1、限时集训(四)离子反应(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列离子方程式书写正确的是ks5uA澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OB磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O48HI=2Fe3Fe24H2O8ICNaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2OD醋酸与氨水混合：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O2(2012北京高考)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴
2、加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O3(2013长安一中高三质检)某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IABC D4(2012唐山一中模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓烧碱溶液中加入铝片：AlOHH2O=AlOH2B向明矾溶液中加入过
3、量氨水：Al34OH=AlO2H2OC氢氧化镁溶于醋酸中：Mg(OH)22CH3COOH=Mg22CH3COO2H2ODFe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O5(2013黄冈联考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是()AH2SO4BNH4HCO3CMg(HCO3)2 DMgCl26(2012潍坊期末)下列离子方程式书写正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al34
4、OH=AlO2H2OCFeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OD碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NHOH=NH3H2O7下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、Fe2、Cr2O、SOBCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl8(2012南京模拟)下列离子方程式中，不正确的是()A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO反应完全：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2OCFeBr2
5、溶液中通入过量的Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O9在由水电离产生的H的浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO、S2K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、SONa、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NO A BC D10(2013北京四中高三期中)下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是()实验现象离子方程式A.在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2 =2I22H2OB.溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl2 =2Fe32ClFe33SCNFe(SC
6、N)3C.溶液由黄绿色变为无色Cl22OH =ClClOH2OD.有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHHSO =BaSO4H2O二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(9分)有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K、Ba2、SO、CO、OH、SO离子中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。(1)写出化学式：A._、B._、C._、D._、E._。(2)写出离子方程式：B盐酸_；C硫酸_；D硫酸_；E溴水_。12(13分)(2012唐山统考)
7、常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题。(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D的化学式为_，D溶液
8、显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_。E和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_。13(14分)(2013绍兴检测)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。阳离子KCu2Fe3Al3Fe2阴离子ClCONOSOSiO甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液
9、依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_。(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)。(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。14(14分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验
10、，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；a溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在；同时排除_的存在，理由是_。(3)由可以证明_的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。(4)由可以排除_的存在，同时证明_的存在。答 案限时集训(四) 离子反应1C2.
11、B3.B4.C5.C6选CA项HClO为弱酸，不能拆分；B项氨水不能溶解氢氧化铝；碳酸氢铵中的HCO和NH均能与OH反应：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O，D项不正确。7选AA项酸性条件下，Fe2能被Cr2O氧化为Fe3；B项H和HCO反应生成CO2而不能共存；C项Cu2和S2反应生成CuS沉淀而不能共存；D项Fe3与SCN发生配合反应而不能共存。8B9.B10.D11解析：A不溶于水和盐酸，由题给离子推断A是BaSO4；B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体(CO2)，B是BaCO3；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A(BaSO4)，C是Ba(OH)2；D可溶于水，与硫酸作用时
12、放出的气体E(SO2)可使溴水褪色，D是K2SO3。答案：(1)BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2SO3SO2(2)BaCO32H=Ba2H2OCO2Ba22OH2HSO=BaSO42H2OSO2H=H2OSO2SO2Br22H2O=4HSO2Br12(1)Cu2、Fe3(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3COH2OHCOOH(3)AgCl=AgClAl33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)取少量B的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色13解析：在火焰上灼烧，无紫色火焰，证明没有K ，加入KSCN溶液无明显变化，证
13、明没有Fe3，加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，该气体是NO，说明溶液中有NO和Fe2，发生的反应是：3Fe2NO4H =3Fe3NO2H2O，有Fe2则不能存在CO，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，不含有SiO，含有Cl，向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO。答案：(1)K、Fe3(2)3Fe2NO4H =3Fe3NO2H2O(3)3NO2H2O =2HNO3NO(4)Fe2、Cu2Cl、NO、SO(5)1.6 g14解析：(1)用pH试纸检验，溶液呈强酸性，也就是存在大量的H，由于CO和AlO能与其反应，则两者在溶液中不存在。(2
14、)取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定存在I，由于Fe3、NO(酸性条件下)能氧化I，则二者不存在。(3)根据题意生成的沉淀又溶解，说明溶液中存在Al3；根据加热溶液生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是NH3，说明溶液中存在NH。(4)取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2，则一定不存在SO。答案：(1)CO、AlO(2)IFe3、NOCCl4层呈紫红色，则原溶液中存在IFe3、NO在该环境中与I不能共存(3)Al3、NHAl(OH)3OH=AlO2H2ONH3H2ONH3H2O(4)SOBa2