1、2007-2008学年度承德实验中学上学期第四次月考化学试题考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟。2第I卷答案必须填涂在答题卡上，第卷答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。3考试结束，只需上交答题卷。4可能用到的相对原子质量：B:11 Si:28 P:31 F:19 Cl:35.5 Br:80 I:127Li:7 Ag:108 Ba:137 Cr:52 Mn:55 Zn:65第I卷（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）12008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H1
2、0）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5 kJ/mol；正丁烷的燃烧热为：2878 kJ/mol；异丁烷的燃烧热为：2869.6 kJ/mol下列有关说法正确的是A奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能B相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多产生的热量也多C正丁烷比异丁烷稳定D丙烷燃烧的热化学方程式可表示为： C3H85O23CO24H2O；H2221.5 kJ/mol2下列表达方式错误的是ClAO18的原子符号： BAl3+的结构示意图：C氯化氢分子的电子式：H+ : : DCO2分子的结构式：OCO3关于元素和原子的关系有如下各种说法：若是同种元素，则一定是同种原子
3、；若是同种原子，则一定是同种元素；若是不同种元素，则一定是不同种原子；若是不同种原子，则一定是不同种元素。其中正确的是A B C D4下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 2.5mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液5下列叙述中正确的是A1 mol Fe3+完全水解生成6.021023个胶粒B标准状况下，11.2LCH2Cl2所含的分子数为0.5NA C饱和Na2CO3溶液中插入两惰性电极通电一段时间，则溶液pH值必增
4、大D1 mol任何物质都约含有6.021023个构成该物质的粒子6某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是ANa+、NO3、Cl、SO42 BNa+、K+、Ba2+、HCO3CFe3+、H、SO42、Cl DNa+、K+、Cl、SO427下列叙述正确的是A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性、氧化性也越强B等质量的铜分别和过量的浓硫酸、浓硝酸充分反应，反应过程中转移的电子数之比为1 : 1C已知C和CO的燃烧热分别为Q1 、Q2 kJ/mol，则1 molC与0.5 molO2完全反应生成（相同条件下）CO时的H为：（Q1Q2）kJ/molD凡有单质参加或生
5、成的化学反应一定属于氧化还原反应8下列反应的离子方程式书写正确的是A在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打 Ca2+OHHCO3CaCO3H2OBH218O中投入Na2O2固体 2H218O+2Na2O2=4OH+18O2+4 Na+C过量的铁与热浓硝酸反应 3Fe8H2NO33Fe2+2NO4H2ODFe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中 Fe2O36H2Fe3+3H2O9用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是A干燥Cl2 B石油的蒸馏 C检验K2CO3中的K D吸收NH310下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O = 2HNO3
6、NOC2Na2O22H2O = 4NaOHO2 D2F22H2O = 4HFO211某溶液中含有NO、SiO、AlO、S2等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是ANO AlO BSiO S2 C S2 DNO S212离子方程式:NO3ZnOHH2ONH3Zn(OH)42配平后H2O的化学计量数是A2 B4 C6 D813已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A10mol B11mol C12mol D13mol14在一定条件下
7、，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO215K35ClO3晶体与H37Cl溶液反应生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的氯气的相对分子质量为A73.3 B73 C74 D70.616铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g第卷（52分
8、）17（6分）某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+ 、Fe2+、Ag+ 、OH-、SO42-、CO32-中的某几种。现用该溶液做以下实验： 取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象； 另取少许加入足量浓NaOH溶液，有沉淀生成； 将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由此推断： 该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子； 要证明该溶液中是否含有K+，还要进行的操作是 。18（8分）X，Y，Z为三个不同短周期的非金属元素单质，常温下均为气体。A、B、C、D、E是中学常见化合物，在一定条件下有如下图所示反应关系，反应条件和H2O在图示中已图去，已知A的相对分子质量大
9、于B，且A和B化合生成固体C时有白烟产生。试回答下列问题： X的名称是 ，B的分子构型是 ， C的电子式是 ； 反应在实验室中用来制取B，写出该反应的化学方程式： 。 若Y的燃烧热为M kJmol，试写出Y在空气中燃烧的热化学方程式： 。19（11分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。 1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 。 写出B的最高价氧化物的电子式 。 表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为（填化学式） ；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为 ；一种新型无机非金属材料由
10、G元素和C元素组成，其化学式为 。20（9分）下图是常见无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，B和C都是极易溶于水的气体，C与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是一种红棕色气体，I是红褐色沉淀，K是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属。请填写下列空白： B分子的电子式为_。 写出反应在工业生产上的一种用途_。 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 检验G溶液中阳离子的方法是_。 反应的离子方程式是：_。21（18分）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下均能与水反应放出气体。 若甲是由短周期元素形成的单质，并且该元素的原子最外电子层上的电子数为
11、其内层电子层数的二分之一，则甲元素的原子结构示意图为 ，甲与水反应的离子方程式为 ； 乙为甲的稳定的氧化物，写出乙在与水反应中氧化剂的电子式 ；19.5g乙与足量的水反应转移电子的物质的量为 mol； 丙为地壳中金属元素含量排位第二的元素形成的单质，写出它与水蒸气反应的化学方程式 ；在实验室里，配制丙的高价氯化物溶液时要加入一定量的盐酸，解释原因并写出离子反应方程式： ； 丁是由两种10个电子的微粒组成的化合物，它与水反应能生成一种有刺激性气味的气体X，X分子中也含有10个电子，则丁属于 类型的晶体，工业上生产X时，采取的措施是（填写下列合理选项的序数） 。 减压 加压 升温 降温 适宜的温度
12、和压强 加催化剂 及时从平衡体系中分离出X 分离出X后的原料气循环使用并补充原料2007-2008学年度上期第二次月考 班级 姓名 考号 _装_订_线_化学试题第卷答题卷17（6分） ； 18（8分） 、 、 19（11分） ； ； 。20（9分） 21（18分） 、 ； 。 、 座号参考答案071001题号12345678答案ACBDDDBA题号910111213141516答案CADCBCAB17（1） NH4+ Fe2+ SO42-（2分）； Ba2+ 、Ag+ 、OH-、CO32-（2分）（少一种得1分，错一种、少两种及以上得0分） （2）取原溶液进行焰色反应实验并透过蓝色钴玻璃观察火
13、焰是否是紫色。（2分）18（1）氯气 （1分） 三角锥型（1分） （2分） （2）Ca(OH)2+2NH4Cl 2H2O；（2分）（3）2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）； H2M kJmol-1（2分）19（1）11.2L（2分） （2） O:C:O （2分） （3）Al（OH）3（2分） 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al （OH）3+Na2CO3（3分） 或NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3 AlN（2分）20 （2分） 冶炼难熔金属或野外焊接钢轨（1分） 23 （2分） 取少量G溶液于试管中，加入KSCN溶液无现象，再加入氯水后溶液变红色（2分） 3Fe2NO34H3Fe3NO2H2O （2分）21（1） （2分） 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 （2分） 高温（2） （2分） 0.25 mol （2分） （3）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 （2分） （2分）加入盐酸可使该平衡向左移动，从而抑制Fe3+ 的水解 （意思答对均可给1分）（4）离子晶体 （2分） （全对3分，少1得1分，少2种及以上0分，错1扣1分，不倒扣分）