1、专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 第1课时 化学反应的焓变 目标与素养：1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。(宏观辨识与微观探析)2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。(宏观辨识与微观探析)3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。(宏观辨识与微观探析)自 主 预 习 探 新 知 一、反应热 焓变1反应热 焓变(1)反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同 时，所吸收或放出的热量。(2)焓变：在 、的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，符号为 ，常用单位为 。kJmol1
2、H恒压温度恒温微点拨：(1)焓变为恒压条件下的反应热。(2)反应热、焓变的单位均为kJmol1，热量的单位为kJ。一、反应热 焓变一、反应热 焓变2H 与吸热反应和放热反应的关系(1)当 H 0 时，反应物的总能量 生成物的总能量，反应过程 热量，为 反应。(2)当 H 0 时，反应物的总能量 生成物的总能量，反应过程 热量，为 反应。小于吸收吸热大于放出放热一、反应热 焓变3化学反应伴随能量变化的原因(1)从反应物和生成物总能量相对大小角度分析如图所示_热反应 _热反应反应热的计算公式：H_。放吸一、反应热 焓变(2)从反应物断键和生成物成键角度分析N2(g)O2(g)=2NO(g)反应的能
3、量变化如图所示：一、反应热 焓变由图可知：1 mol N2 分子中的化学键断裂吸收的能量是 ，1 mol O2 分子中的化学键断裂吸收的能量是 ，2 mol NO 分子中的化学键形成释放的能量是 ，则 N2(g)O2(g)=2NO(g)的反应吸收的热量为 。反应热的计算公式：。H反应物的键能总和生成物的键能总和946 kJ498 kJ1 264 kJ180 kJ二、热化学方程式1定义：能够表示 的化学方程式。2书写热化学方程式需注意的问题(1)书写热化学方程式时应指明反应的 和 ，若在 25(即298 K)、101 kPa 时进行的反应，可不注明。(2)注明反应物和生成物的聚集状态。一般用“”
4、表示气体，“”表示液体，“”表示固体，“”表示水溶液。反应热温度压强glsaq二、热化学方程式(3)在热化学方程式中，化学计量数表示，可以用整数或简单分数表示。(4)在热化学方程式后面注明 H 的数值、正负号(正号可以省略)及单位(kJmol1)。(5)同一化学反应，热化学方程式中物质的化学计量数不同，H也不同，H 与化学计量数成正比关系。物质的量1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)反应热的单位与热量相同。()(2)反应开始前需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热就能发生的反应一定是放热反应。()(3)热化学方程式中物质前的化学计量数可以表示分子个数。()答案：(1)(2)(3)
5、2下列说法正确的是()A反应热就是反应中放出的热量B当反应放热时H0，反应吸热时H0 时反应放热，H0时反应吸热CH越大，说明反应放出的热量越多D能量变化如图所示的化学反应为放热反应，H为“”答案：D3在25、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 453 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 453 kJmol1DCH3OH(l)
6、32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJmol1D 25、101 kPa,0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，则1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热726.5 kJ，因此正确的热化学方程式为CH3OH(l)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJmol1，或2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 453 kJmol1，D项正确；这是一个放热反应，A、B中H都大于0，都是吸热反应，故A、B项错误；C项生成物中的水是气体，不符合题意，错误。4下列热化学方程式或叙述正确的是()A1 mol 液态肼(N
7、2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ 热量：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642 kJmol1B12 g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ 热量：2C(s，石墨)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJmol1C已知：H2(g)12O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H572 kJmol1D已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量C A项，放出热
8、量，H0，正确的热化学方程式为N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642 kJmol1；B项，2C(s，石墨)O2(g)=2CO(g)的H应是2 mol即24 g石墨转化为CO时的反应热，即H221 kJmol1；C项，根据热化学方程式的含义知，若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则H数值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变，据此可判断该项正确；D项，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1表示1 mol N2(g)与3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量，但合成氨反应是可逆反应，0.5 mol
9、N2(g)与1.5 mol H2(g)充分反应后生成的NH3(g)的物质的量小于1 mol，故放出的热量小于46.2 kJ。5请你写出298 K、101 kPa时，下列反应的热化学方程式。(1)1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ：_。(2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ：_。(3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ：_。(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：化学键CHCFHFFF 键能/kJmol1414489565155请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反
10、应生成 CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：_。解析：(1)1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成CO和H2时吸收131.5 kJ热量，则反应的H131.5 kJmol1。(2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ，则反应的H24.8 kJmol1。(3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和O2，吸热90.7 kJ，则反应的H90.7 kJmol1。(4)首先根据反应物和生成物写出反应方程式，注明各物质的状态，化学反应的反应热等于断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键放出的能量的差，根据键能数据可知，所求反应的反应热H414 kJmol14155 kJmol14489 kJmol14565 kJmol141 940 kJmol1。答案：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1(2)3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H24.8 kJmol1(3)HgO(s)=Hg(l)12O2(g)H90.7 kJmol1(4)CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)H1940 kJmol1点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!