1、2019-2020学年第二学期第二次测试高一（选考化学）试题本试卷共6页，24题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应位置上。2所有答案必须填涂、写在答题卡上，写在试卷上无效。必须保持答题卡整洁。可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Na -23第卷(选择题，共60分)一、单项选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共20*3=60分）1淮南万毕术中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是( )A
2、“化为铜”表明发生了氧化还原反应 B“外化”时化学能转化为电能C“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D反应中溶液由蓝色转化为黄色2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3NAB0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NAC0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NAD0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA3下列叙述中错误的是（ ）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素BH和D是不同的核素，它们的化学性质
3、基本相同C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4下列物质中含有共价键的离子化合物是()MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2N2ABCD5化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ）A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B能量变化是化学反应的基本特征之一C图I所示的装置能将化学能转变为电能D图II所示的反应为放热反应6下列事实与元素周期律相关知识无关的是（ ）A向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点依次升高DF2和H2暗处
4、化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃7根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ）A2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490kJB化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为2465kJD2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低8下列说法不正确的是()A沸点：H2OHF B热稳定性：HFH2O CNCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构D仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可
5、能含离子键9五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是Ac元素的离子半径比e的离子半径小Bd元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱Cb、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应Da与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物10某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是Aa和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池Ba和b用导线连接时锌片为负极，发生的反应式为：Zn-2e-=Zn2+Ca和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回ZnD无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应11下
6、列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性:NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性:SCDt时,Br2+H22HBr Ea=akJ/molI2+H22HI Ea=bk/mol (ba)(Ea为活化能)非金属性:BrI12下列叙述正确的是A卤素单质的颜色随核电荷数的增大而逐渐加深B卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而增大C碱金属都比水轻D碱金属都保存在煤油中13对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）Av(B2)=0.8 mol/ (
7、Ls)Bv(A2)=0.4 mol/ (Ls)Cv(C)=0.6 mol/ (Ls)Dv(B2)=4.2 mol/ (Ls)14可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （ ）A混合气体的体积恒定不变 B混合气体的颜色不再改变CH2、I2、HI的浓度相等DI2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等15、下列关于苯的叙述正确的是( )A反应为取代反应，有机产物的密度比水小B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C反应为取代反应，有机产物是一种烃D反应1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键16下列关于有机物性质的说法
8、正确的是A乙烯和甲烷在一定条件下均可以与氯气反应B乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C乙烯和苯都能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色D乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以17把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A1020mL3molL-1的X溶液 B2030mL2molL-1的X溶液C2010mL4molL-1的X溶液 D1010mL2molL-1的X溶液18下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，正
9、向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C平衡状态时，各物质的浓度保持相等D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变19.下列各反应中属于加成反应的是来源:学#科#网Z#X#X#KACH42O2CO22H2OBCH2=CH2Br2CH2BrCH2BrCCH4Cl2CH3ClHClDCH3CH2CH2CH3CH2= CH2CH3CH320下列各组性质的比较中正确的是A酸性：HClO4H2SO4H3PO4B碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C稳定性：HFHClPH3H2SD原子半径：OSNa第卷(非选择题，本题有4小题，共40分)来源:学科网21（12分）下表为元素周期表的一部分，表中列出
10、12种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。周期族AAAAAAA0二三四（1）在这12种元素中，化学性质最不活泼的元素名称是_，得电子能力最强的原子是_(用元素符号表示)；元素的最高价氧化物对应的水化物是_(写化学式)。（2）元素的离子结构示意图为_。与形成的化合物的电子式：_。（3）三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示) _。（4）请写出：() 的单质置换出的单质的化学方程式：_。() 和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。()元素的单质和元素的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式为_。22（12分）（I）某温度时，在2 L的容器中，
11、X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。（1）列式计算反应开始至2 min，Y的平均反应速率。（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。（3）由图中看出： 分钟后，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了 状态。（II）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_(填字母代号)。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙(填“”
12、、“或“”)。请写出图中构成原电池的装置正极的电极反应式_。23、（8分）某小组利用草酸（H2C2O4）溶液和酸性KMnO4溶液反应（反应原理为：2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 +K2SO4 +10CO2 +8H2O）来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：编号0.01molL-1酸性KMnO4溶液0.1molL-1H2C2O4溶液水某种物质反应温度/反应时间（min）2mL2mL00202.1V1mL2mL1mL0205.5V2 mL2mL00500.52mL2mL0少量200.2请回答：（1）实验计时方法是：从溶液混合开始记时，至_时记时结束；
13、（2）V1=_，V2=_；设计实验、的目的是_；（3）利用实验中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)_；（4）有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：_不是反应速率突然加快的原因；可能是反应产物有催化作用。号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是_（填化学式）24(8分) A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物
14、，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：已知：（1）A分子的结构简式为_；B中官能团名称为_。（2）在反应中，属于加成反应的是_，属于取代反应的是_(填序号)。（3）写出下列反应的化学方程式：BDG：_；AF：_。 2019-2020学年第二学期高一化学第二次测试（选考化学答案）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题6分，共60分）题号12345678910答案ABDACBDDCC题号111213141516171819来源:学科网20答案CADBBABABB二、非选择题（本题有4小题，共40分）21（12分，每空1分，方程式2分）（1）氖；F；H3PO4 （2） （3） Cl- F-N
15、a+ （4） Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O22、（12分）（I）（1）0.075 mol(L min) -1 （2分）（2）v (X): v (Y): v (Z) =n(X):n(Y):n(Z)=0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2反应方程式是：X(g)+3Y(g) 2Z(g) （2分） （3）2；该条件下的化学平衡（或化学反应限度）。（各1分）（II） BD （2分） （2分） 2H+ +2e= H2 （2分）23（除标注外每空1分，共8分）（1）紫红色刚好褪去；（2）1 ；2；探究温度对反应速率的影响（2分） （3）0.01 mol/(Lmin) ；（4）温度 ；MnSO4固体 24、（每空1分，方程式各2分，共8分）（1）CH2=CH2 ， 羟基（2）， （3）浓H2SO4 CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O