1、2015-2016上高三化学10月月考模拟题（三）一、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共48分）1. 下列仪器中漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙，常用于物质分离的是 A B C D2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A常温常压下，8gO2含有4NA个电子B1L0.1 mol/L的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子3. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=
2、Cu+2Na+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg24. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； 用pH试纸测得氯水的pH为2； 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 浓硝酸保存在棕色细口瓶中； 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡 某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4A B C D5.
3、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应； X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。这四种离子的氧化性大小符合 AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+ CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+6下列说法不正确的是( )。A用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3BNa2CO3的热稳定性大于NaHCO3C可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污7将0.02 mol Na别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol盐酸、100 mL 1mol硫酸铜溶液的X、Y、Z三个
4、烧杯中，下列有关说法错误的是( )。A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同 8下列说法正确的是( )。ANa2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不同B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2是氧化剂H2O是还原剂CNa2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O=2Na+2OH十O2DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原9下列是关于氯水的叙述，正确的是A新制氯水
5、中只含C12和HClO分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D氯水放置数天后，PH值将增大 10分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A B C D11可以大量共存的离子组是ANa+、Fe2+、NO3-、C1- BK+、HCO3-、SO42-、OH-C
6、C1O-、C1-、Na+、H- DBa2+、K+、SO42-、H+12类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 D13.下列叙述不正确的是A. NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水BNO和NH3均可用排空气法收集C盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发DNH3遇到挥发性强酸就能冒白烟14下列现象或事实不能用同一原理解释的是A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色15通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是 D16
7、下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是A实验室用装置A制取氨气B用B装置吸收氨气，并防止倒吸C用C装置稀释浓硫酸D用D装置除去CO2中的HCl二、填空题：17（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：(1) 证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。(2) 步骤加入过量H2O2的目的： 。(3) 步骤中反应的离子方程式： 。(4) 步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。(5) 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。(6) 该小组
8、有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 （5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸滴定到终点时的颜色为 色。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？ （ 填 “偏高、偏低或无影响” ）。18(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图(1)写出用A制取氯气的化学方程式_。(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2Fe3
9、+则装置B中的溶液的作用是_；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_：供选试剂：a浓H2SO4 bFeCl2溶液 cKSCN与FeCl2的混合溶液 d无水氯化钙(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的_(填溶液名称)，E中加入_溶液(填化学式)。(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_； 实验2不严谨之处应如何改进_。19(14分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮
10、气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中生成氨气反应的化学方程式是_；(2)B中加入的干燥剂是_(填序号)浓硫酸无水氯化钙 碱石灰；(3)能证明氨与氧化铜反应的现象C中_、D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量_粉末，现象为_。(4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_；若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为_。20(10分)某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：(1)除酒精灯和铁架台或三脚架外，中所需的容器为_；和中都用到的玻璃仪器为_
11、；(2)已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为_；(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN被过量的氧化剂氧化所致。现给出以下试剂：1.0 mol硫酸、1.0 molNaOH溶液、0.1 molFe2（SO4）3溶液、20KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_。高三化学10月月考模拟题（三）参考答案与评分标准15 C A D A A 610 C A D B D 1116 A D B C D B18. (14分) （1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（2分）不写“加热或浓”不得分 （2）除去氯气中的氯化氢（2分） c（2分）（3）酸性高锰酸钾；（2分） Na2SiO3；（2分） （4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊（2分） 将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管 （2分）19.（14分）版权所有：高考资源网()