化反应，CH42O2CO22H2O属于氧化反应，A不符合题意；B加成反应是指有机物中的双键等不饱和键断裂，分别在两端的碳原子上加上其他原子或原子团的反应，故CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br属于加成反应，B符合题意；C有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应属于取代反应，故CH4Cl2CH3ClHCl属于取代反应，C不符合题意；DCH3CH2CH2CH3CH2= CH2CH3CH3属于催化裂化，D不符合题意；故答案为：B。20. 下列各组性质的比较中正确的是A. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4B. 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)
23、2Mg(OH)2C. 稳定性：HFHClPH3H2SD. 原子半径：OSNa【答案】B【解析】【详解】A.根据元素周期律非金属性：ClSP，所以最高价含氧酸的酸性为HClO4H2SO4H3PO4,选项A错误；B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以碱性逐渐增强，选项B正确；C.同周期从左到右非金属性增强，非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，稳定性PH3H2S，选项C错误；D.根据半径的比较原则，三种元素的原子半径：OSNa，选项D错误；答案选B。21. 下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。周期族AAAAAAA0二(11)三(12)四(1)在这12
24、种元素中，化学性质最不活泼的元素名称是_，得电子能力最强的原子是_(用元素符号表示)；元素的最高价氧化物对应的水化物是_(写化学式)。(2)元素的离子结构示意图为_。与形成的化合物的电子式：_。(3)三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示) _。(4)请写出：() 的单质置换出的单质的化学方程式：_。() 和(11)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。()元素的单质和元素的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 氖 (2). F (3). H3PO4 (4). (5). (6). Cl- F-Na+ (7). (8).
25、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O (9). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】【分析】根据周期表中的位置，各元素为：为Na为K为Mg为Ca为Al为C为P为F为Cl为Ne(11)为N(12)为S。【详解】(1)在这12种元素中，Ne为稀有气体，最外层为8电子稳定结构，化学性质最不活泼的元素名称是氖，非金属性最强的是F，所以得电子能力最强的原子是F；元素为P，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4。故答案为：氖；F；H3PO4；(2)元素为20号元素钙，核外有4个电子层，钙的离子结构示意图为。与形成的化合物为氟化镁，是离子化合物，电子式：。故答案为：；(3)为Na为F为
26、Cl，氯比氟多一个电子层，半径Cl-F-，F-与Na+电子层结构相同，核电荷大的半径小，半径F-Na+，三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示) Cl-F-Na+。故答案为：Cl-F-Na+；(4)() 的单质置换出的单质，即镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式：。故答案为：；() 和(11)两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和硝酸，相互反应生成硝酸铝和水，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；()元素的单质和元素的最高价氧化物对应的水化物常温下反应，即氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯
27、酸钠和水，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。【点睛】本题考查元素周期表及元素周期律相关知识，熟练掌握元素周期表及元素的结构和性质是解题的关键，难点(3)离子半径的比较，F-与Na+电子层结构相同，核电荷大的半径小，半径F-Na+。22. (I)某温度时，在2 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。(1)列式计算反应开始至2 min，Y的平均反应速率_。(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_。(3)由图中看出：_分钟后，A、B、C各物质的物质的量
28、不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了_状态。 (II)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_(填字母代号)。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡速度：甲_乙(填“”、“或“”)。请写出图中构成原电池的装置正极的电极反应式_。【答案】 (1). 0.075 mol(L min)-1 (2). X(g)+3Y(g)2Z(g) (3). 2 (4). 该条件下的化学平衡(或化学反应限度) (5). BD
29、 (6). (7). 2H+ +2e= H2【解析】【分析】(I)(1)根据平均反应速率=计算；(2)根据图知，反应物是X、Y，生成物是Z，同一可逆反应中同一段时间内，各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比；(3)反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变。(II)甲：原电池中较活泼的锌作负极：Zn -2e= Zn2+，铜作正极：2H+ +2e= H2，铜电极上产生气泡；乙中：不能形成原电池，是锌与硫酸直接反应，在锌片上产生气泡。【详解】(I)(1)反应开始至2min，Y的平均反应速率=mol(L min)-1=0.075mol(L min)-1，故答案为：0.075mol(L min)-1
30、；(2)根据图知，反应物是X、Y，生成物是Z，达到平衡时n（X）=（1.0-0.9）mol=0.1mol、n（Y）=（1.0-0.7）mol=0.3mol、n（Z）=（0.2-0）mol=0.2mol，同一可逆反应中同一段时间内，各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则X、Y、Z的计量数之比=0.1mol：0.3mol、0.2mol=1：3：2，所以该反应方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，故答案为：X(g)+3Y(g)2Z(g)；(3)由图中看出：2分钟后，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了该条件下的化学平衡(或化学反应限度)状态。故答案为
31、：2；该条件下的化学平衡(或化学反应限度)； (II)A甲为化学能转变为电能的装置，乙中不形成电流，故A错误；B乙中铜片上没有明显变化，锌片溶解，并在锌片上产生气泡，故B正确；C甲中锌片质量减少，铜片质量不变；乙中锌片质量减少，铜片质量也不变，故C错误；D两烧杯中均发生Zn2H=Zn2H2，H浓度减小，溶液的pH均增大，故D正确；故答案为：BD；甲中形成原电池，加快反应速率，在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙。故答案为：；正极上氢离子得电子生成氢气，正极的电极反应式2H+ +2e= H2。故答案为：2H+ +2e= H2。23. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究
32、“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 +K2SO4 +10CO2 +8H2O编号0.01molL-1酸性KMnO4溶液0.1molL-1H2C2O4溶液水某种物质反应温度/反应时间（min）2mL2mL00202.1V1mL2mL1mL0205.5V2 mL2mL00500.52mL2mL0少量200.2请回答：（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至_时记时结束；（2）V1=_，V2=_；设计实验、的目的是_；（3）利用实验中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)_；（4）有同学在实验中发现
33、高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：_不是反应速率突然加快的原因；可能是反应产物有催化作用。号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是_（填化学式）【答案】 (1). 紫红色刚好褪去 (2). 1 (3). 2 (4). 探究温度对反应速率的影响 (5). 0.01 mol/(Lmin) (6). 温度 (7). MnSO4固体【解析】【分析】本题考查了影响化学反应速率的因素，涉及知识点：1
34、、温度对反应速率的影响，2、浓度对反应速率的影响等。【详解】（1）酸性KMnO4溶液呈紫色，因而可以用颜色变化来判断反应结束终点，即实验计时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时记时结束；（2）和反应温度相同，中加入1mL水，根据控制变量的原则，溶液总体积保持不变，因而易算出V1=1mL，同理可得V2=2mL，、实验温度不同，因而可知设计实验、的目的是探究温度对反应速率的影响；（3）利用实验中数据计算：用紫红色刚好褪去时记时结束说明KMnO4被消耗完，c(KMnO4)=0.01molL-12mL/4mL=0.05molL-1，v(KMnO4)=c(KMnO4)/t=0.01 mol/(L
35、min)；（4）根据信息“某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化”，说明温度不是反应速率突然加快的原因；根据信息“有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快”，可推断有催化剂生成，常见的催化剂有金属离子，因而可推测是生成了Mn2+加快了反应速率, 为验证猜测需要加入含Mn2+的盐，其加入的阴离子为体系中所含阴离子，这样才不会造成干扰，所以该阴离子为SO42-，因而加入MnSO4固体。24. A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中
36、两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：已知： (1)A分子的结构简式为_；B中官能团名称为_。(2)在反应中，属于加成反应的是_，属于取代反应的是_(填序号)。(3)写出下列反应的化学方程式：BDG：_；AF：_。【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 羟基 (3). (4). (5). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (6). 【解析】【分析】A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。A与水反应生成B，B连续氧化生成D，B为醇，D为羧酸，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化
37、生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3，CH2=CH2发生加聚反应生成高聚物F为聚乙烯，以此解答该题。【详解】(1)A为乙烯，A分子的结构简式为CH2=CH2；B为CH3CH2OH，B中官能团名称为羟基。故答案为：CH2=CH2；羟基；(2)在反应中，反应属于加成反应，反应属于氧化反应，反应属于取代反应，反应属于加聚反应。在反应中，属于加成反应的是，属于取代反应的是(填序号)。故答案为：；(3)BDG是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；AF是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为： 。故答案为： 。【点睛】本题考查有机物的推断，侧重学生的分析能力的考查，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，解题关键：注重对基础知识的巩固。