1、第二课时氮肥的生产和使用基础巩固1.下列说法不正确的是()A.氨水也可直接作化肥B.“雷雨发庄稼”属于自然固氮C.“肥田粉”属硝态氮肥D.铵盐氮肥都是白色易溶于水的晶体,易分解,要保存在阴凉处解析:“肥田粉”是硫酸铵的俗称,应属于铵盐类氮肥。氮的固定是指将游离态的氮(N2)转变为含氮的化合物,氮的固定分为生物固氮、自然固氮和工业固氮等,在自然条件下,将空气中的氮气转化为化合态的氮属于自然固氮。答案:C2.检验氨气可选用()A.湿润的蓝色石蕊试纸B.湿润的红色石蕊试纸C.湿润的品红试纸D.湿润的淀粉碘化钾试纸解析:氨气遇水生成NH3H2O,NH3H2O是弱碱,从而使湿润红色石蕊试纸变蓝。答案:B
2、3.下列有关氨的叙述中,不正确的是()A.氨气易溶于水,可以用来做喷泉实验B.氨水的密度比水的小,且浓度越大,其密度越小C.蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硫酸的玻璃棒相靠近,两棒之间会产生大量的白烟D.氨水可作为氮肥使用解析:氨气极易溶于水,可以做喷泉实验,A正确;氨水越浓,密度越小,B正确;浓硫酸不是挥发性酸,不能形成大量白烟,C不正确;氨水也可作为氮肥使用,D正确。答案:C4.下列有关氨和铵盐的说法正确的是()A.氨和铵盐都易溶于水,都能生成NB.氨气溶于水,溶液呈碱性,是因为生成了大量的NH4OHC.实验室制备氨气的试剂和装置可为D.工业上可用氨作制冷剂解析:氨气溶于水生成一水合氨,它能部分
3、电离出N,铵盐溶于水可直接电离出N,A正确;N和OH-不能大量共存,氨水中不会有大量的NH4OH,B不正确;实验室制备氨气用铵盐与Ca(OH)2加热制取,如用NH4Cl直接加热,得不到氨气,C不正确;工业上可使用液氨作制冷剂,D不正确。答案:A5.氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离()A.加入氢氧化钠B.加入AgNO3溶液C.加热法D.加入水解析:应用NH4Cl加热易分解,低温又化合的性质。答案:C6.一种盐X和NaOH溶液反应,生成一种有刺激性气味的气体Y,将Y经一系列氧化,再溶于水可得一种酸Z,再将Y和Z反应又可生成X,则盐X是()A.NH4NO3B.NH4ClC.(NH4)2SO4D.
4、(NH4)3PO4解析:和NaOH反应产生气体则为NH3,NH3NONO2HNO3NH4NO3。答案:A7.以下有关氨及铵盐的叙述中,不正确的是()A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C.实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气D.氨具有还原性,一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应解析:铵态氮肥与碱性物质如草木灰反应,放出氨气从而降低肥效,A正确;氨的喷泉实验体现了氨气极易溶于水的性质,不能体现其有氧化性,B不正确;C正确;氨气具有还原性,在有催化剂的条件下加热能与O2发生反应,氨气被氧化为NO,常温下氨气还能被氯气氧化,D正确。答案:B8.为
5、了检验某固体物质中是否含有N,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A.B.C.D.解析:N检验一般是取少量样品与碱混合于试管中,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,看试纸是否变蓝;也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,看是否有白烟生成。因此、一定用不到。答案:B9.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是()XYZWA.N2B.NO2C.NH3D.NO解析:能发生连续氧化的物质,中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合X与W反应生成盐的只有NH3。转化关系为:NH3
6、NONO2HNO3。答案:C10.A是一种白色晶体,它与NaOH浓溶液共热,会放出无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的B,按如图所示装置,挤压滴管的胶头时,可以得到蓝色“喷泉”。A还可与浓硫酸反应,放出无色气体C,用圆底烧瓶收集干燥的C,仍按右图所示装置,挤压滴管的胶头时,可以得到红色喷泉。当气体B与气体C相遇时能产生白烟。(1)A的化学式是。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是,收集气体B的方法是。(3)写出生成气体B的化学方程式:。解析:A与NaOH浓溶液共热,放出的气体为NH3,又能与浓硫酸反应放出酸性气体,且形成喷泉,该气体和NH3相遇产生白烟,可推知该气体为HCl。答案:(1)NH4Cl(
7、2)碱石灰向下排空气法(3)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O11.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法:用固体氢氧化钙与氯化铵共热;在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)下面的制取装置图中,方法应选用装置(填“A”或“B”,下同),方法应选用装置。(2)在制取氨气后,如果要干燥氨气,应选用的干燥剂是。A.浓硫酸B.固体氢氧化钠C.五氧化二磷D.稀硫酸(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是。答案:(1)AB(2)B(3)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处,如试纸变蓝,说明气体已收集满12.将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管,倒置在水槽中,反应停
8、止后试管内剩余2 mL的无色气体,求原混合气体中NO2和O2各多少毫升?解析:剩余2mL气体可能是NO或O2,分两种情况讨论:(1)若剩余的是NO,可以看成发生了反应:4NO2+O2+2H2O4HNO3。剩余的NO2又与水作用,最终有2mLNO产生。由反应3NO2+H2O2HNO3+NO得,剩余的NO2体积为2mL3=6mL。则原有O2体积为(10mL-6mL)=0.8mL,NO2体积为10mL-0.8mL=9.2mL。(2)若剩余的是O2,则有10mL-2mL=8mLNO2和O2的混合气体按反应4NO2+O2+2H2O4HNO3进行。所以NO2的体积为8mL=6.4mL,O2体积为10mL-
9、6.4mL=3.6mL。答案:若剩余的气体是NO,则NO2和O2的体积分别为9.2 mL和0.8 mL;若剩余的气体是O2,则NO2和O2的体积分别为6.4 mL和3.6 mL。能力提升1.下图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是()A.两个实验均表现了NH3易溶于水B.两个实验均表现了NH3易挥发C.两个实验均表现了NH3是碱性气体D.两个实验均表现了NH3是还原性气体解析:喷泉实验能说明氨气的水溶液呈碱性,极易溶于水,“白烟”实验说明氨水具有挥发性和氨气是呈碱性的气体。答案:C2.如下图所示,某同学用一个大烧杯罩住两个小烧杯,密封并长时间放置,下列有关说法正确的是()A.最终
10、烧杯中的溶液呈紫色,烧杯中的呈蓝色B.最终烧杯中的溶液呈红色,烧杯中的呈紫色C.最终烧杯和中的溶液均呈红色D.大烧杯内壁有无色液滴附着解析:浓盐酸和氨水均易挥发,挥发出的HCl和NH3反应生成白烟(NH4Cl)凝结在大烧杯内壁上,长时间放置,浓盐酸不断挥发,而盐酸中n(HCl)远远大于氨水中n(NH3),最终中溶液变成NH4Cl和HCl的混合溶液,故C项正确。答案:C3.下列氮肥中,不含铵根离子的是()A.碳铵B.硫铵C.硝酸钾D.氨水解析:碳铵为NH4HCO3,硫铵为硫酸铵又称为“肥田粉”,它们都属于铵盐,含铵根离子;氨水中也含铵根离子,硝酸钾中不含铵根离子。答案:C4.下图所示是某课外活动
11、小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A.挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B.挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析:Cl2易溶于有机溶剂,故可造成烧瓶内压强立即减小,A项正确;NaOH不能吸收H2,所以不能形成喷泉实验,B项错误;当空气将水压入烧瓶内与NH3接触时,则会产生喷泉,C项正确;浓硫酸稀释放热,造成锥形瓶内气体膨胀,而将浓氨水压入烧瓶中,引发喷泉,D项正确。答案:B5.下列物质含氮量最高的是()A.
12、硫铵B.碳铵C.硝铵D.尿素解析:解答本题的关键是能正确写出各物质的化学式,然后列式计算。答案:D6.下列说法中正确的是()A.用氨气做喷泉实验,都会形成红色喷泉B.所有铵盐都易溶于水,不是所有铵盐中的氮均呈-3价C.氯化铝溶液中滴入过量的氨水:Al3+4OH-Al+2H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离解析:水中预先滴入酚酞才会出现红色喷泉,A不正确;NH4NO3中的N有-3、+5两种价态,B正确;NH3H2O为弱碱,不能溶解Al(OH)3,C不正确;可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物,但其过程为先受热分解,再降温化合,而不是升华,D不正确
13、。答案:B7.某无色混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL气体甲经过下图所示实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成为()A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2解析:气体无色证明无NO2;通过浓硫酸,气体减少,说明有NH3;余气通过Na2O2,气体变为红棕色,证明气体中含有CO2和NO,通入水中气体几乎无剩余,证明无N2;故气体组成为NO、CO2、NH3。答案:B8.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上。另取一个盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(
14、如图)。过一会儿,发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是()ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸解析:根据纸蝴蝶本身的颜色为白色,排除A、D,根据纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色,说明小烧杯中的溶液易挥发。答案:B9.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,它们之间能发生如下反应:A+H2OB+C;C+FD;D+NaOHF+E+H2O。(1)写出它们的化学式:A、C、D、F。(2)写出下列反应的离子方程式,并按要求填空:,这个反应的氧化剂是,还原剂是;。(3)工业生
15、产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式:。解析:能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3,所以F为NH3,D应为铵盐,因E中也含有N元素,故E为NaNO3,D应为NH4NO3,C应为HNO3,A、B分别为NO2和NO。答案:(1)NO2HNO3NH4NO3NH3(2)3NO2+H2O2H+2N+NONO2NO2N+OH-NH3+H2O(3)4NH3+5O24NO+6H2O10.某课外活动小组在实验室用如下图所示装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质,同时收集少量纯净的氮气,请回答:(1)写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式:。(2)本实验进行一段时间
16、后,观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象,写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式:,这个反应说明氨气具有(填编号)。A.碱性B.还原性C.氧化性D.不稳定性(3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是。(4)在最后的出气导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是(填编号)。A.排空气法B.排水法C.用气囊收集(5)装置E的作用是。装置F的作用是。解析:(2)根据现象可知是NH3把CuO还原成Cu,自身被氧化成N2。(4)要收集干燥的N2,不能用排水法,由于N2的密度与空气的密度相差不大,用排空气法收集纯度不高,故应用气囊收集。答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O(2)3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2B(3)吸收氨气,防止污染空气并防止空气中的水蒸气进入F(4)C(5)吸收NH3中的水蒸气,避免影响后续实验验证反应生成了水